(1)已知在一定條件下可以發(fā)生下列反應(yīng)：

H2O2+I2====2HIO，2HIO+H2O2====2H2O+I2+O2↑

H2O2的電子式為_(kāi)_________，以上反應(yīng)中I2實(shí)際起著__________作用，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。

(2)Fe2+也與I2一樣能發(fā)生上述類(lèi)似反應(yīng)，類(lèi)比(1)在下面填入合適的化學(xué)方程式：__________，H2O2+2Fe3+====2Fe2++O2↑+2 H+�？偡磻�(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。

(3)在KI和H2SO4的混合溶液中加入適量的H2O2，放出大量的無(wú)色氣體，溶液呈黃色，遇淀粉變藍(lán)。有學(xué)生認(rèn)為該反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2I-====I2+O2↑+2 H+，你認(rèn)為這個(gè)方程式正確嗎?____________；若不正確，原因是(若認(rèn)為正確，以下不必作答)__________，并寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式________________________________________________。

(1)；催化    2H2O22H2O+O2↑ 

(2)2 Fe2++2H++H2O2 ====2 Fe3++2H2O   2H2O22H2O+O2↑ 

(3)不正確  ；因?yàn)榉匠淌街蠴和I的化合價(jià)均上升，沒(méi)有化合價(jià)降低的元素(或不滿足電子轉(zhuǎn)移守恒的要求)；

H2O2+2I-+2H+====2H2O+I2，2H2O22H2O+O2↑ 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知在一定條件下可以一步反應(yīng)生成二元醇，例如：
CH2=CH2
一定條件
HOCH2CH2OH現(xiàn)以甲基丙烯為原料合成有機(jī)玻璃D和環(huán)狀化合物E（C8H12O4）：

（1）試寫(xiě)出下列的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A、
 E、
；
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→C
；C→D
；D→有機(jī)玻璃
．
（3）若B在一定條件下可形成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
，反應(yīng)類(lèi)型為
縮聚反應(yīng)
縮聚反應(yīng)
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“比較”是化學(xué)研究的基本方法之一，請(qǐng)運(yùn)用比較法解答下列問(wèn)題：已知在一定條件下，過(guò)氧化鈉幾乎可與所有的常見(jiàn)氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)．
如：2Na2O+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO═Na2CO3
（1）試分別寫(xiě)出Na2O2與SO2、Na2O2與SO3（g）反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2Na2O2+2SO2═2Na2SO4
2Na2O2+2SO2═2Na2SO4
、
2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2
2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2

（2）當(dāng)1mol SO3（g）參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
1
1
mol．
（3）通過(guò)比較可知：在氧化物中，當(dāng)非金屬元素處于
最高
最高
（填“最低”、“中間”或“最高”）價(jià)時(shí)，其氧化物與過(guò)氧化鈉反應(yīng)就有O2生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年湖北省孝感高級(jí)中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(1) 已知在一定條件下的反應(yīng)4HCl+O2=2Cl2 +2H2O中， 有4mol HCl被氧化時(shí)，放出120kJ的熱量,且

則斷開(kāi)1 mol H—O 鍵與斷開(kāi) 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差為_(kāi)_________KJ。
（2）科學(xué)家通過(guò)X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

晶體
NaCl
KCl
CaO
晶格能／(kJ·mol－1)
786
715
3401
四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高 到低的順序是                        。 
（3）已知AlCl3熔點(diǎn)190℃，沸點(diǎn)183℃，結(jié)構(gòu)如右圖所示：AlCl3晶體內(nèi)含有的作用力有 （填序號(hào)）。

A．離子鍵    B．共價(jià)鍵    C．金屬鍵  
D．配位鍵    E．范德華力    F. 氫鍵
（4）氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物中的陰離子均為無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)(如下圖)，a位置上Cl原子的雜化軌道類(lèi)型為      ，已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，另一種的化學(xué)式為             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆湖北省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(1) 已知在一定條件下的反應(yīng)4HCl+O2=2Cl2 +2H2O中， 有4mol HCl被氧化時(shí)，放出120kJ的熱量,且

則斷開(kāi)1 mol H—O 鍵與斷開(kāi) 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差為_(kāi)_________KJ。

（2）科學(xué)家通過(guò)X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能／(kJ·mol－1)

786

715

3401

四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高 到低的順序是                        。 

（3）已知AlCl3熔點(diǎn)190℃，沸點(diǎn)183℃，結(jié)構(gòu)如右圖所示：AlCl3晶體內(nèi)含有的作用力有 （填序號(hào)）。

A．離子鍵    B．共價(jià)鍵    C．金屬鍵  

D．配位鍵    E．范德華力    F. 氫鍵

（4）氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物中的陰離子均為無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)(如下圖)，a位置上Cl原子的雜化軌道類(lèi)型為      ，已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，另一種的化學(xué)式為             。

 

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