4．已知2-丁烯有順、反兩種異構(gòu)體，在某條件下兩種氣體處于平衡，下列說法正確的是（　�。�
A．反-2-丁烯比順-2-丁烯穩(wěn)定
B．順-2-丁烯的燃燒熱數(shù)值比反-2-丁烯小
C．減壓和升溫有利于平衡向生成正丁烷反應(yīng)方向移動
D．反-2-丁烯氫化的熱化學方程式為：△H=-123.1kJ•mol-1

分析 A．能量越低越穩(wěn)定；
B．若生成物相同，反應(yīng)物的能量高，則放出的熱量多；
C．生成正丁烷的反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)；
D．蓋斯定律指若一個反應(yīng)可以分步進行，則各步反應(yīng)的吸收或放出的熱量總和與這個反應(yīng)一次發(fā)生時吸收或放出的熱量相同．

解答 解：A．順-2-丁烯轉(zhuǎn)化為反-2-丁烯放熱，說明反-2-丁烯能量低，更穩(wěn)定，故A正確；
B．等量的順-2-丁烯具有更高的能量．所以順-2-丁烯燃燒熱更大，故B錯誤；
C．生成正丁烷的反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，所以減壓向逆向移動，升溫也向逆向移動，所以減壓和升溫不利于平衡向生成正丁烷反應(yīng)方向移動，故C錯誤；
D．將下式-上式相加得到反-2-丁烯氫化的熱化學方程式，△H=-118.9kJ•mol-1-（-4.2kJ•mol-1）=-114.7kJ•mol-1，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查能量越低越穩(wěn)定和蓋斯定律、影響平衡的因素等，難度適中，注意掌握運用蓋斯定律解題．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．為建設(shè)“藍天常在、青山常在、綠水常在”的美麗中國，2015年4月16日國務(wù)院頒布了《水污染防治行動計劃》．下列做法有利于該目標實現(xiàn)的是（　�。�
A．推廣使用含磷洗滌劑B．用O3替代Cl2作飲用水消毒劑
C．用工業(yè)污水直接灌溉農(nóng)田D．含H2SO4的廢水用BaCl2處理后排放

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．三種常見的酸（或堿）在水溶液中的電離情況如下表，下列說法正確的是
 溫度/℃ 化合物 C/mol．L-1 c（H+）/mol．L-1 c（OH-）/mol．L-1
 25 HA 1.0×10-2 1.0×10-2 1.0×10-12
 25 HB 1.0×10-2 1.0×10-4 1.0×10-10
 25 MOH 1.0×10-3 1.0×10-11 1.0×10-3
 100 MOH 1.0×10-3 1.0×10-8 1.0×10-3
（　�。�
A．溫度相同，物質(zhì)的量濃度也相同的MA和MB溶液，前者pH大于后者
B．pH相同的HA和HB的溶液中c（A-）=c（B-）
C．相同濃度的MOH溶液，溶液的堿性隨溫度的升高而減弱
D．25℃時MOH抑制水的電離，100℃時MOH促進水的電離

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學與生產(chǎn)，生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．玻璃、水泥、水晶都是硅酸鹽制品
B．蠶絲和棉花的組成元素相同，結(jié)構(gòu)不同，因而性質(zhì)不同
C．石油的分餾和煤的氣化、液化，涉及的都是物理變化
D．纖維素不能被人體消化吸收，但能促進腸道的蠕動，對人體有益

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．X、Y、Z、W、R均為第三周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．X、Y、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間都能發(fā)生反應(yīng)，Z的單質(zhì)具有半導體的特性，W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說法錯誤的是（　�。�
A．X與氧元素形成的化合物中可能含有共價鍵
B．第三周期元素的簡單離子中Y離子的半徑最小
C．Z、W的氧化物均為酸性氧化物
D．R元素含氧酸的酸性一定強于W

