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【題目】常溫條件下,下列各組離子在相應的條件下可能大量共存的是( 。

A.能使pH試紙變紅的溶液中:CO32-、K、Cl、Na

B.由水電離產生的c(OH)1×1010 mol·L1的溶液中:NO3-Mg2、Na、SO42-

C.c(OH)/c(H)1×1012的溶液中:NH4+、Fe3Cl、NO3-

D.1010 mol·L1的溶液中:Na、HCO3-、Cl、K

【答案】B

【解析】

A、溶液能使pH試紙變紅,說明溶液中含有大量H+,溶液中CO32-H+反應,不能大量共存,故A不符合題意;

B、常溫下,由水電離產生的c(OH)1×1010 mol·L1<1×10-7 mol·L1,水的電離受到抑制,溶液為酸性或堿性,當溶液為酸性時,NO3-、Mg2、Na、SO42-能大量共存,當溶液為堿性時,Mg2OH-反應生成難溶物Mg(OH)2,故該條件下,溶液中微?赡艽罅抗泊妫B符合題意;

C、由c(OH)/c(H)1×1012、Kw=1×10-14可知,溶液中c(H+)=1×10-13、c(OH-)=0.1mol/L,溶液中NH4+、Fe3能與OH-反應生成弱電解質,故該溶液中離子不能大量共存,故C不符合題意;

D、由c(OH-)=1010 mol·L1Kw=1×10-14可知,溶液呈酸性,HCO3-能與H+反應,溶液中離子不能大量共存,故D不符合題意。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學配置450毫升 1mol/L的硫酸溶液

1)應該選擇________的容量瓶 A 250毫升 B 500毫升 C 1000毫升

2)需要量取98%,ρ=1.84g/cm3濃硫酸__________毫升

3)將所取濃硫酸逐滴加入盛有水的燒杯中,邊加邊攪拌

4)將該溶液注入容量瓶

5)在容量瓶中加水至___________處,改用__________加水至_______與刻度線相切

6)塞好瓶塞,反復搖勻

7)搖勻后發(fā)現,溶液體積縮小,繼續(xù)加水至刻度線

8)該同學的操作是否有不當之處,請指出(不必全部填滿)

a__________________該錯誤操作將使所配溶液的濃度_______(“變大變小”)

b____________該錯誤操作將使所配溶液的濃度_______(“變大變小”)

c_______________該錯誤操作將使所配溶液的濃度_______(“變大變小”)

d____________該錯誤操作將使所配溶液的濃度_______(“變大變小”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于反應2A+B3C+4D,表示反應速率最快的是

A.VA=0.75mol/(L·s)B.VB=0.5mol/(L·s)C.VC=1.0mol/(L·s)D.VD=1.5mol/(L·s)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)廣泛應用于紙漿漂白、殺菌消毒和水凈化處理等領域。工業(yè)上利用甲醇還原NaClO3的方法制備ClO2,工藝流程如下:

已知:a.發(fā)生器中制備ClO2的反應:12NaClO3+8H2SO4+3CH3OH= 12ClO2↑+3HCOOH+4Na3H(SO4)2↓+9H2O

b.相關物質的熔沸點:

物質

CH3OH

HCOOH

ClO2

熔點/

97

9

59

沸點/

65

101

11

(1)ClO2可用于紙漿漂白、殺菌消毒是因其具有______性。

(2)冷卻塔用于分離ClO2并回收CH3OH,應控制的最佳溫度為______(填字母)。

A0~10 B20~30 C60~70

(3)經過程Ⅰ和過程Ⅱ可以獲得芒硝(Na2SO4·10H2O)并使部分原料循環(huán)利用。

已知:Na2SO4·10H2ONa2SO4的溶解度曲線如下圖:

Na3H(SO4)2處理器中獲得芒硝時需加入NaClO3固體,從芒硝溶解平衡的角度解釋其原因:______。

②結合Na2SO4·10H2ONa2SO4的溶解度曲線,過程Ⅱ的操作是:在32.4℃恒溫蒸發(fā),______。

Na3H(SO4)2處理器的濾液中可以循環(huán)利用的原料是NaClO3______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)維生素C的結構簡式是___,它的分子式是____。由于它能防治壞血病,又稱為____。在維生素C溶液中滴入紫色石蕊試液,溶液顏色變紅,說明維生素C溶液具有____性;在維生素C溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液,可觀察到的現象是____,說明維生素C具有____性。

2)室內空氣污染物包括CO、CO2、HCHO(甲醛)、C6H6(苯)等,在這四種污染物中,由家用燃料燃燒產生的是____;由建筑和裝修產生的是____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,體積不變的密閉容器中發(fā)生反應4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),經2min后達到平衡。NH3的濃度減少了0.6mol·L1,下列說法正確的是(

A.平衡時:5V(O2)=4V(NO)

B.2min末的反應速率,用NO表示是0.3 mol·L-1·min-1

C.由混合氣體的密度不再改變可判定達到平衡

D.由混合氣體的壓強不再改變可判定達到平衡

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下.下列說法正確的是(

A.溫度一定時,Ksp(SrSO4)c(SO42-)的增大而減小

B.三個不同溫度中,313KKsp(SrSO4)最小

C.283K時,圖中a點對應的溶液是不飽和溶液

D.283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液能大量共存的是

A.pH1的溶液中:Fe2、NO3-、SO42-Na

B.由水電離的c(H)1×1014mol·L1的溶液中:Ca2、KCl、HCO3-

C.1012的溶液中:NH4+、Al3NO3-、Cl

D.c(Fe3)0.1 mol·L1的溶液中:KClO、SO42-、SCN

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖當線路接通時,發(fā)現M(用石蕊試液浸潤過的濾紙)a端顯藍色,b端顯紅色,且知甲中電極材料是鋅、銀,乙中電極材料是鉑;卮穑

(1)甲、乙分別是什么裝置_____________、______________

(2)A電極材料為_____________,B電極上的電極反應為:______________。

(3)請解釋a處變藍的原因:________________

(4)已知乙中溶液體積為100 mL,當B上析出0.32 g紅色物質時,此時乙中溶液的pH=__________(不考慮溶液體積的變化,溫度為室溫)

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