13．白磷的化學式寫成P，但其實際組成為P4，而三氧化二磷其實是以六氧化四磷的形式存在的，已知P4O6分子中只含有單鍵，且每個原子的最外層都滿足8電子結構，則分子中含有的共價鍵的數(shù)目是（　�。�
A．10B．12C．24D．28

分析 根據(jù)題目所給信息：分子結構中只含有單鍵，且每個原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構．可先確定P4的結構，即空心正四面體，有6個P-P鍵，每個P-P鍵中間插入1個O原子，就成了P4O6．

解答 解：分子結構中只含有單鍵，且每個原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構．可先確定P4的結構，即空心正四面體，有6個P-P鍵．每個P-P鍵中間插入1個O原子，就成了P4O6，結構為，由圖可以看出，有12個共價鍵．
故選B．

點評 本題考查共價鍵的形成，題目難度不大，注意白磷的結構以及六氧化四磷的結構模型．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：
元素代號XYZMR
原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.143
主要化合價+1+6-2+5-3-2+3
已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期．下列敘述不正確的是（　�。�
A．離子半徑大小：Y2-＞M2-＞R3+
B．Z與M組成的化合物是形成酸雨的原因之一
C．將YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀產(chǎn)生
D．含元素R的某種鹽可作凈水劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．乙酰水楊酸是一種常見的解熱鎮(zhèn)痛藥，結構簡式如圖所示．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．乙酰水楊酸的分子式為C9H10O4
B．1mol乙酰水楊酸能與5molH2發(fā)生加成反應
C．1mol乙酰水楊酸在NaOH溶液中能與3mol NaOH反應
D．用烴基（-C4H9）取代乙酰水楊酸苯環(huán)上的氫原子，最多能形成4種同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．體積比為1：2：3的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液，分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液，均恰好完全反應生成氯化銀沉淀，則這三種溶液的物質的量濃度之比為36：9：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．為了測定含有H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣中各物質的質量分數(shù)，進行如下實驗：
①稱取6.0g試樣，加水溶解，配成250mL試樣溶液．
②用酸式滴定管量取25.00mL試樣溶液放入錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液，用0.2500mol/LNaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．
③再取25.00mL試樣溶液放入另一錐形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00mL．
回答下列問題：
（1）步驟③中判斷滴定終點的方法是溶液由無色變?yōu)闇\紅色（或紫色、紫紅色），且半分鐘內(nèi)不褪色．
（2）步驟②中量取試樣溶液時，酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗，則測得的H2C2O4•2H2O的質量分數(shù)偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）
（3）原6.0g試樣中H2C2O4•2H2O的物質的量為0.03mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應能說明苯酚分子中由于羥基影響苯環(huán)使苯酚分子中苯環(huán)比苯活潑的是（　　）
①2+2Na→2+H2↑
②+3Br2→↓+3HBr
③+NaOH→+H2O．
A．①和③B．只有②C．②和③D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組混合物中．能用分液漏斗分離的是（　�。�
A．酒情和水B．碘和四氯化碳
C．水和四氯化碳D．硫單質和二硫化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列溶液中硫酸根離子濃度與50ml 3mol/L Mg SO4溶液中硫酸根離子濃度相同的是（　　）
A．150ml 1mol/L Na2 SO4B．150ml 1.5mol/LKAl （SO4）2
C．500ml 0.3mol/L Fe SO4D．50ml 3mol/L Fe2 （SO4）3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．CuCl是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔點422℃，沸點1366℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，并用于顏料、防腐等工業(yè)．工業(yè)上由廢銅料（含F(xiàn)e、Al及其化合物、SiO2雜質），生產(chǎn)CuCl的工藝流程如圖：


物質開始沉淀pH沉淀完全pH
Fe（OH）32.23.2
Cu（OH）25.66.7
Al（OH）33.74.7
Fe（OH）27.69.6
已知：CuCl溶于NaCl的濃溶液可生成CuCl2-，CuCl2-的溶液用水稀釋后可生成CuCl沉淀．
（1）酸浸液中加入足量H2O2的主要目的是將Fe2+完全氧化為Fe3+，便于轉化為Fe（OH）3沉淀除去．
（2）濾渣I的主要成分是SiO2．
（3）操作I調節(jié)溶液的pH范圍為4.7≤pH≤5.6，加入的物質X可以是ABCD．
A．CuO         B．Cu（OH）2 C．NaOH溶液         D．Cu2（OH）2CO E．Cu
（4）往濾液 II中加入食鹽并通入SO2可生成CuCl2-，請寫出反應的離子方程式2H2O+2Cu2++SO2+4Cl-=2CuCl2-+SO42-+4H+．
（5）過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品．于70℃真空干燥的目的是：加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化．
（6）氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.25g置于預先放入玻璃珠50粒和10mL過量的FeCl3溶液250mL錐形瓶中，不斷搖動：玻璃珠的作用是加速樣品的溶解．
②待樣品溶解后，加水50mL，并加入鄰菲羅啉指示劑2滴：
③立即用0.10mol•L-1硫酸鈰標準溶液滴至終點：同時做空白實驗一次．
己知：上述過程發(fā)生的反應①CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2③Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+
如此再重復二次測得：
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空白實驗消耗硫酸鈰標準溶液的體積（mL）0.750.500.80
0.25g樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積（mL）24.7524.8524.80
④數(shù)據(jù)處理：計算得CuCl的純度為95.52%．（平行實驗結果相差不能超過0.3%）
（說明：空白實驗是在不加樣品的情況下，用測定樣品相同的方法、步驟進行定量分析，把所得結果作為空白值，從樣品的分析結果中扣除．這樣可以消除由于試劑不純或試劑干擾等所造成的系統(tǒng)誤差．）

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