19．下列氣體中，無色無味的是（　�。�
A．Cl2B．SO2C．NH3D．O2

分析 根據(jù)氣體的顏色和氣味分析判斷．

解答 解：A、氯氣是黃綠色有刺激性氣味的氣體，故A錯誤；
B、二氧化硫是無色有刺激性氣味的氣體，故B錯誤；
C、氨氣是無色刺激性氣味的氣體，故C錯誤；
D、氧氣是無色無味的氣體，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了氣體的物理性質(zhì)，難度不大，根據(jù)氣體的顏色和氣味來分析解答即可．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引用了各界的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），該反應(yīng)的能量變化如圖所示：
（1）上述反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為$\frac{c（{H}_{2}O）c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{3}（{H}_{2}）c（C{O}_{2}）}$，溫度降低，平衡常數(shù)K增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）在體積為2L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2的物質(zhì)的量隨時間變化如表所示．從反應(yīng)開始到5min末，用CO2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.05mol/（L•min）．
t/min0251015
n（CO2）/mol10.750.50.250.25
（3）下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是C（填寫序號字母）
A．及時分離出CH3OH氣體                                  B．適當(dāng)升高溫度
C．保持容器的容積不變，再充入1mol CO2和3mol  H2D．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)需配制0.1mol•L-1NaOH溶液480mL，根據(jù)此，回答下列問題：
①配制氫氧化鈉溶液需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、和500mL容量瓶．
②實(shí)驗(yàn)時需要托盤天平稱量氫氧化鈉2.0g；
?配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）?BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液冷卻室溫后，沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，上下顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
④配制0.1mol•L-1NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，如果出現(xiàn)以下操作，會導(dǎo)致配制溶液的濃度偏大的有AC （填寫字母）．
A．稱量時用了生銹的砝碼            
B．未洗滌溶解NaOH的燒杯
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．容量瓶未干燥即用來配制溶液      
E．定容時仰視刻度線
F．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．常溫時，根據(jù)下列要求填空：
（1）書寫下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：NaHSO4NaHSO4=Na++H++SO42-    NaHCO3NaHCO3=Na++HCO3-
（2）pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11．（體積變化忽略不計）
①如果加入蒸餾水，應(yīng)加900mL；
②如果加入pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加1000mL；
（3）有pH=1的①鹽酸 ②硫酸 ③醋酸
①設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度分別為a、b、c，則其大小關(guān)系為c＞a＞b．
②同體積的三種溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成鹽的物質(zhì)的量分別為a、b、c，則其大小關(guān)系為c＞a＞b．
③完全中和物質(zhì)的量濃度和體積都相同的NaOH溶液時，需三種酸溶液的體積分別為a、b、c，則其大小關(guān)系為a=b＞c．
（4）已知下列熱化學(xué)方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=a KJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=b kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=c kJ/mol
根據(jù)提供的方程式，試計算  FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）的反應(yīng)熱△H=（3a-b-2c）kJ/mol（用a、b、c表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液500mL．根據(jù)這種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號），儀器C的名稱是分液漏斗，本實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E規(guī)格為500mL．
（2）下列操作中，容量瓶具備的功能有AD（填序號）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液     B．長期貯存溶液
C．用來加熱溶解固體溶質(zhì)               D．量取一定體積的液體
（3）用天平稱取2.0g NaOH固體，溶于水中冷卻到室溫后，用玻璃棒引流將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，將燒杯、玻璃棒洗滌2-3次，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中，繼續(xù)加水至液面接近容量瓶刻度線1-2cm處時，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點(diǎn)剛好與刻度線相切．
（4）在配制NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中，其他操作均正確．若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度大于0.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．（1）等質(zhì)量的氧氣（O2）和臭氧（O3），它們的物質(zhì)的量之比為3：2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積之比為3：2，原子的個數(shù)之比為1：1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度之比為2：3．
（2）12克Na2X中含有0.08mol Na+，則Na2X的摩爾質(zhì)量是300g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

11．在一定溫度下，將0.2mol的碘化氫充入1L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c（H2）=0.08mol/L．
（1）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)．
（2）在上述溫度下，該容器中若充入碘化氫0.4mol，求達(dá)到平衡時碘化氫的轉(zhuǎn)化率和氫氣的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．寫出10e-四核分子的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．A、B、C是短周期三種元素，它們的離子A+、B2-、C3+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)B＞A＞CB．原子最外層電子數(shù)C＞A＞B
C．原子半徑A＞C＞BD．離子半徑A+＞B2-＞C3+

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