某同學在實驗室里過濾一種渾濁溶液,發(fā)現(xiàn)濾出的液體仍渾濁,他檢查實驗裝置發(fā)現(xiàn)漏斗外壁沒有水,濾紙也未出現(xiàn)破損或小漏洞,則造成實驗失敗的原因可能是下列操作中的( 。

 

A.

濾紙高出漏斗邊緣的部分未剪掉

 

B.

濾紙與漏斗之間有氣泡未被排掉

 

C.

傾倒液體時液面高于濾紙邊緣

 

D.

過濾時玻璃棒靠在一層濾紙一邊


考點:

過濾.

專題:

化學實驗基本操作.

分析:

在過濾過程中,如果濾紙破損、液面高于濾紙邊緣都可能使得液體中的不溶物進入下面的燒杯,從而使得濾液渾濁;盛放濾液的燒杯不干凈時也使得濾液渾濁,據(jù)此進行判斷.

解答:

解:A、濾紙高出漏斗邊緣的部分未剪掉,不會造成濾液渾濁,故A錯誤;

B、濾紙與漏斗之間有氣泡未被排除,造成過濾慢,不會造成濾液渾濁,故B錯誤;

C、傾倒液體時液面高于濾紙邊緣,使溶液從濾紙和漏斗之間直接滲入燒杯,導致濾液中混入雜質(zhì),使濾液渾濁,故C正確;

D、過濾時玻璃棒靠在單層濾紙一邊,不會造成濾液渾濁,故D錯誤;

故選:C.

點評:

本題考查了過濾操作知識,過濾時要注意一貼、二低、三靠.一貼是指濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁.二低是指濾紙低于漏斗邊緣,液面低于濾紙邊緣.三靠是指上面的燒杯緊靠玻璃棒,玻璃棒緊靠三層濾紙一面,漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁.

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:


你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是                        (  )。

①少用煤作燃料、诎压S煙囪造高、廴剂厦摿颉、茉谝阉峄耐寥乐屑

熟石灰、蓍_發(fā)新能源

A.①②③  B.②③④⑤      C.①③⑤  D.①③④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列敘述正確的是( 。

 

A.

在原電池的負極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應

 

B.

用惰性電極電解飽和NaCl溶液,若有1mol電子轉(zhuǎn)移,則生成1mol NaOH

 

C.

用惰性電極電解Na2SO4溶液,陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2

 

D.

鍍層破損后,鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

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科目:高中化學 來源: 題型:


在5L的密閉容器中充入2mol A氣體和1mol B氣體,在一定條件下發(fā)生反應:2A(g)+B(g)⇌2C(g),達到平衡時,在相同溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應前的,試求:

(1)平衡時A的濃度

(2)A的轉(zhuǎn)化率.

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科目:高中化學 來源: 題型:


為了除去KCl中的Ca2+,Mg2+,SO42﹣及泥沙,得到純凈的KCl,可將固體溶于水,然后在下列操作中選取必要的步驟和最佳的操作順序( 。

①過濾 ②加過量KOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量K2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液.

 

A.

②①⑤①④①③

B.

④①②⑤③

C.

②⑤④①③

D.

①④②⑤③

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科目:高中化學 來源: 題型:


配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,下列操作會使配得的溶液濃度偏小的是( 。

 

A.

容量瓶中原有少量蒸餾水

 

B.

溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯

 

C.

定容時觀察液面俯視

 

D.

滴管加水時,有少量水滴到容量瓶外

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科目:高中化學 來源: 題型:


如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為   mol•L﹣1

(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中,不隨取用的體積多少而變化的是 

A.HCl的摩爾質(zhì)量            B.溶液的濃度

C.溶液中Cl的質(zhì)量分數(shù)       D.溶液的密度

(3)某學生用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL 物質(zhì)的量濃度為0.4mol•L﹣1的稀鹽酸.

①該學生需選擇容量瓶的規(guī)格為  mL;(填:100、250、500、1000)

該學生需要量取  ml 上述濃鹽酸進行配制.

②在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?

Ⅰ.用量筒量取濃鹽酸時,俯視觀察凹液面  

Ⅱ.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水  

(填:“偏大”、“偏小”或“無影響”).

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科目:高中化學 來源: 題型:


有下列七種物質(zhì):①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚乙炔、⑤2﹣丁炔、⑥環(huán)己烷、⑦環(huán)己烯,既能使酸性高錳酸鉀溶液退色,又能使溴水因反應而退色的是()

    A.             ②③④⑤            B. ③④⑤⑦        C. ④⑤⑥   D. ④⑤⑦

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科目:高中化學 來源: 題型:


某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時,利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。

(1)請完成SO2與過量NaOH溶液反應的化學方程式:SO2+2NaOH = ________________.

(2)反應Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為________________.

(3)吸收尾氣一段時間后,吸收液(強堿性)中肯定存在Cl、OH和SO.請設計實驗,探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣的CO2的影響).

①     提出合理假設 .

假設1:只存在SO32-;假設2:既不存在SO32-也不存在ClO;假設3:_____________.

②     設計實驗方案,進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑:3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液.

實驗步驟

預期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1:取少量吸收液于試管中,滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性,然后將所得溶液分置于A、B試管中.

步驟2:

步驟3:

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