下列各項(xiàng)敘述中,正確的是( )。
A.鎂原子由 1s22s22p63s2→1s22s22p63p2 時(shí),原子釋放能量,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)
B.價(jià)電子排布為 5s25p1 的元素位于第五周期第ⅠA 族,是 s 區(qū)元素
C.所有原子任一能層的 s 電子云輪廓圖都是球形,但球的半徑大小不同
D.24Cr 原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
水的電離過程為H2OH++OH-,在不同溫度下其平衡常數(shù)為:K(25℃)=1.0×10-14 mol2·L-2,K(35℃)=2.1×10-14 mol2·L-2。則下列敘述不正確的是( )
A.純水的pH隨著溫度的升高而降低
B.在35℃時(shí),[H+]>[OH-]
C.在25℃和35℃時(shí),[H+]=[OH-]
D.水的電離是吸熱的
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
當(dāng)氫氧化鎂固體在水中達(dá)到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)時(shí),為使Mg(OH)2固體的量減少,須加入少量的( )
A.MgCl2 B.NaOH C.MgSO4 D.NaHSO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在一定溫度下,反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )
A.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol的A2,同時(shí)生成n mol的AB
B.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C.單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol的AB同時(shí)生成n mol的B2
D.平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
對(duì)可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度應(yīng)滿足以下關(guān)系:=K,K為一常數(shù),稱為化學(xué)平衡常數(shù),其反應(yīng)的K值只與溫度有關(guān),現(xiàn)有反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0,在850℃時(shí),K=1。
(1)若升高溫度到950℃,達(dá)到平衡K________(填“大于”、“小于”或“等于”)1。
(2)850℃時(shí),若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O,1.0 mol CO2和x mol H2,則:
①當(dāng)x=5.0時(shí),上述平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。
②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則x應(yīng)滿足的條件是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
現(xiàn)有部分前36號(hào)元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號(hào) | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
R | 基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子,次外層有2個(gè)電子 |
S | 單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng),所得溶液呈弱酸性 |
T | 基態(tài)原子3d軌道上有1個(gè)電子 |
X |
(1)R元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素,原因是_____________。
(2)S元素的常見化合價(jià)為________,原因是__________________________。
(3)T元素的原子N能層上電子數(shù)為________。
(4)X的核外電子排布圖違背了________。用X單質(zhì)、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時(shí),焰火發(fā)出五顏六色的光,請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因:________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
據(jù)報(bào)道,化合物M對(duì)番茄灰霉菌有較好的抑菌活性,其合成路線如下圖所示:
完成下列填空:
(1)寫出反應(yīng)類型:
反應(yīng)③________;反應(yīng)④________。
(2)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
A_____________________________________________________________;
E__________________________________________________________。
(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:_______________________________________
_________________________________________________________________。
(4)B的含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體中,有一類能發(fā)生堿性水解,寫出檢驗(yàn)這類同分異構(gòu)體中的官能團(tuán)(酚羥基除外)的試劑及出現(xiàn)的現(xiàn)象:
試劑(酚酞除外):___________________________________________;
現(xiàn)象:_____________________________________________________。
(5)寫出兩種C的含苯環(huán)結(jié)構(gòu)且只含4種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
_________________________________________________________
_________________________________________________________。
(6)反應(yīng)①、反應(yīng)②的先后次序不能顛倒,請(qǐng)解釋原因:_________________
____________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列敘述正確的是( )
A.溶度積大的化合物溶解度肯定大
B.向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達(dá)到平衡時(shí),AgCl的溶度積不變,其溶解度也不變
C.將難溶電解質(zhì)放入純水中,溶解達(dá)到平衡時(shí),電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積
D.AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱,所以AgCl為弱電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列敘述正確的是 ( )
A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當(dāng)溶液pH=7時(shí),c(SO42-)>c(NH4+)
B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a+1,則c1=10c2
C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈紅色
D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中增大
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