2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.8kJ/mol自發(fā)進行的原因是（　　）
A．是吸熱反應
B．是放熱反應
C．是熵減少的反應
D．熵增大效應大于能量效應
反應能否自發(fā)進行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，在反應2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知該反應吸熱，且熵值增大，
根據(jù)△G=△H-T?△S判斷，反應能自發(fā)進行，必須滿足△H-T?△S＜0才可，即熵增大效應大于能量效應．
故選：D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知通常情況下，1molC（石墨）完全燃燒生成CO2氣體時放熱393.5KJ，1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體時放熱283.0KJ。下列說法正確的是
A．石墨燃燒生成CO氣體的熱化學方程式為：
　　2C(石墨)+O2(g)=2CO(g)△H=-110.5kJ/mol
B．C(石墨)不完全燃燒，生成CO2和CO兩種氣體時，可放熱283.0kJ
C．C(石墨)和CO2(g)反應生成CO(g)的反應是吸熱反應
D．若金剛石的燃燒生成CO2氣體放出的熱量大于石墨，則石墨變成金剛石的變化是放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

液化氣的主要成分是丁烷，當10g丁烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時，放出熱量為500kJ，寫出丁烷燃燒的熱化學方程式：                            丁烷的燃燒熱為      kJ /mol。已知1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44kJ的熱量，則C4H10(g)+13/2O2(g)="==" 4CO2(g)+5H2O(g)；△H="="       kJ /mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在相同條件下，有下列三個熱化學方程式：
（1）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝-Q1
（2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)；△H＝-Q2
（3）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝-Q3
則Q1、Q2、Q3的關系正確的是
A．Q1＝Q3<Q2B．Q2＞Q3＞Q1C．Q3＞Q2＞Q1D．Q1＝Q2＝Q3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品，可利用甲醇脫氫制備，反應式如下：
CH3OH(g) CH2O(g) + H2(g)   =" 84.2" kJ·mol-1           ⑴
向體系中通入空氣，通過以下反應提供反應(1) 所需熱量：
H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(g)         =" –241.8" kJ·mol-1           (2)
要使反應溫度維持在700℃，計算進料中甲醇與空氣的摩爾數(shù)之比。已知空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：①101kPa時，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
下列說法正確的是（　　）
A．有水生成的反應都是放熱反應
B．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量
C．24gC與1LO2反應生成2LCO時放出221kJ熱量
D．碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

斷開1molAB（g）分子中的化學鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱為A-B鍵的鍵能．下表列出了一些化學鍵的鍵能E：
化學鍵H-HCl-ClO═OC-ClC-HO-HH-Cl
E/kJ?mol-1436247x330413463431
請回答下列問題：
（1）如圖表示某反應的能量變化關系，則此反應為______（填“吸熱”或“放熱”）反應，其中△H=______（用含有a、b的關系式表示）．
（2）若圖示中表示反應H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，則b=______kJ?mol-1，
x=______．
（3）歷史上曾用“地康法”制氯氣，這一方法是用CuCl2作催化劑，在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應制氯氣．反應的化學方程式為______．
若忽略溫度和壓強對反應熱的影響，根據(jù)上題中的有關數(shù)據(jù)，計算當反應中有1mol電子轉(zhuǎn)移時，反應的能量變化為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知：1molC、1molCO分別按下式反應（燃燒）：
①C(s)+
1
2
O2(g)=CO(g)放熱110.5kJ
②CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)放熱283.0kJ
③C（s）+O2（g）=CO2（g）放熱393.5kJ
請回答：
（1）根據(jù)上述反應及數(shù)據(jù)，煤炭充分燃燒具有的優(yōu)點是______．
a．放出熱量多節(jié)約能源
b．減少對環(huán)境的污染
（2）根據(jù)反應②，斷開1molCO（g）與0.5molO2（g）中的化學鍵所吸收的能量，比形成1molCO2（g）中的化學鍵所放出的能量______（填“多”或“少”）．
（3）在圖中畫出反應③能量隨反應過程的變化曲線．
（4）單質(zhì)碳通過先與氧氣反應生成CO（g），再與氧氣反應生成CO2（g），所放出的熱量之和與相同質(zhì)量的碳與氧氣完全反應生成CO2（g）所放出的熱量的關系是______（填“相等”或“不等”）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）
A．凡是放熱反應都是自發(fā)的
B．鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過程
C．自發(fā)反應都是熵增大的反應
D．電解池的反應是屬于自發(fā)反應

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