【題目】如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3+Q達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是；b c過程中改變的條件可能是； 若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在c～d處．

【答案】升溫；減小生成物濃度
【解析】解：根據(jù)圖可知，在a時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，即平衡逆向移動(dòng)，因?yàn)榉磻?yīng)的△H＜0，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的條件可知，a～b過程中改變的條件可能是升溫；在b時(shí)刻，正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率減小，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，即平衡正向移動(dòng)，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的條件可知，b～c過程中改變的條件可能是減小生成物C的濃度；在b～c過程后，若增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都會(huì)增大，由于該反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，所以平衡正向移動(dòng)，根據(jù)壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響可畫出相關(guān)的圖為： ；

所以答案是：升溫；減小生成物的濃度； ．

【考點(diǎn)精析】利用化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征對題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，A、B、C均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。

請針對以下三種不同情況回答：

（1）若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，向C的水溶液中通入過量的CO2可得B的白色膠狀沉淀。

①A中含有的金屬元素為_________(寫元素名稱)，它在周期表中的位置為_____________。

②寫出B → C反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

（2）若A為稀HNO3，X為常見黑色金屬單質(zhì)，寫出A→B反應(yīng)的離子方程式__________。

（3）若A、B、C三種化合物的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性；將C加到鹽酸中，有無色無味的氣體X產(chǎn)生。

①A中所含有的化學(xué)鍵是________________

②自然界中存在B、C和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體，取一定量該固體溶于水配成一定物質(zhì)的量濃度的溶液100mL，所用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、________、_________。

③若測得上述溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為 ____________ g 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用工業(yè)冶煉硫酸銅(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等雜質(zhì))提純制備電鍍硫酸銅的生產(chǎn)流程如下：

已知：①Fe3+、Cu2+開始沉淀的pH分別2.7、5.4，完全沉淀的pH分別為3.7、6.4。

②Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20

③AsO2-+H2O2+H+=H3AsO4， H3AsO4+Fe3+=FeAsO4↓+3H+

(1)溶解操作中需要配制含銅32 g·L-1的硫酸銅溶液1.0 L，需要稱量冶煉級(jí)硫酸銅的質(zhì)量至少為___________g。

(2)測定溶解液中的Fe2+的濃度，可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，取用KMnO4溶液應(yīng)使用

________(“酸式”或“堿式”)滴定管，其中反應(yīng)離子方程式為：______________________。若要檢驗(yàn)調(diào)節(jié)pH后溶液中的Fe3+已除盡的方法是___________________________。

(3)氧化后需要將溶液進(jìn)行稀釋及調(diào)節(jié)溶液的pH=5，則稀釋后的溶液中銅離子濃度最大不能超過____________mol·L-1。

(4)固體Ⅰ的主要成分除 FeAsO4 、Fe(OH)3外還有__________________，由溶液Ⅰ獲得CuSO4·H2O,需要經(jīng)過________ 、____________、過濾、洗滌、干燥操作。

(5)利用以上電鍍級(jí)硫酸銅作為電解質(zhì)溶液，電解粗銅(含鋅、銀、鉑雜質(zhì))制備純銅，寫出陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式：________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為

A. 0.01 mol·L－1 B. 0.017 mol·L－1

C. 0.05 mol·L－1 D. 0.50 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于細(xì)胞內(nèi)化合物的敘述，正確的是

A. 蛋白質(zhì)是生命活動(dòng)的主要承擔(dān)者

B. 淀粉是植物細(xì)胞壁的主要成分

C. DNA是一切生物的遺傳物質(zhì)

D. 染色體主要由RNA和蛋白質(zhì)組成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】德國化學(xué)家凱庫勒研究提出的苯分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示：

（1）請根據(jù)苯的分子結(jié)構(gòu)模型，寫出苯的分子式__________________結(jié)構(gòu)式____________，結(jié)構(gòu)簡式________________。

（2）書寫苯和溴發(fā)生取代反應(yīng)的方程式（Fe或者FeBr3作催化劑）__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。

Ⅰ.（1）鎂在元素周期表中的位置為___________

（2）鎂的碳化物常見的有MgC2和Mg2C3兩種，可分別發(fā)生水解反應(yīng)生成乙炔和丙二烯，寫出MgC2水解反應(yīng)的方程式為_________;Mg2C3的電子式為_________.

（3）由Mg可制成“鎂一次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如下圖所示，該電池反應(yīng)的離子方程式為____________.

Ⅱ.利用氯堿工業(yè)鹽泥[含Mg(OH)2及少量的CaCO3、MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2等]生產(chǎn)MgSO4·7H2O的工藝流程如下圖所示。

（4）酸浸時(shí)，FeCO3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________，為了提高浸取率可采取的措施有_____(填字母)。

a.多次用廢硫酸浸取 b.減小鹽泥粒度并充分?jǐn)嚢?/span> c.適當(dāng)延長浸取時(shí)間

（5）氧化時(shí)，次氯酸鈉溶液將MnSO4氧化為MnO2的離子程式為______________;濾渣2為MnO2和_____________、___________(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知:N2O4(g)2NO2(g)，將裝有N2O4和NO2混合氣體的燒瓶浸入熱水中，燒瓶內(nèi)混合氣體的顏色逐漸變深。下列結(jié)論不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化

B. 燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再變化

C. 燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化

D. N2O4的消耗速率與NO2的消耗速率之比為1:2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】牛通過吃草獲得化合物和元素。那么，牛和草體內(nèi)的各種化學(xué)元素

A. 種類差異很大，含量大體相同 B. 種類和含量差異都很大

C. 種類和含量都是大體相同的 D. 種類大體相同，含量差異很大

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同步練習(xí)冊答案