Question

實驗室用如圖所示裝置制備干燥純凈的氯氣，并進行氯氣的性質(zhì)實驗，請回答下列問題：
（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO₂，則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
（2）C中盛有飽和食鹽水，其作用是

除去雜質(zhì)氯化氫氣體抑制C1₂在水中的溶解

，D中濃硫酸的作用是

除去水蒸氣干燥Cl₂

．
（3）E中盛有的Cl₂ 的顏色是

黃綠色

，Cl₂ 能使?jié)駶櫟募t色布條褪色的原因是

因為氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性

．
（4）F中是FeCl₂ 溶液，現(xiàn)象是

溶液從淺綠色變?yōu)樽攸S色

，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃

．
（5）G中是AgNO₃溶液，現(xiàn)象是

有白色沉淀生成

，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為

Cl^-+Ag⁺=AgCl↓

．
（6）H中盛有NaOH溶液，其作用是

吸收多余的氯氣

，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaOH+Cl₂ =NaCl+NaClO+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)裝置圖和實驗?zāi)康姆治雠袛�，制備氯氣是用固體二氧化錳和液體濃鹽酸，固體在圓底燒瓶中，鹽酸在分液漏斗中；根據(jù)濃鹽酸和二氧化錳的性質(zhì)判斷生成物，來書寫反應(yīng)方程式；
（2）根據(jù)氯氣、氯化氫的性質(zhì)分析；根據(jù)濃硫酸的性質(zhì)分析；
（3）通常狀況下Cl₂呈黃綠色；氯水具有漂白性；
（4）氯氣具有強氧化性；
（5）氯化銀為白色沉淀；
（6）氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，防止有毒氣體污染空氣．

解答：解：（1）由裝置圖和實驗?zāi)康姆治雠袛�，制備氯氣是用固體二氧化錳和液體濃鹽酸，固體在圓底燒瓶中，鹽酸在分液漏斗中；濃鹽酸有還原性，二氧化錳有氧化性，濃鹽酸和二氧化錳能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）氯化氫極易溶于水，氯氣能溶于水，且與水反應(yīng)，Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度；濃硫酸有吸水性，且不和氯氣反應(yīng)，所以可用濃硫酸干燥氯氣，
故答案為：除去揮發(fā)出的HCl氣體，抑制C1₂在水中的溶解；吸收水蒸氣，干燥Cl₂；
（3）通常狀況下Cl₂呈黃綠色；氯氣不能使干燥的有色布條褪色，干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣能使?jié)駶櫟挠猩�布條褪色，因為氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，反應(yīng)方程式為Cl₂+H₂O=HCl+HClO，
故答案為：因為氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性；
（4）Cl₂是強氧化劑，發(fā)生反應(yīng)2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，氯化亞鐵為淺綠色，氯化鐵為淺黃色，所以現(xiàn)象為溶液從淺綠色變?yōu)樽攸S色，
故答案為：溶液從淺綠色變?yōu)樽攸S色；2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；
（5）G中是AgNO₃溶液，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯離子和銀離子反應(yīng)生成白色難溶于水的氯化銀，
故答案為：有白色沉淀生成；Cl^-+Ag⁺=AgCl↓；
（6）氯氣有毒，污染環(huán)境，所以不能直接排空；氯氣能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案為：吸收多余的氯氣；2NaOH+Cl₂ =NaCl+NaClO+H₂O．

點評：本題考查了氯氣的實驗室制備，氯氣的化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用，掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．