下列物質(zhì)與水混合后靜置，不出現(xiàn)分層的是

A. 苯 B. 乙醇 C. 氯仿 D. 正戊烷

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：湖南省長沙市2016-2017學年高一上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

化學與人類生活密切相關(guān)。請按要求，回答下列問題：

(1)酸雨的pH小于______________。

(2)漂白粉有效成分的化學式為______________，其能消毒殺菌是因有強_________性。

(3)小蘇打可用于治療胃酸過多，其反應的離子方程式為_____________。

⑷KA1(SO4)2 • 12H2O的俗名為_________，因其溶于水生成______________(化學式）而具有凈水作用。

(5)向一鋁制易拉罐中充滿CO2后，再往罐中注入足量的質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液，立即嚴封罐口，不—會兒就發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟，再過一會易拉罐又鼓脹起來，解釋上述實驗現(xiàn)象，易拉罐又鼓脹起來的原因是________________(用化學方程式表示)。

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省晉江市等四校高三第二次聯(lián)合考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

[化學—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

硫化鋅（ZnS）晶體用作分析試劑、熒光體、光導體材，久置濕空氣中易被氧化為ZnSO4�；卮鹣铝袉栴}：

⑴寫出基態(tài)Zn原子的價電子排布式__________，基態(tài)S原子核外未成對電子數(shù)為_____。

⑵ZnSO4中三種元素的電負性由大到小的順序為_____________________，SO42－的立體構(gòu)型為________________，其中S的雜化軌道類型為_________。

⑶硫酸鋅溶于氨水可生成[Zn(NH3)4]SO4溶液，[Zn(NH3)4]SO4溶液中不存在的微粒間作用力有___________。

a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.范德華力 e.氫鍵

⑷根據(jù)下列鋅鹵化物的熔點和溶解性，判斷ZnF2晶體的類型為___________；分析ZnCl2、ZnBr2、ZnI2熔點依次增大的原因________________。

ZnF2

ZnCl2

ZnBr2

ZnI2

熔點/℃

872

275

394

446

在乙醇、乙醚中溶解性

不溶

溶解

溶解

溶解

⑸立方ZnS晶體的密度為ρg·cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。S2－周圍等距離且最近的Zn2+、S2－依次為______、______；ZnS晶胞中的晶胞參數(shù)a=________nm(列出計算式)。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省南昌市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

0.5mol某氣態(tài)烴能與1molHCl發(fā)生加成反應，生成氯代烷，0.5mol此氯代烷可與3mol氯氣發(fā)生完全的取代反應，則該烴可能為

A. 乙烯 B. 丙烯 C. 乙炔 D. 丙炔

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省南昌市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列過程中所發(fā)生的化學變化屬于取代反應的是

A. 乙炔通入溴水中 B. 乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中

C. 在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應 D. 乙烷與氯氣光照下發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省揭陽市高二下學期第一次月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

鈉及其化合物具有廣泛的用途。

（1）工業(yè)上制備金屬鈉的常用方法是_______。試寫出制備金屬鈉的化學方程式_____________。金屬鈉可用于________________（寫出Na在熔點低方面的一種用途）。

（2）用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì)，CO、O2、CO2為原料可組成新型電池。該電池的結(jié)構(gòu)如圖所示：

①正極的電極反應式為_______，電池工作時物質(zhì)A可循環(huán)使用，A物質(zhì)的化學式為_______。

②請寫出檢驗Na2CO3中鈉元素的方法_________________________。

（3）常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表：

溶質(zhì)

CH3COONa

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

11.6

10.3

11.1

上述鹽溶液的陰離子中，結(jié)合H＋能力最強的是_________，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01 mol·L－1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是_______（填序號）。

a．HCN b．HClO c．CH3COOH d．H2CO3

（4）實驗室中常用NaOH來進行尾氣處理、洗氣和提純。

①常溫下，當300 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液吸收4.48 L（折算成標準狀況）SO2時，所得溶液pH>7，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______。

②已知幾種離子開始沉淀時的pH如下表：

離子

Fe2＋

Cu2＋

Mg2＋

pH

7.6

5.2

10.4

當向含相同濃度Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加某濃度的NaOH溶液時，_______（填離子符號）先沉淀，Ksp_______Ksp（填“＞”、“＝”或“＜”）。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省揭陽市高二下學期第一次月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是幾種常見有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 有機物a只能是淀粉

B. 反應①、②、③均為取代反應

C. 有機物c可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 有機物d的羧酸類同分異構(gòu)體只有1種

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省、溧水高級中學）等六校高三2月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上，300～400℃左右分解。

Ⅰ、實驗室制取的方法之一是：Ca(OH)2 +2HCHO + H2O2 = Ca(HCOO)2 + 2H2O + H2↑。實驗室制取時，將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質(zhì)量分數(shù)為30-70%的過氧化氫溶液中（投料物質(zhì)的量之比依次為1∶2∶1.2），最終可得到質(zhì)量分數(shù)98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品。

（1）過氧化氫比理論用量稍多，其目的是__________。

（2）反應溫度最好控制在30-70℃之間，溫度不易過高，其主要原因是__________。

（3）制備時在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應外，還要加入少量的Na2S溶液，加硫化鈉的目的是__________。

（4）實驗時需強力攪拌45min，其目的是__________；結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液的pH 7～8，其目的是__________。最后經(jīng)結(jié)晶分離、干燥得產(chǎn)品。

Ⅱ、某研究性學習小組用工業(yè)碳酸鈣(主要成分為CaCO3；雜質(zhì)為：Al2O3、FeCO3) 為原料，先制備無機鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣。結(jié)合如圖幾種物質(zhì)的溶解度曲線及表中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計算)，現(xiàn)提供的試劑有：A．甲酸鈉，B．5mol·L－1硝酸，c．5mol·L－1鹽酸，d．5mol·L－1硫酸，e．3%H2O2溶液，f.澄清石灰水。

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3＋

1．1

3．2

Al3＋

3．0

5．0

Fe2＋

5．8

8．8

請補充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣的實驗步驟 ：

步驟1.稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶待用，并稱取研細的碳酸鈣樣品10g待用。

步驟2．_________。

步驟3．_________。

步驟4．過濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調(diào)整溶液pH 7～8，充分攪拌，所得溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、__________、洗滌、60℃時干燥得甲酸鈣晶體。

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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省臺州市高三上學期期末質(zhì)量評估考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A. 用燒杯可以精確配制0.1mol/L的NaOH溶液

B. 用淀粉溶液檢驗某溶液中是否存在碘單質(zhì)

C. 可利用丁達爾效應區(qū)分膠體與溶液

D. 用苯可以萃取溴水中的溴單質(zhì)

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