9．在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ•mol-1表示．請認(rèn)真觀察如圖1，然后回答問題．
（1）圖中所示反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由1mol氫氣和1mol 碘反應(yīng)生成HI會放出（填“放出”或“吸收”）11kJ的熱量．在化學(xué)反應(yīng)過程中，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能．
（3）50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
①從實驗裝置上看，圖2中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
②燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
③大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．
④實驗中改用60mL 0.50mol•L-1鹽酸跟50  mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”），簡述理由：中和熱的均是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)．
⑤用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏�。ň睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）

分析 （1）依據(jù)圖象分析反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，反應(yīng)放熱；反應(yīng)的焓變=生成物的能量-反應(yīng)物的能量；
（2）化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計算分別吸收和放出的能量，以此計算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱；
（3）①根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；
②中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作；
③不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失；
④反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來回答；
⑤根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析．

解答 解：（1）由圖象可知反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，反應(yīng)放熱，故答案為：放熱；
（2）在反應(yīng)H2+I2?2HI中，斷裂1molH-H鍵，1molI-I鍵共吸收的能量為：1×436kJ+151kJ=587kJ，生成2molHI，共形成2molH-I鍵，放出的能量為：2×299kJ=598kJ，吸收的能量少，放出的能量多，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：598kJ-587kJ=11kJ，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故答案為：放出；11；化學(xué)能；熱能；
（3）①根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；
②中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失，故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；
③大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，故答案為：偏��；
④反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，用60mL 0.50mol•L-1鹽酸跟50 mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以用60mL 0.50mol•L-1鹽酸跟50 mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得中和熱數(shù)值相等，
故答案為：不相等；相等；中和熱的均是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)；
⑤一水合氨為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于中和熱數(shù)值，故答案為：偏�。�

點評 本題考查焓變的求算，△H=生成物能量-反應(yīng)物能量=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和，以及有關(guān)中和熱的測定知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．溶液的酸堿性對許多物質(zhì)的氧化性有很大影響；生成物的溶解性會影響復(fù)分解反應(yīng)的方向．將Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中，有單質(zhì)硫生成；將FeC13溶液滴加到Na2S溶液中生成的是Fe2S3而不是S或Fe（OH）3．從以上反應(yīng)可得出的結(jié)論是酸性條件氧化性：Fe3+＞S、給出Fe3+能力：Fe（OH）3＞Fe2S3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某研究性學(xué)習(xí)小組對蘋果“生銹”（新切開的蘋果表面顏色逐漸變深）的原因進(jìn)行探討（注：題中所述顏色變化均已做過對比實驗，不會因試劑本身而產(chǎn)生干擾）．
[查閱資料]鮮蘋果中營養(yǎng)物質(zhì)的含量（mg/100g）：蛋白質(zhì)200-400，鐵0.1-0.3，總糖1300-1500，并含有多酚及黃酮類天然化學(xué)抗氧化物質(zhì)．
[提出假設(shè)]蘋果“生銹”的可能原因：
假設(shè)1：由所含鐵元素被氧化生成鐵的氧化物或氫氧化物而形成；
假設(shè)2：由所含多酚被氧化而形成：
假設(shè)3：可能由所含鐵元素和所含多酚被氧化共同形成．
[設(shè)計實驗，驗證假設(shè)]

