【題目】在a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c molNH3，(已知NH4++OH-NH3+H2O)則原溶液中的Al3＋的濃度(mol/L)為 ( )

A． B． C．(4b-2c)/3a D．

【答案】C

【解析】

試題分析：將Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液a L分為兩等份，每份的體積為0.5a，

向0.5aL混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-離子完全沉淀，則：

SO42-+Ba2+═BaSO4↓

bmol bmol

c(SO42-)=bmol/0.5aL=2b/amol/L，

向0.5aL混合溶液中加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3，則：

NH4++OH-NH3↑+H2O

cmol cmol

c(NH4+)=cmol/0.5aL=2c/amol/L，

又溶液不顯電性，設原溶液中的Al3+濃度為x，由電荷守恒可知，

x×3+2c/amol/L×1=2b/amol/L×2，

解得x=(4b-2c)/3amol/L，故選C。

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【題目】以鋅片和銅片為兩極，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，當導線中通過2 mol電子時，下列說法正確的是( )

A．鋅片溶解了1 mol，銅片上析出1 mol H2

B．兩極上溶解和析出的物質(zhì)的質(zhì)量相等

C．鋅片溶解了31 g，銅片上析出了1 g H2

D．鋅片溶解了1 mol，硫酸消耗了0.5 mol

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B．該反應的逆反應是放熱反應

C．該反應在T2溫度時達到過化學平衡

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A．正極反應式：Ca + 2Cl－－2e－ = CaCl2

B．放電過程中，Li+向負極移動

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【題目】細胞中化合物或主要元素占細胞鮮重的含量，由多到少正確的排序是（ ）

A. 水、蛋白質(zhì)、脂質(zhì)、糖類 O、C、H、N

B. 水、蛋白質(zhì)、糖類、脂質(zhì) C、O、H、N

C. 水、糖類、蛋白質(zhì)、脂質(zhì) O、C、H、N

D. 水、脂質(zhì)、蛋白質(zhì)、糖類 O、N、C、H

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A．甲烷的燃燒熱H=－890．3KJ

B．炭生成一氧化碳的燃燒熱是111KJ/mol

C．中和熱H=－57．3KJ/mol

D．醋酸與NaOH反應的中和熱小于－57．3KJ/mol

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【題目】常溫下，向IL0.1mol/LNH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3·H2O的變化趨勢如右圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))，下列說法不正確的是

A．M點溶液中水的電離程度比原溶液小

B．在M點時，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C．隨者NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不斷增大

D．當n(NaOH)=0.1mol時，c(OH-)>c(Cl-)-c(NH3·H20)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，屬于氧化還原反應的是 （ ）

A. 2H2O22H2O+O2↑

B. 2Al(OH)3Al2O3+3H2O

C. FeO+2HCl=FeCl2+H2O

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【題目】下列各組元素的性質(zhì)遞變情況錯誤的是（ ）
A.N，O，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)依次增加
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C.Na、Mg、Al元素最高正化合價依次升高
D.Li、Na、K的金屬性依次增強

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