【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( )
A. 
由圖可知，2SO3(g)===2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝(E1－E2)kJ·mol－1
B. 
表示Al3＋與OH－反應(yīng)時(shí)溶液中含鋁微粒濃度變化曲線，a點(diǎn)溶液中存在大量Al3＋
C. 
溫度在T1和T2時(shí)水溶液中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，則陰影部分M內(nèi)任意一點(diǎn)均滿足c(H＋)>c(OH－)
D. 
表示反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率：αA(H2)＝αB(H2)
【答案】C
【解析】
A. 由圖甲可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其焓變?yōu)椋?/span>(E3－E1) kJ·mol－1-(E3－E2) kJ·mol－1= (E2－E1)kJ·mol－1，故A錯誤；
B．在強(qiáng)堿性條件下，鋁元素以偏鋁酸根離子形式存在，圖中a點(diǎn)溶液中應(yīng)存在大量AlO2-，故B錯誤；
C．XY線上任意點(diǎn)均有c(H＋)=c(OH－)，當(dāng)c（H+）=10-6.5mol/L時(shí)，向下作垂線得在M區(qū)域內(nèi)c(OH-)<10-6.5mol/L，即滿足c(H＋)>c(OH－)，故C正確。
D.根據(jù)圖像，隨著n(N2)/n(H2)的增大，相當(dāng)于增大N2的物質(zhì)的量，平衡向正向移動，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，因此αA(H2)<αB(H2)，故D錯誤。
答案選C。
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（加試題）煙氣(主要污染物SO2、NO、NO2)的大量排放造成嚴(yán)重的大氣污染，國內(nèi)較新研究成果是采用以尿素為還原劑的脫硫脫硝一體化技術(shù)。
(1)脫硫總反應(yīng)：SO2(g)＋CO(NH2)2(aq)＋2H2O(l)＋1/2O2(g)＝(NH2)SO4(aq)＋CO2(g)，已知該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則條件是____(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)。
(2)電解稀硫酸制備O3(原理如圖)，則產(chǎn)生O3的電極反應(yīng)式為______。
(3)室溫下，往恒容的反應(yīng)器中加入固定物質(zhì)的量的SO2和NO，通入O3充分混合。反應(yīng)相同時(shí)間后，各組分的物質(zhì)的量隨n(O3)∶n(NO)的變化見上圖。
① n(NO2)隨n(O3)∶n(NO)的變化先增加后減少，原因是____。
② 臭氧量對反應(yīng)SO2(g)＋O3(g)＝SO3(g)＋O2(g)的影響不大，試用過渡態(tài)理論解釋可能原因__。
(4)通過控制變量法研究脫除效率的影響因素得到數(shù)據(jù)如下圖所示，下列說法正確的是____。
A. 煙氣在尿素溶液中的反應(yīng)：v(脫硫)＜v(脫硝)
B. 尿素溶液pH的變化對脫硝效率的影響大于對脫硫效率的影響
C. 強(qiáng)酸性條件下不利于尿素對氮氧化物的脫除
D. pH=7的尿素溶液脫硫效果最佳
(5)尿素的制備：2NH3(g)＋CO2(g)
CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＜0。一定條件下，往10 L恒容密閉容器中充入2 mol NH3和1 mol CO2。
① 該反應(yīng)10 min 后達(dá)到平衡，測得容器中氣體密度為4.8 g·L－1，平衡常數(shù)K=__。
② 上圖是該條件下，系統(tǒng)中尿素的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間達(dá)到3min 時(shí)，迅速將體系升溫，請?jiān)趫D中畫出3~10 min 內(nèi)容器中尿素的物質(zhì)的量的變化趨勢曲線__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：x A(g) + y B(g) 
z C(g)，平衡時(shí)測得A的濃度為0.5 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，測得A的濃度降低為0.3 mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是（ ）
A．x + y < z B．B的轉(zhuǎn)化率降低
C．平衡向正反應(yīng)方向移動 D．C的體積分?jǐn)?shù)增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】目前碘酸鉀被廣泛應(yīng)用于食鹽加碘。一種由含碘廢水制取碘酸鉀的工藝如下：
(1)檢驗(yàn)“含碘廢水”中是否含有單質(zhì)I2，常用的試劑是________。
(2)通入SO2的目的是將I2還原為I－，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。
(3)濾渣1的成分為________。
(4)“制KI(aq)”時(shí)，Fe2＋會水解形成膠狀物吸附KI，造成I－的損失。已知此溫度下，Kw＝1.0×10－13，Ksp[Fe(OH)2]＝9.0×10－15�，F(xiàn)測得溶液中c(FeI2)為0.9 mol·L－1，為減少I－的損失，起始時(shí)，加入K2CO3必須保持FeI2溶液的pH不大于________。
(5)“制KIO3溶液”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
(6) KCl、KIO3的溶解度曲線如圖所示。由KIO3溶液得到KIO3晶體的方法為___________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在給定條件下，下列選項(xiàng)所示物質(zhì)間不滿足每一步轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是( )
A. N2(g)
NO(g)
NaNO2(aq)
B. SiO2Na2SiO3
H2SiO3
C. AlNaAlO2Al(OH)3
D. Fe3O4(s)
Fe(s)
