10．下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（　　）
A．H2+CuO═Cu+H2OB．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
C．H2+Cl2═2HClD．2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．該反應(yīng)中沒有極性鍵的斷裂和離子鍵、非極性鍵的形成，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)中過氧化鈉中離子鍵和非極性鍵斷裂、水中極性鍵斷裂，氧氣中非極性鍵形成、氫氧化鈉中離子鍵和極性鍵形成，故B正確；
C．該反應(yīng)中沒有離子鍵的形成和斷裂，沒有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)中沒有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)鍵的判斷，為高頻考點(diǎn)，明確離子鍵和共價(jià)鍵的根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意結(jié)合物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力分析解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．將溴水和苯混合振蕩，靜置后分液分離，把分離出的苯置于一試管中，加入某些物質(zhì)后可以在試管口產(chǎn)生白霧，這種物質(zhì)是（　　）
A．亞硫酸鈉B．溴化鐵C．鋅粉D．鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：請完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．
（2）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．
實(shí)驗(yàn)編號NaOH溶液滴入的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）
122.6220.00
222.7220.00
322.8020.00
①滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴NaOH溶液滴入后，錐形瓶中溶液恰好出現(xiàn)紅色，且半分鐘內(nèi)紅色不褪去．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算出該鹽酸的濃度約為0.11mol/L（保留兩位有效數(shù)字）
③下列操作（其他操作正確）會造成實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果偏高的有DF．（多選扣分）
A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C、錐形瓶水洗后未干燥
D、稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體
E、配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3
F、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
（3）室溫下，若將0.1mol•L-1鹽酸滴入20mL 0.1mol•L-1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示．
①NH3•H2O的電離方程式是NH3•H2O?NH4++OH-．
②b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是NH4Cl、NH3?H2O．
③c點(diǎn)所示溶液中，離子濃度從大到小的關(guān)系為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），在該溶液中存在多種守恒關(guān)系，其中c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）（用離子濃度表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．參考如圖和有關(guān)要求回答問題：
 
（1）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種原理是CH3OH（g）和H2O（g）反應(yīng)生成CO2和H2．圖1是該過程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)活化能 a的變化是減小 （填“增大”、“減小”、“不變”），反應(yīng)熱△H的變化是不變（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）以CH3OH燃料電池為電源電解法制取ClO2．二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．
①CH3OH燃料電池放電過程中，通入O2的電極附近溶液的pH增大（填“增大”、“減小”、“不變”）．負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
②圖2中電解池用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取 ClO2．陽極產(chǎn)生 ClO2的反應(yīng)式為Cl--5e-+2H2O=4H++ClO2↑．
③電解一段時(shí)間，從陰極處收集到的氣體比陽極處收集到氣體多 6.72L時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略生成的氣體溶解），停止電解，通過陽離子交換膜的陽離子為1mol．
（3）圖2中電解池改為用石墨作電極，在一定條件下電解0.05mol•L-1的硫酸銅溶液200ml，當(dāng)兩極產(chǎn)生的氣體體積相同時(shí)，
①發(fā)生電解的總反應(yīng)方程式為2CuSO4+2H20$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+2H2SO4+O2↑
②若電解后溶液的體積還是200ml，溶液的pH=1
③電解后加入下列B固體物質(zhì)可使溶液恢復(fù)到電解前
A  CuO   B  Cu （OH）2C   CuCO3D   CuSO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列所述變化規(guī)律正確的是（　　）
A．Na、Mg、Al還原性依次增強(qiáng)
B．HCl、PH3、H2S穩(wěn)定性依次減弱
C．NaOH、KOH、Ca（OH）2堿性依次減弱
D．S2-、Cl-、K+、Ca2+離子半徑依次減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列除去少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑和方法都正確的是（　�。�
A．乙烷（乙烯）：催化劑和H2，加熱B．苯（苯酚）：氫氧化鈉溶液，分液
C．CO2（SO2）：飽和碳酸鈉溶液，洗氣D．溴苯（溴）：苯和鐵粉，過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．1 L 1 mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，4.6gCH3CH2OH中含有 6NA個(gè)C-H鍵
C．常溫常壓下，14 g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．尿素又稱碳酰胺，是含氮量最高的氮肥，工業(yè)上利用二氧化碳和氨氣在一定條件下合成尿素．其反應(yīng)分為如下兩步：
第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（l）（氨基甲酸銨）△H1=-330.0kJ•mol-1
第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+CO（NH2）2（l）△H2=+226.3kJ•mol-1
某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5m3密閉容器中投入4mol NH3和1mol CO2，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示：

（1）已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第二步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進(jìn)行到第55min時(shí)到達(dá)平衡．
（2）反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)測得CO2的物質(zhì)的量如圖所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v（CO2）=1.5×10-4mol/（L•min）．
（3）當(dāng)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡，若在恒溫恒容下再充入一定量氣體He，則CO（NH2）2（l）的質(zhì)量不變（填“增加”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．以CO、H2為原料合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．在體積均為2L的三個(gè)恒容密閉容器I、Ⅱ、Ⅲ中，分別都充入1mol CO和2mol H2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變．圖1為三個(gè)容器中的反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)示意圖，其中有一個(gè)容器反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．CO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖2所示．


（1）0～5min時(shí)間內(nèi)容器Ⅱ中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.0875mol/（L•min）．
（2）三個(gè)容器中一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是容器II，此容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，放出熱量20.5kJ，則△H=-23.4kJ•mol-1．
（3）當(dāng)三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率最低的是容器Ⅲ；平衡常數(shù)最大的是容器Ⅰ．
（4）工業(yè)實(shí)際合成CH3OH生產(chǎn)中，采用圖2中M點(diǎn)而不是N點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)條件，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識，同時(shí)考慮生產(chǎn)實(shí)際，說明選擇該反應(yīng)條件的理由：相對于N點(diǎn)而言，采用M點(diǎn)，溫度在500-600K之間，溫度較高，反應(yīng)速率較快，CO的平衡轉(zhuǎn)化率也較高，壓強(qiáng)為常壓對設(shè)備要求不高．
（5）科研人員設(shè)計(jì)了一種新型甲醇燃料電池，其電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-．該電池工作時(shí)的負(fù)極電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+3O2-=CO2+2H2O．用該電池電解飽和食鹽水（石墨電極），當(dāng)電路中通過1.929×104 C的電量時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為2.24L．（已知：一個(gè)電子的電量是1.602×10-19C）

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