【題目】從硫元素的化合價態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是（　�。�
A.Na2S
B.S
C.SO2
D.H2SO4

【答案】A
【解析】A、硫化鈉中硫元素處于最低價，該物質(zhì)只有還原性，不能表現(xiàn)氧化性，故A符合題意；

B、單質(zhì)硫中，硫元素的化合價處于中間價，既有氧化性又有還原性，故B不符合題意；

C、二氧化硫中，硫元素的化合價處于中間價，既有氧化性又有還原性，故C不符合題意；

D、硫酸中硫元素處于最高價，該物質(zhì)中的硫元素只能表現(xiàn)氧化性，故D不符合題意．

故答案為：A．
表現(xiàn)為氧化性，則需要元素的化合價降低，分析化合價變化進行判斷即可.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)：①6.02×1023個CH4②2.5molH2S③1.5molNH3所含氫原子數(shù)目由多到少的順序是（ ）
A.②③①
B.②①③
C.①②③
D.③②①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【2017屆遼寧省莊河市高級中學(xué)高三上學(xué)期期末考試理綜化學(xué)試卷】利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極

B. 為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C. 電極A極反應(yīng)式為2NH3-6e-=N2+6H+

D. 當(dāng)有4.48LNO2(標準狀況） 被處理時，轉(zhuǎn)移電子為0.8mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】250℃和1.01×105時，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H =+56.76kJ/mol ，該反應(yīng)能自發(fā)進行的原因是

A. 是吸熱反應(yīng)

B. 是放熱反應(yīng)

C. 是熵減少的反應(yīng)

D. 熵增大效應(yīng)大于焓效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)（括號內(nèi)雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法達到實驗目的的是

選項

混合物

試劑

分離方法

A

苯（苯酚）

溴水

過濾

B

乙烷（乙烯）

酸性高錳酸鉀溶液

洗氣

C

乙酸乙酯（乙酸）

飽和Na2CO3溶液

分液

D

溴苯（溴單質(zhì)）

苯

萃取

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是 ( )

A. 烷烴中除甲烷外， 很多烷烴都能被酸性 KMnO4溶液氧化

B. 烯烴、炔烴、芳香烴都能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 乙烯、乙炔、苯、甲苯的分子中所有原子都在同一平面上

D. 烴類都能在空氣中燃燒生成 CO2和 H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 活化分子間的碰撞一定是有效碰撞

B. 吸熱反應(yīng)只有加熱才能發(fā)生

C. 有能量變化的一定是化學(xué)反應(yīng)

D. 化學(xué)鍵斷裂要吸收能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【2017屆江西師大附中高三12月月考化學(xué)試卷】Ⅰ、某實驗小組同學(xué)對電化學(xué)原理進行了一系列探究活動。

（1）如圖1為某實驗小組設(shè)計的原電池裝置，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12 g，導(dǎo)線中通過________mol電子。

（2）如圖，其他條件不變，若將乙燒杯中的CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，則石墨電極的電極反應(yīng)方程式為_____________________

（3）如圖，其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，如下圖所示乙裝置中與銅絲相連的石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為_____________________

Ⅱ、氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應(yīng)用三個環(huán)節(jié)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）與汽油等燃料相比，氫氣作為燃料的兩個明顯的優(yōu)點是________________（寫兩點）

（2）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)品也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣�？偡磻�(yīng)方程式為：Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑，工作原理如下圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。

①電解一段時間后，c(OH)降低的區(qū)域在________________(填“陰極室”或“陽極室”)

②電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，其原因是______________________

③c( Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，任選M、N兩點中的一點，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物A與B的分子式為C5H10O2，在酸性條件下均可水解，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列有關(guān)說法中不正確的是

A. X可以為丁酸，也可以為丙醇 B. C分子中的碳原子數(shù)最多為3個

C. C可能能發(fā)生銀鏡反應(yīng) D. X、Y互為同分異構(gòu)體.

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