Question

【題目】已知氯氣與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaCl、NaClO、NaClO3，NaClO在加熱條件下分解生成NaCl和NaClO3，現(xiàn)向氫氧化鈉溶液中通入一定量的氯氣，加熱少許時(shí)間后溶液中形成混合體系。下列判斷不正確的是(　　)

A. 若反應(yīng)過程中消耗1 mol氯氣，則1 mol＜轉(zhuǎn)移電子數(shù)＜ mol

B. 反應(yīng)停止后n(NaClO)∶n(NaCl)∶n(NaClO3)(物質(zhì)的量之比)可能為1∶11∶2

C. 反應(yīng)過程中消耗氯氣與NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶2

D. 氧化產(chǎn)物為NaClO和NaClO3，反應(yīng)過程中n(NaClO)∶n(NaClO3)為1∶1

Answer 1

【答案】D

【解析】A．若amol氯氣參與反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)有：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，若氧化產(chǎn)物只有NaClO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，為amol×2××1=amol；氧化產(chǎn)物只有NaClO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，為amol×2××1=mol，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為：amol＜轉(zhuǎn)移電子數(shù)＜mol，故A正確；B．設(shè)n(NaCl)=11mol、n(NaClO)=1mol、n(NaClO3)=2mol，生成NaCl獲得的電子為：11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的電子為1mol×1+2mol×5=11mol，得失電子相等，故反應(yīng)體系中n(NaClO)：n(NaCl)：n(NaClO3)(物質(zhì)的量之比)可能為1：11：2，故B正確；C．根據(jù)NaCl、NaClO、NaClO3可知，鈉離子和氯原子的物質(zhì)的量之比為1：1，則參加反應(yīng)所需氯氣與NaOH的物質(zhì)的量之比為1：2，故C正確；D．根據(jù)化合價(jià)變化可知，反應(yīng)中NaC1O和NaClO3為氧化產(chǎn)物，但由于缺少數(shù)據(jù)，無法計(jì)算二者的物質(zhì)的量之比，故D錯(cuò)誤；故選D。