取所得蘋果汁進(jìn)行以下實驗：
（1）經(jīng)測定，鮮蘋果汁的pH為3.48．
（2）觀察，蘋果汁呈黃色，加入少許某不能與鹽酸反應(yīng)的黑色顆粒，果汁的顏色明顯變淺．將果汁分為4份分別進(jìn)行下列實驗．
（3）第一份滴加少許KSCN溶液，未見紅色，加入適量H2O2，仍未見紅色，充分加熱，液體的顏色反而變?yōu)闊o色，同時有氣泡產(chǎn)生，再滴入少許FeCl2溶液，液體變?yōu)榧t色．
（4）第二份滴加足量溴水，有少量沉淀生成，靜置后，傾出上層液體，固體經(jīng)洗滌后成白色，在傾出的上層液體中滴加少許KSCN溶液，也未見紅色，再滴入少許CCl4充分振蕩后，靜置，下層液體呈棕黃色．
（5）第三份加入少許稀HNO3，充分加熱，試管中出現(xiàn)紅棕色氣體，液體的顏色明顯變深，放置一段時間后，液體的顏色逐漸變淺，但仍比加入HNO3前深，再滴加少許KSCN溶液，液體變?yōu)榧t色．
（6）配制相同體積的與（5）中放置一段時間后的液體顏色相近的FeCl3溶液，滴加與（5）中等量的KSCN溶液，溶液的紅色比（5）中明顯深許多．另取一只蘋果，灼燒成灰，加入稀HCl充分?jǐn)嚢韬螅∷靡后w，滴入KSCN溶液，液體變?yōu)榧t色．
完成下列問題：
（1）假設(shè)3：可能由所含鐵元素和所含多酚被氧化共同形成；
（2）完成操作1所用儀器的名稱是研缽，經(jīng)操作2后，所得蘋果汁仍很渾濁，所作的處理是重復(fù)過濾，測定鮮蘋果汁pH時所用的儀器或用品是pH計；
（3）處理蘋果汁時所加的黑色顆�？赡苁腔钚蕴�；
（4）實驗（3）體現(xiàn)了H2O2的哪些性質(zhì)（要求寫兩點）強氧化性（或漂白性）、不穩(wěn)定性；
（5）通過實驗（4）可推測，蘋果中含有哪類物質(zhì)多酚；實驗中設(shè)置加入CCl4的目的是證明加入的Br2已經(jīng)足量；
（6）對比實驗（3）和實驗（5），你能得出的結(jié)論是硝酸的氧化性強于過氧化氫；對比實驗（5）和實驗（6），說明蘋果汁中所含的營養(yǎng)物質(zhì)是蛋白質(zhì)；
（7）實驗（5）中試管中出現(xiàn)紅棕色氣體的可能原因是（要求寫兩點）硝酸分解生成二氧化氮、稀硝酸被蘋果中還原性物質(zhì)還原為NO，NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；
（8）通過實驗，你認(rèn)為蘋果中的“鐵”以何種形式存在蘋果中Fe與有機(jī)物結(jié)合在一起．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)實驗的敘述正確的是（　�。�
A．除去（NH4）2CO3溶液中含有的少量NH4HCO3雜質(zhì)的方法是加入NaOH溶液
B．將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中不能得到純凈的氯氣
C．向兩份Fe2O3的固體中分別加入HCl溶液與HI溶液，二者反應(yīng)現(xiàn)象相同
D．向固體中加入足量的濃HNO3加熱，能得到使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明該固體中一定存在CO32-或HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法錯誤的是（　　）
A．有機(jī)物CH2=CH-CH3中碳的雜化類型有sp3 和sp2，其中有兩個π鍵，7個σ鍵
B．分子CO和N2的原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相等
C．Na+的電子排布式為1s22s22p6
D．CO2分子的構(gòu)型為直線型

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．下列關(guān)于有機(jī)物的敘述錯誤的是（　�。�
A．石油氣、煤油和石蠟的主要成分都是碳?xì)浠衔?/td>
B．含碳的化合物不一定都是有機(jī)物
C．由CH2=CH-COOCH3合成的聚合物為
D．苯不具有典型雙鍵所應(yīng)具有的加成反應(yīng)，故不可能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．異戊二烯是一種化工原料，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

回答下列問題：
（1）A的名稱（系統(tǒng)命名）是2-甲基-1，3-丁二烯；B→C的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)或還原反應(yīng)．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是；D的核磁共振氫譜共有3組峰．
（3）上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中互為同系物的是D和E（填化合物代號）．
（4）F生成PHB的化學(xué)方程式是．
（5）E的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的共有12種
（不考慮立體異構(gòu)）．
（6）F除了合成PHB外，還可經(jīng)過消去、酯化、聚合三步反應(yīng)合成
（一種類似有機(jī)玻璃的塑料）．在催化劑作用下，第三步反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．美籍華裔科學(xué)家錢永鍵、日本科學(xué)家下修村和美國科學(xué)家馬丁•沙爾菲因在發(fā)現(xiàn)和研究綠色熒光蛋白（GFP）方面做出突出貢獻(xiàn)而分享了2008年諾貝爾化學(xué)獎．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)GFP中的生色基團(tuán)結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)GFP的說法中正確的（　�。�
A．該有機(jī)物屬于芳香烴
B．該有機(jī)物能發(fā)生水解反應(yīng)，且1mol該有機(jī)物需消耗氫氧化鈉2mol
C．該有機(jī)物能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)消耗Br2 3mol
D．該有機(jī)物既能與鹽酸反應(yīng)，又能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．能夠鑒定溴乙烷中溴元素的存在的操作是（　�。�
A．在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液
B．在溴乙烷中加蒸餾水，然后加入AgNO3溶液
C．在溴乙烷中加入NaOH溶液，加熱后酸化，然后加入AgNO3溶液
D．在溴乙烷中加入乙醇加熱后，然后加入AgNO3溶液

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同步練習(xí)冊答案