15．對(duì)穩(wěn)定人體血液的pH起重要作用的離子是（　�。�
A．Na+B．HCO3-C．Fe2+D．Cl-

分析 根據(jù)穩(wěn)定人體血液的pH可知，則選項(xiàng)中的離子既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)才符合題意，以此來(lái)解答．

解答 解：HCO3-在溶液中存在兩個(gè)趨勢(shì)：HCO3-離子電離使得溶液呈酸性，或者HCO3-水解呈現(xiàn)堿性，即電離呈酸性，降低pH值，水解呈堿性，pH值升高，能夠?qū)θ梭w血液pH值起到重要作用，鈉離子不水解，二價(jià)鐵離子水解呈酸性，氯離子不水解，為強(qiáng)酸陰離子，則不能起到調(diào)節(jié)人體內(nèi)pH值的作用，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了對(duì)穩(wěn)定人體血液的pH起重要作用的離子，明確穩(wěn)定pH是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉鹽類(lèi)水解的規(guī)律及常見(jiàn)離子的水解及酸式酸根離子的性質(zhì)來(lái)解答，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知：H-Cl和H-I鍵能分別為431KJ/mol和297KJ/mol，下列性質(zhì)比較正確且可用鍵能數(shù)據(jù)說(shuō)明原因的是（　　）
A．穩(wěn)定性：HI＞HClB．熔、沸點(diǎn)：HI＞HCl
C．同濃度的HI和HCl的酸性：HI＞HClD．還原性：HI＞HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．《本草圖經(jīng)》中關(guān)于綠礬的分解有如下描述：“綠礬形似樸消（Na2SO4•10H2O）而綠色，取此物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋，吹令火熾，其礬即沸，流出，色赤如融金汁者是真也．”對(duì)此段話的說(shuō)明中肯定錯(cuò)誤的是（　�。�
A．綠礬的化學(xué)式為FeSO4•7H2O
B．綠礬分解過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移
C．“色赤”物質(zhì)可能是Fe2O3
D．流出的液體中可能含有硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．寫(xiě)出化合物D（C8H7NO）同時(shí)符合下列條件的所有可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①紅外光譜檢測(cè)表明分子中含有氰基（-CN）
②1HNMR譜檢測(cè)表明分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．反應(yīng) 2X（g）+3Y（g）?Z（g）+Q（Q＞0），在一定條件下，反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．若使曲線a變?yōu)榍�b，可采�。ā　。�
A．降低溫度B．減小壓強(qiáng)C．加入催化劑D．增大Y的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．鋅與稀硫酸反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．加熱可加快反應(yīng)速率B．增大稀硫酸的濃度可加快反應(yīng)速率
C．粉碎鋅�？杉涌旆磻�(yīng)速率D．提高鋅的純度可加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．Fe為26號(hào)元素，屬于第四周期，最外層有2個(gè)電子．Fe3+最外層的電子數(shù)則為（　　）
A．8B．13C．14D．18

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著重要的作用，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．小蘇打可用作糕點(diǎn)的膨化劑
B．“地溝油“經(jīng)過(guò)加工處理可用來(lái)制肥皂
C．多地花重金購(gòu)買(mǎi)“霧霾消除車(chē)“，從根本上緩解了霧霾問(wèn)題
D．裝飾材料釋放的苯、甲苯、甲醛等易揮發(fā)性物質(zhì)會(huì)導(dǎo)致室內(nèi)空氣污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）乙醇與氧化銅加熱CuO+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$Cu+CH3CHO+H2O．
（2）制備TNT的反應(yīng)．

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同步練習(xí)冊(cè)答案