Fe(NO3)3(aq)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】醋酸和一水合氨是中學(xué)化學(xué)中常見的弱電解質(zhì)。
(1)常溫下，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下方案證明醋酸為弱電解質(zhì)，你認(rèn)為方案可行的是_______(填序號)
①配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則證明醋酸為弱電解質(zhì)。
②用醋酸溶液和鹽酸做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若醋酸溶液導(dǎo)電性弱，則證明醋酸為弱電解質(zhì)。
③將pH=2的CH3COOH溶液加水稀釋100倍后，若pH>4，則證明醋酸為弱電解質(zhì)。
④配制一定量的CH3COONa溶液，測其pH，若pH大于7，則證明醋酸為弱電解質(zhì)。
(2)若25℃時(shí)，0.10 mol/L的CH3COOH的電離度為1%，則該溶液的pH=________，由醋酸電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的_________倍。
(3)已知在25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)為Ka=1.8×10-5。常溫下，0.1mol/LNaOH溶液V1 mL和0.2mol/LCH3COOH溶液V2 mL混合后(忽略混合前后溶液體積的變化)溶液的pH=7。
①反應(yīng)后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為_________________________________________________。
②V1：V2 __________(填“>”、“<”或“＝”)2:1
③c(CH3COO-)：c(CH3COOH)=__________________。
(4)常溫下，可用氨水吸收廢氣中的CO2得到NH4HCO3溶液，在該溶液中，c(NH4+)_______(填“>”、“<”或“＝”)c(HCO3-)；反應(yīng)NH4+＋HCO3-＋H2O
NH3·H2O＋H2CO3的平衡常數(shù)K＝_________。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝2×10－5，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1＝4×10－7，Ka2＝4×10－11)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
高溫?zé)掋~的反應(yīng)之一為2CuFeS2＋O2
Cu2S＋2FeS＋SO2。
(1) Cu＋基態(tài)核外電子排布式為________________。
(2) Cu、Zn的第二電離能：I2(Cu)________(填“>”“<”或“＝”)I2(Zn)。
(3) SO2分子中S原子的軌道雜化類型為________，分子的空間構(gòu)型為________，與SO2互為等電子體的分子有________(寫一種)。
(4) [Cu(CH3CN)4]＋是非常穩(wěn)定的絡(luò)合離子，配體中σ鍵和π鍵個數(shù)之比為________。
(5) Fe2＋、Fe3＋能與CN－絡(luò)合，其結(jié)構(gòu)如圖所示。該離子可形成鐵藍(lán)鉀鹽，該鉀鹽的化學(xué)式為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始（H2PO4–）的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化如圖2所示，[
]下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是
A. 溶液中存在3個平衡
B. 含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–
C. 隨c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明顯變小
D. 用濃度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當(dāng)pH達(dá)到4.66時(shí)，H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二茂鐵可用作燃料的節(jié)能消煙劑、抗爆劑等。實(shí)驗(yàn)室制備二茂鐵裝置示意圖如圖
已知：①二茂鐵熔點(diǎn)是173℃，在100℃時(shí)開始升華；沸點(diǎn)是249℃。
②制備二茂鐵的反應(yīng)原理是：2KOH+FeCl2+2C5H6=Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O
實(shí)驗(yàn)步驟為：
①在三頸燒瓶中加入25g粉末狀的KOH，并從儀器a中加入60mL無水乙醚到 燒瓶中，充分?jǐn)嚢�，同時(shí)通氮?dú)饧sl0min；
②再從儀器a滴入5.5mL新蒸餾的環(huán)戊二烯(C5H6質(zhì)量為5.225g)，攪拌；
③將足量的無水FeCl2(CH3)2SO(二甲亞砜，作溶劑〕配成的溶液25mL裝入儀器a中，慢慢滴入儀器c中，繼續(xù)攪拌45min；
④再從儀器a加入25mL無水乙醚攪拌；
⑤將c中的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗中，依次用鹽酸、水各洗滌兩次，分液得橙黃色溶液；
⑥蒸發(fā)橙黃色溶液，得二茂鐵粗產(chǎn)品。
回答下列問題：
(1)儀器b的名稱是______________。
(2)步驟①中通入氮?dú)獾哪康氖?/span>______________。
(3)步驟⑤用鹽酸洗滌的目的是______________。
(4)步驟⑦是二茂鐵粗產(chǎn)品的提純，該過程在下圖中進(jìn)行，其操作名稱為_____________；該操作中棉花的作用是______________。
(5)為了確認(rèn)得到的是二茂鐵，還需要進(jìn)行的一項(xiàng)簡單實(shí)驗(yàn)是_____________________；若最終制得純凈的二茂鐵4.3g，則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_____________(保留三位有效數(shù)字)。
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