下列各項(xiàng)敘述中，正確的是(　　)。

A．鎂原子由 1s22s22p63s2→1s22s22p63p2 時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

B．價(jià)電子排布為 5s25p1 的元素位于第五周期第ⅠA 族，是 s 區(qū)元素

C．所有原子任一能層的 s 電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同

D．24Cr 原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2


解析　A項(xiàng)鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)，要吸收能量；價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期 ⅢA 族，是 p 區(qū)元素；原子軌道處于全空、全滿或半充滿狀態(tài)時(shí)，能量最低，故24Cr 原子的電子排布式應(yīng)是1s22s22p63s23p63d54s1。

答案　C


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


水的電離過程為H2OH＋＋OH－，在不同溫度下其平衡常數(shù)為：K(25℃)＝1.0×10－14 mol2·L－2，K(35℃)＝2.1×10－14 mol2·L－2。則下列敘述不正確的是(　　)

A．純水的pH隨著溫度的升高而降低

B．在35℃時(shí)，[H＋]＞[OH－]

C．在25℃和35℃時(shí)，[H＋]＝[OH－]

D．水的電離是吸熱的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


當(dāng)氫氧化鎂固體在水中達(dá)到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)時(shí)，為使Mg(OH)2固體的量減少，須加入少量的(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．MgCl2         B．NaOH        C．MgSO4     D．NaHSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(　　)

A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol的A2，同時(shí)生成n mol的AB

B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol的AB同時(shí)生成n mol的B2

D．平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對(duì)可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度應(yīng)滿足以下關(guān)系：＝K，K為一常數(shù)，稱為化學(xué)平衡常數(shù)，其反應(yīng)的K值只與溫度有關(guān)，現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，在850℃時(shí)，K＝1。

(1)若升高溫度到950℃，達(dá)到平衡K________(填“大于”、“小于”或“等于”)1。

(2)850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O,1.0 mol CO2和x mol H2，則：

①當(dāng)x＝5.0時(shí)，上述平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。

②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有部分前36號(hào)元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

R

基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子

S

單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性

T

基態(tài)原子3d軌道上有1個(gè)電子

X

(1)R元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素，原因是_____________。

(2)S元素的常見化合價(jià)為________，原因是__________________________。

(3)T元素的原子N能層上電子數(shù)為________。

(4)X的核外電子排布圖違背了________。用X單質(zhì)、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時(shí)，焰火發(fā)出五顏六色的光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


據(jù)報(bào)道，化合物M對(duì)番茄灰霉菌有較好的抑菌活性，其合成路線如下圖所示：

完成下列填空：

(1)寫出反應(yīng)類型：

反應(yīng)③________；反應(yīng)④________。

(2)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

A_____________________________________________________________；

E__________________________________________________________。

(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_______________________________________

_________________________________________________________________。

(4)B的含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體中，有一類能發(fā)生堿性水解，寫出檢驗(yàn)這類同分異構(gòu)體中的官能團(tuán)(酚羥基除外)的試劑及出現(xiàn)的現(xiàn)象：

試劑(酚酞除外)：___________________________________________；

現(xiàn)象：_____________________________________________________。

(5)寫出兩種C的含苯環(huán)結(jié)構(gòu)且只含4種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

_________________________________________________________

_________________________________________________________。

(6)反應(yīng)①、反應(yīng)②的先后次序不能顛倒，請(qǐng)解釋原因：_________________

____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是(　　)

A．溶度積大的化合物溶解度肯定大

B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達(dá)到平衡時(shí)，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變

C．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積

D．AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl為弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是                                                                    （    ）

    A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c（SO42－）＞c（NH4＋）

    B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2

    C．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

    D．向0．1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大

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