10．下列說法正確的是（　�。�
A．K2FeO4是新型水處理劑，其原理與明礬相同
B．煤的氣化是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑
C．硫酸亞鐵片和維生素C同時服用，能增強治療缺鐵性貧血的效果
D．純銀器在空氣中久置變黑是因為發(fā)生了電化學(xué)腐蝕

分析 A．在水處理過程中高鐵酸鉀被還原為Fe3+，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體；明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體而凈水；
B．煤的氣化是使煤在氧氣、水蒸氣存在的情況下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；
C．維生素C具有還原性，可防止亞鐵被氧化；
D．器在空氣中久置變黑是因為Ag和硫化氫發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．

解答 解：A．高鐵酸鉀具有強氧化性，能殺菌消毒，且在水處理過程中高鐵酸鉀被還原為Fe3+，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，然后用氫氧化鐵膠體凈水；明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體而凈水，所以二者處理水原理不同，故A錯誤；
B．煤的氣化是使煤在氧氣、水蒸氣存在的情況下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從而轉(zhuǎn)化為既可作燃料氣，又可作化工原料的一氧化碳、氫氣、甲烷等氣體，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B錯誤；
C．維生素C具有還原性，可防止亞鐵被氧化而失效，所以可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素C，來增強治療缺鐵性貧血效果，故C正確；
D．器在空氣中久置變黑是因為Ag和硫化氫發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)腐蝕，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查元素化合物性質(zhì)，為高頻考點，涉及氧化還原反應(yīng)、化學(xué)腐蝕、煤的綜合利用、凈水等知識點，明確物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，注意煤的氣化和液化都屬于化學(xué)變化．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．從下列六種有機物中選擇合適的物質(zhì)，將其標(biāo)號填在空格內(nèi)．
A．乙烯 B．乙醇 C．乙酸 D．油脂 E．氨基酸   F．淀粉
（1）屬于烴類的是A．
（2）植物油、動物脂肪的主要成分是D．
（3）能與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)的是CE．
（4）屬于天然高分子化合物的是F．
（5）蛋白質(zhì)在酶等催化劑作用下也可以水解，最終生成E．
（6）交通警察險查司機是否酒后駕車的裝置中，含有橙色的酸性重鉻酸鉀，當(dāng)其遇B時由橙色變?yōu)榫G色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol該有機物最多可與6mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
B．該有機物可發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)
C．加入碳酸氫鈉溶液，產(chǎn)生氣泡，說明含有羧基
D．加入溴水，溴水褪色，說明含有碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．等體積的0.2mol•L-1HAc和0.2mol•L-1NaAc混合后，溶液的pH值為4.76．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列化學(xué)用語的表述正確的是（　　）
A．離子結(jié)構(gòu)示意圖：   可以表示16O2-，也可以表示18O2-
B．比例模型：  可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
C．氯化銨的電子式為：
D．二氧化碳分子的比例模型是：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列表達式中正確的是（　　）
A．氯化氫分子的電子式：B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．四氯化碳的電子式：D．N2分子的結(jié)構(gòu)式：N=N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知（　�。�
 WX  
  YZ 
A．W單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)很活潑
B．Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于Y
C．X、Y、Z氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．化合物H是重要的有機物，可由E和F在一定條件下合成：（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物省略，另請注意箭頭的指向方向）

已知以下信息：
i．A屬于芳香烴，H屬于酯類化合物．
ii．I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6：1．
回答下列問題：
（1）E的含氧官能團名稱羧基，B的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）B→C和G→J兩步的反應(yīng)類型取代反應(yīng)，加聚反應(yīng)．
（3）①E+F→H的化學(xué)方程式．②I→G 的化學(xué)方程式．
（4）I的同系物K比I相對分子質(zhì)量大28，K有多種同分異構(gòu)體．
①K的同分異構(gòu)體共8種．
②若K不能發(fā)生消去反應(yīng)，則K的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3CCH2Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應(yīng)用三個環(huán)節(jié)．回答下列問題：

（1）與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點是污染小、可再生、來源廣、資源豐富、燃燒熱值高（至少答出兩點）．
但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式：H2+2OH--2e-=2H2O．
（2）氫氣可用于制備H2O2．已知：
H2（g）+A（l）═B（l）△H1
O2（g）+B（l）═A（l）+H2O2（l）△H2 
其中A、B為有機物，兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，則H2（g）+O2（g）═H2O2（l）的△H=＜0（填“＞”或“=”）
（3）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應(yīng)：MHx（s）+yH2（g）?MHx+2y（s）△H＜0達到化學(xué)平衡．下列有關(guān)敘述正確的是ac
a．容器內(nèi)氣體壓強保持不變
b．吸收ymol H2只需1mol MHx
c．若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
d．若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v（放氫）＞v（吸氫）
（4）利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．
（5）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源，電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4．同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH-→FeO42-+3H2↑，裝置如圖所示，裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色FeO42-，鎳電極有氣泡產(chǎn)生．若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)．已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原．
①電解一段時間后，c（OH-）降低的區(qū)域在陽極室（填“陰極室”或“陽極室”）．
②電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，其原因為防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低．
③c（Na2FeO4）隨初始c（NaOH）的變化如圖2，任選M、N兩點中的一點，分析c（Na2FeO4）低于最高值的原因M點：c（OH-）低，Na2FeO4穩(wěn)定性差，且反應(yīng)慢（或N點：c（OH-）過高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使Na2FeO4產(chǎn)率降低）．

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