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有重要作用．請按要求回答下列相關(guān)問題：
（1）食品添加劑銨明礬NH4Al（SO4）2•12H2O高溫可分解，下列關(guān)于其分解產(chǎn)物的預(yù)測不合理的是C
A．NH3、N2、SO2、H2O           
B．NH3、SO3、H2O
C．NH3、SO2、H2O               
D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O
（2）汽車發(fā)動機工作時也會引發(fā)N2和O2反應(yīng)產(chǎn)生大氣污染物NO，其能量變化示意圖為圖1：
該反應(yīng)的熱化學方程式為N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183.8kJ/mol．
（3）工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，分別在T1、T2溫度下，改變起始氫氣物質(zhì)的量，測得平衡時氨的體積分數(shù)如圖2示：
①比較在m、n、q三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是p點．
②T2條件下，在2L的密閉容器中，充入x mol N2和y mol H2時，3min達平衡，此時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均為a，
寫出下列僅含a、x的表達式（不必化簡）：
v（N2）=$\frac{xa}{6}$mol•L-1•min-1；該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值K=$\frac{16（xa）^{2}}{（x-xa）（3x-3xa）^{3}}$．
③圖象中T2低于T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”）．
④科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+ ）實現(xiàn)氨的電化學合成，這提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率．寫出電化學合成過程中發(fā)生還原反應(yīng)的電極方程式：N2+6H++6e-=2NH3．
（4）將質(zhì)量相等的四份鐵粉和銅粉的均勻混合物，分別加入同濃度稀硝酸充分反應(yīng)，（假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）實驗數(shù)據(jù)如下表：
編 號①②③④
稀硝酸體積/mL100mL200mL300mL400mL
剩余金屬/g18.0g9.6g00
NO體積/L（標準狀況下）2.24L4.48L6.72LV
下列有關(guān)分析推斷正確的是AC．
A．硝酸起始濃度為4mol/L    
B．①中溶解了5.6g Fe
C．③中n（Cu2+）=0.15mol         
D．④中V=6.72L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)所得有機物數(shù)目共有（　�。�
A．7種B．8種C．9種D．10種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．鋼鐵是最重要、用量最大的金屬材料之一．完成下列計算：
（1）生產(chǎn)1噸含鐵96%的生鐵，至少需要氧化鐵含量70%的赤鐵礦（雜質(zhì)不含鐵）1.96噸．（計算結(jié)果保留2位小數(shù)）
（2）工業(yè)煉鐵用一氧化碳還原氧化鐵時會發(fā)生如下一系列反應(yīng)：
3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO2 Fe3O4+CO→3FeO+CO2 FeO+CO→Fe+CO2
某次實驗中，用CO還原4.80g氧化鐵，當固體質(zhì)量變成4.56g時，測得此固體中只存在2種氧化物．通過計算確定此固體可能的成分和它們的物質(zhì)的量之比．
（3）為了測定某碳素鋼（假設(shè)只含鐵和碳）的含碳量，將10.000g鋼樣完全溶解于過量的熱濃硝酸中，產(chǎn)生了0.300mol氣體（假設(shè)氣體全部逸出，N2O4已折算為NO2）．氣體用50.00mL 12.00mol/L的NaOH溶液完全吸收后，只生成兩種鹽，溶液蒸干后得到不含結(jié)晶水的固體32.664g．計算：
（1）鋼樣的含碳量．
（2）參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．Mn（OH）2常用作油漆催干劑．向MnSO4溶液加入NaOH溶液，待沉淀完全后，過濾，洗滌，烘干即可制得Mn（OH）2．
（1）已知：常溫下Mn（OH）2的Ksp=1.0×10-15．如果要使溶液中Mn2+沉淀完全，則應(yīng)該保持溶液中c（OH-）≥1×10-5mol•L-1[當c（Mn2+）≤10-5mol/L時，即可認為溶液中Mn2+沉淀完全]．
（2）Mn（OH）2還可以通過MnO2與二氧化硫氣體充分接觸，再與石灰乳反應(yīng)制得，寫出該反應(yīng)的總的化學方程式MnO2+SO2+Ca（OH）2=Mn（OH）2+CaSO4．
（3）一種含Mn2+的結(jié)晶水合物組成為AxMnyBz•mH2O（A表示一種陽離子，B表示一種陰離子）．現(xiàn)稱取39.10g晶體配成100mL溶液X，取20mL溶液X，向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，加熱，得到896mL氣體（標準狀況）；另取20mL溶液X，向其中加入鹽酸，無沉淀產(chǎn)生，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，洗滌，烘干，得到固體9.32g．
①A、B的離子符號分別為NH4+、SO42-．
②通過計算確定該結(jié)晶水合物的化學式（寫出計算過程）．

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