【題目】某些有機物質(zhì)的分子式采取適當變形會簡化計算。下列計算中錯誤的是

A.Wg 葡萄糖充分燃燒后，燃燒產(chǎn)物和足量的Na2O2充分反應，固體質(zhì)量增加 Wg

B.等質(zhì)量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒，消耗的氧氣的物質(zhì)的量依次增多

C.乙酸和兩種鏈狀單烯烴混合物中氧的質(zhì)量分數(shù)為 a，則碳的質(zhì)量分數(shù)是

D.等物質(zhì)的量的乙醇與丙烯酸（CH2=CH-COOH）充分燃燒，消耗的氧氣的物質(zhì)的量相同

【答案】B

【解析】

A.葡萄糖的分子式為C6H12O6，可以拆寫成(CO)6·(H2)6，燃燒產(chǎn)物與足量Na2O2反應使固體增重相當于發(fā)生反應CO＋Na2O2=Na2CO3、H2＋Na2O2=2NaOH，增加的固體質(zhì)量是CO、H2的質(zhì)量，因此固體質(zhì)量增加的是葡萄糖的質(zhì)量，即固體質(zhì)量增加Wg，A正確；

B.甲烷、乙烯、乙炔都屬于烴，通式為CxHy，等質(zhì)量的烴燃燒判斷氧氣消耗量，可以將CxHy化成CHy/x，越大，耗氧量越多，即三種烴轉(zhuǎn)化成的形式為CH4、CH2、CH，等質(zhì)量的三種烴，耗氧量依次減少，B錯誤；

C.乙酸的分子式為C2H4O2，單烯烴的通式為CnH2n，該混合物可以看作(CH2)n·(O2)m，因此CH2的質(zhì)量分數(shù)為(1－a)，則有，解得，C正確；

D.烴的含氧衍生物的分子式為CxHyOz，燃燒方程式為CxHyOz＋(x＋－)O2 xCO2＋H2O，乙醇分子式為C2H6O，丙烯酸的分子式為C3H4O2，1mol乙醇和丙烯酸，消耗氧氣的物質(zhì)的量為3mol、3mol，D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】［雙選題］鋁-空氣原電池通常以溶液或溶液為電解質(zhì)溶液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法不正確的是（ ）

A.以溶液或溶液為電解質(zhì)溶液時，正極的電極反應均為

B.以溶液為電解質(zhì)溶液時，負極的電極反應為

C.以溶液為電解質(zhì)溶液時，負極的電極反應為

D.以溶液為電解質(zhì)溶液時，負極的電極反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錳酸鋰離子蓄電池是第二代鋰離子動力電池。一種以軟錳礦漿主要成分為MnO2，含少量Al2O3、Fe2O3、Fe2O、SiO2等雜質(zhì)為原料制備錳酸鋰的流程如下圖所示。

⑴溶浸過程中，為提高SO2吸收率，可采取的措施有________填字母。

a.不斷攪拌，使SO2和軟錳礦漿充分接觸 b. 增大通入SO2的速率

c. 減小軟錳礦漿的進入量 d. 減小通入SO2的速率

⑵已知：室溫下，Ksp[Al(OH)3] =1×10-33，Ksp[Fe(OH)3] =1×10-39，pH =7.1時Mn(OH)2開始沉淀。氧化除雜(室溫)是除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其濃度小于1×10-6 mol·L－1)，則需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為________。

⑶硫酸錳與K2S2O8溶液在常溫下混合一周，可慢慢得到球形二氧化錳(MnO2)。請寫出發(fā)生反應的離子方程式：________。

⑷將MnO2和Li2CO3按物質(zhì)的量4:1進行配料，充分攪拌，混合均勻然后升溫至600～700℃，制取產(chǎn)品LiMn2O4。寫出該反應的化學方程式：________。該反應中氧化劑為_______(填化學式)。

⑸錳酸鋰可充電電池的總反應為Li1-xMn2O4 + LixCLiMn2O4 + C(0 < x < 1)。

①充電時，電池的陽極反應式為________。

②廢舊錳酸鋰電池中可能殘留單質(zhì)鋰，拆解不當易著火、爆炸，為了安全，拆解的注意事項是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中充入和，壓強為，并在一定溫度下使其發(fā)生反應。下列說法正確的是（ ）

A.保持容器容積不變，向其中加入，化學反應速率不變

B.保持容器容積不變，向其中加入1molAr，化學反應速率增大

C.保持容器內(nèi)壓強不變，向其中加入1molAr，化學反應速率不變

D.保持容器內(nèi)壓強不變，向其中加入，化學反應速率將發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某科研小組公司開發(fā)了Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如圖所示，已知電池反應為：2Li+SO2Cl2＝2LiCl+SO2↑。下列敘述中錯誤的是

A. 電池工作時負極材料是Li，發(fā)生氧化反應

B. 將電解質(zhì)溶液改為LiCl的水溶液，電池性能會更好

C. 電池工作時電子流向：鋰電極→導線→負載→碳棒

D. 電池工作過程中，石墨電極反應式為SO2Cl2+2e=2Cl+SO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化劑H2O2在反應時不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關(guān)注。某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溫度對反應速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實驗。

實驗編號

溫度(℃)

反應物

催化劑

①

20

25 mL 3% H2O2溶液

無

②

20

25 mL 5% H2O2溶液

無

③

20

25 mL 5% H2O2溶液

0.1g MnO2

④

20

25 mL 5% H2O2溶液

1~2滴1mol/L FeCl3溶液

⑤

30

25 mL 5% H2O2溶液

0.1g MnO2

(1)實驗①和②的目的是____________________________。同學甲在進行實驗時并沒有觀察到明顯現(xiàn)象。資料顯示，通常條件下過氧化氫穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，可采取的改進方法是__________(寫出一種即可)。

(2)實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化如甲圖所示。分析該圖能得出的結(jié)論是__________________________，__________________________；

(3)寫出實驗③中H2O2分解的化學方程式：______________________________；

(4)同學乙設計了乙圖所示的實驗裝置對過氧化氫的分解速率進行定量分析。以生成10mL氣體為準，其他影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為__________，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是______________。

(5)某反應在體積為2L的恒容密閉的絕熱容器中進行，各物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖所示(已知X、Y、Z均為氣體)．

①該反應的化學方程式為______．

②反應開始至2分鐘時，Y的平均反應速率為______．

③能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______

A．υ(X)=3υ(Y)B．容器內(nèi)氣體密度不變

C．υ逆(Z)=2υ正(Y)D．各組分的物質(zhì)的量相等

E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

④由圖求得平衡時X的轉(zhuǎn)化率為______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常見無機物A、B、C、D存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一遇空氣會變色，則反應的化學方程式為_________________________________________________。

(2)若A為常見揮發(fā)性強酸，D是生產(chǎn)生活中用量最大用途最廣的金屬單質(zhì)，則B的化學式是_____________________。

(3)若A、C、D都是常見氣體，C是形成酸雨的主要氣體，則A的電子式是____________。

(4)若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應均為黃色，D為，舉出C的一種用途_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式正確的是

A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol－1

B. 500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝-57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol－1

D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH＝a，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝b，則a<b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取少量N2，常利用的反應是：NaNO2+NH4ClN2+2H2O，關(guān)于該反應的說法不正確的是（ ）

A.NaNO2是氧化劑B.生成1molN2時轉(zhuǎn)移3mol電子

C.NH4Cl中的氮元素被還原D.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

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