科目:高中化學 來源:湖南省長沙市2016-2017學年高一上學期期末考試化學試卷 題型:填空題
化學與人類生活密切相關(guān)。請按要求,回答下列問題:
(1)酸雨的pH小于______________。
(2)漂白粉有效成分的化學式為______________,其能消毒殺菌是因有強_________性。
(3)小蘇打可用于治療胃酸過多,其反應的離子方程式為_____________。
⑷KA1(SO4)2 • 12H2O的俗名為_________,因其溶于水生成______________(化學式)而具有凈水作用。
(5)向一鋁制易拉罐中充滿CO2后,再往罐中注入足量的質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液,立即嚴封罐口,不—會兒就發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟,再過一會易拉罐又鼓脹起來,解釋上述實驗現(xiàn)象,易拉罐又鼓脹起來的原因是________________(用化學方程式表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2017屆福建省晉江市等四校高三第二次聯(lián)合考試理綜化學試卷(解析版) 題型:簡答題
[化學—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
硫化鋅(ZnS)晶體用作分析試劑、熒光體、光導體材,久置濕空氣中易被氧化為ZnSO4;卮鹣铝袉栴}:
⑴寫出基態(tài)Zn原子的價電子排布式__________,基態(tài)S原子核外未成對電子數(shù)為_____。
⑵ZnSO4中三種元素的電負性由大到小的順序為_____________________,SO42-的立體構(gòu)型為________________,其中S的雜化軌道類型為_________。
⑶硫酸鋅溶于氨水可生成[Zn(NH3)4]SO4溶液,[Zn(NH3)4]SO4溶液中不存在的微粒間作用力有___________。
a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.范德華力 e.氫鍵
⑷根據(jù)下列鋅鹵化物的熔點和溶解性,判斷ZnF2晶體的類型為___________;分析ZnCl2、ZnBr2、ZnI2熔點依次增大的原因________________。
ZnF2 | ZnCl2 | ZnBr2 | ZnI2 | |
熔點/℃ | 872 | 275 | 394 | 446 |
在乙醇、乙醚中溶解性 | 不溶 | 溶解 | 溶解 | 溶解 |
⑸立方ZnS晶體的密度為ρg·cm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。S2-周圍等距離且最近的Zn2+、S2-依次為______、______;ZnS晶胞中的晶胞參數(shù)a=________nm(列出計算式)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2016-2017學年江西省南昌市高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
0.5mol某氣態(tài)烴能與1molHCl發(fā)生加成反應,生成氯代烷,0.5mol此氯代烷可與3mol氯氣發(fā)生完全的取代反應,則該烴可能為
A. 乙烯 B. 丙烯 C. 乙炔 D. 丙炔
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2016-2017學年江西省南昌市高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列過程中所發(fā)生的化學變化屬于取代反應的是
A. 乙炔通入溴水中 B. 乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中
C. 在鎳作催化劑的條件下,苯與氫氣反應 D. 乙烷與氯氣光照下發(fā)生反應
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2016-2017學年廣東省揭陽市高二下學期第一次月考理科綜合化學試卷(解析版) 題型:填空題
鈉及其化合物具有廣泛的用途。
(1)工業(yè)上制備金屬鈉的常用方法是_______。試寫出制備金屬鈉的化學方程式_____________。金屬鈉可用于________________(寫出Na在熔點低方面的一種用途)。
(2)用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì),CO、O2、CO2為原料可組成新型電池。該電池的結(jié)構(gòu)如圖所示:
①正極的電極反應式為_______,電池工作時物質(zhì)A可循環(huán)使用,A物質(zhì)的化學式為_______。
②請寫出檢驗Na2CO3中鈉元素的方法_________________________。
(3)常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表:
溶質(zhì) | CH3COONa | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
上述鹽溶液的陰離子中,結(jié)合H+能力最強的是_________,根據(jù)表中數(shù)據(jù),濃度均為0.01 mol·L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍,pH變化最大的是_______(填序號)。
a.HCN b.HClO c.CH3COOH d.H2CO3
(4)實驗室中常用NaOH來進行尾氣處理、洗氣和提純。
①常溫下,當300 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液吸收4.48 L(折算成標準狀況)SO2時,所得溶液pH>7,則溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______。
②已知幾種離子開始沉淀時的pH如下表:
離子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
當向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加某濃度的NaOH溶液時,_______(填離子符號)先沉淀,Ksp_______Ksp(填“>”、“=”或“<”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2016-2017學年廣東省揭陽市高二下學期第一次月考理科綜合化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下圖是幾種常見有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,有關(guān)說法正確的是( )
A. 有機物a只能是淀粉
B. 反應①、②、③均為取代反應
C. 有機物c可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 有機物d的羧酸類同分異構(gòu)體只有1種
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2017屆江蘇省、溧水高級中學)等六校高三2月聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:填空題
甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上,300~400℃左右分解。
Ⅰ、實驗室制取的方法之一是:Ca(OH)2 +2HCHO + H2O2 = Ca(HCOO)2 + 2H2O + H2↑。實驗室制取時,將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質(zhì)量分數(shù)為30-70%的過氧化氫溶液中(投料物質(zhì)的量之比依次為1∶2∶1.2),最終可得到質(zhì)量分數(shù)98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品。
(1)過氧化氫比理論用量稍多,其目的是__________。
(2)反應溫度最好控制在30-70℃之間,溫度不易過高,其主要原因是__________。
(3)制備時在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應外,還要加入少量的Na2S溶液,加硫化鈉的目的是__________。
(4)實驗時需強力攪拌45min,其目的是__________;結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液的pH 7~8,其目的是__________。最后經(jīng)結(jié)晶分離、干燥得產(chǎn)品。
Ⅱ、某研究性學習小組用工業(yè)碳酸鈣(主要成分為CaCO3;雜質(zhì)為:Al2O3、FeCO3) 為原料,先制備無機鈣鹽,再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣。結(jié)合如圖幾種物質(zhì)的溶解度曲線及表中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計算),現(xiàn)提供的試劑有:A.甲酸鈉,B.5mol·L-1硝酸,c.5mol·L-1鹽酸,d.5mol·L-1硫酸,e.3%H2O2溶液,f.澄清石灰水。
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
請補充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣的實驗步驟 :
步驟1.稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水,配成溶待用,并稱取研細的碳酸鈣樣品10g待用。
步驟2._________。
步驟3._________。
步驟4.過濾后,將濾液與甲酸鈉溶液混合,調(diào)整溶液pH 7~8,充分攪拌,所得溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、__________、洗滌、60℃時干燥得甲酸鈣晶體。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2017屆浙江省臺州市高三上學期期末質(zhì)量評估考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法不正確的是
A. 用燒杯可以精確配制0.1mol/L的NaOH溶液
B. 用淀粉溶液檢驗某溶液中是否存在碘單質(zhì)
C. 可利用丁達爾效應區(qū)分膠體與溶液
D. 用苯可以萃取溴水中的溴單質(zhì)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com