設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A、1mol NaHSO4晶體含有2NA個離子
B、1L2mol/L明礬溶液經(jīng)水解可得到氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為2NA個
C、1mol CH3+（碳正離子）中含有的電子數(shù)為10NA
D、在O2參與的反應中，1molO2作氧化劑時得到的電子數(shù)一定是4NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．硫酸氫鈉晶體中含有鈉離子和磷酸氫根離子，1mol硫酸氫鈉中含有2mol離子；
B．鋁離子的水解程度較小，其生成的氫氧化鋁膠粒為氫氧化鋁的聚集體，無法計算膠粒數(shù)目；
C．CH3+（碳正離子）中含有8個電子，1mol該碳正離子中含有8mol電子；
D．氧氣與金屬鈉的反應中，過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，1mol氧氣完全反應得到2mol電子．
解答： 解：A．1mol硫酸氫鈉中含有1mol鈉離子和1mol硫酸氫根離子，總共含有2mol離子，含有2NA個離子，故A正確；
B．1L 2mol/L明礬溶液中含有2mol硫酸鋁鉀，由于鋁離子只能部分水解，且生成的氫氧化鋁膠粒為氫氧化鋁的聚集體，則得到的氫氧化鋁膠體粒子的物質(zhì)的量一定小于2mol，膠粒的數(shù)目小于2NA個，故B錯誤；
C．1mol CH3+（碳正離子）中含有8mol電子，含有的電子數(shù)為8NA，故C錯誤；
D．O2參與的反應中，1molO2作氧化劑時得到的電子數(shù)不一定是4NA，如鈉與氧氣的反應中，1mol氧氣完全反應得到2mol電子，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用、鹽的水解原理等知識，題目難度中等，注意掌握分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構成關系，明確氫氧化鋁膠粒為氫氧化鋁的聚集體，試題有利于培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=akJ?mol-1
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1
②C（s）+CO2（g）═2CO2（g）△H2=+172.5kJ?mol-1則 a=
 
kJ?mol-1
（2）冶煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K=
 
，溫度升高后K值
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）在T0C時，該反應的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加人物質(zhì)，反應經(jīng)過一段時間后達到平衡．
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.02.01.01.0
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
②下列說法正確的是
 
（填字母）．．
a．當容器內(nèi)氣體密度恒定時，表明反應達到平衡狀態(tài)
b．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率小于乙容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率
c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為3：2
d．增加Fe2O3的量可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護，其中Y為NaCl，X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置
 
處（填字母下同）；若X為鋅，開關K置于
 
處．
（5）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 
放電
充電
3Zn（OH）2+Fe（OH）3+4KOH下列敘述正確的是
 
（填字母）．
A．放電時負極反應為：Zn-e-+2OH-=Zn（OH）2
B．充電時陽極反應為：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
C．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則（　　）
A、離子半徑：丙＞�。疽�
B、單質(zhì)的還原性：�。颈炯�
C、甲、乙、丙的氧化物均只有一種
D、乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中正確的是（　�。�
A、500mL 2mol?L-1 葡萄糖溶液中所含分子數(shù)為NA
B、0.1mol?L-1Na2CO3溶液中的陰離子總數(shù)大于0.1NA
C、電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少64g，則外電路導線上不一定通過2 NA個電子
D、標準狀況下，22.4L NO和11.2L O2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，22.4L CO2中含有NA個CO2分子
B、17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為4NA個
C、1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA
D、在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關說法正確的是（　　）
A、在標準狀況下，2.24L氮氣含有共用電子對數(shù)的0.5NA
B、22.4g鐵粉完全溶于一定濃度的硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為0.6NA
C、4.6g甲醇和二甲醚（CH3-O-CH3）的混合物中所含分子數(shù)等于0.1NA
D、含Al3+數(shù)目為0.1NA的硝酸鋁溶液中，NO3-個數(shù)大于0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹽酸或硫酸和氫氧化鈉溶液的中和反應沒有明顯的現(xiàn)象．某學習興趣小組的同學為了證明氫氧化鈉溶液與鹽酸或硫酸發(fā)生了反應，從中和反應的熱效應出發(fā)，設計了下面幾種實驗方案．請回答有關問題．
（1）方案一：如圖1裝好實驗裝置，圖中小試管用細線吊著，細線的上端拴在細鐵絲上．開始時使右端U形管兩端紅墨水相平．實驗開始，向下插細鐵絲，使小試管內(nèi)鹽酸和廣口瓶內(nèi)氫氧化鈉溶液混合，此時觀察到的現(xiàn)象是
 
，原因是
 
．

（2）方案二：該小組借助反應溶液溫度的變化來判斷反應的發(fā)生．如果氫氧化鈉溶液與鹽酸混合前后有溫度的變化，則證明發(fā)生了化學反應．該小組同學將不同濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸各10mL混合，用溫度計測量反應前后溫度的變化，測得的部分數(shù)據(jù)如下表：
編號鹽酸氫氧化鈉△t/℃
10.1mol?L-10.05mol?L-13.5
20.1mol?L-10.1mol?L-1x
30.2mol?L-10.2mol?L-114
則x=
 
．
（3）方案三：該小組還設計了如圖2示裝置來證明氫氧化鈉溶液確實與稀硫酸發(fā)生了反應．他們認為若洗氣瓶中導管口有氣泡冒出，則說明該反應放出熱量，從而證明發(fā)生了反應．
①實驗時，打開分液漏斗活塞，發(fā)現(xiàn)導管流出液體不暢，原因可能是
 

②從原理上講，該實驗設計的不合理之處為
 
．
請你在此實驗裝置的基礎上提出修改方案
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

濃度為0.01mol/L的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，取出10mL，這10mL溶液中含有c（H+）（　�。�
A、0.05mol/L
B、0.001mol/L
C、0.002mol/L
D、0.005mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

長期存放的亞硫酸鈉可能會被空氣中的氧氣氧化．某化學興趣小組通過實驗來測定亞硫酸鈉試劑被氧化的程度，設計了如圖實驗，請回答下面的問題：

（1）D裝置中反應的化學方程式為
 
．B裝置中反應的離子方程為
 
．
（2）稱量ag Na2SO3樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反應、過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀bg，原樣品中Na2SO3的質(zhì)量分為數(shù)為：
 
．
（3）為保證實驗測定的準確性，A中的硫酸什么時候滴加
 
C裝置中NaOH溶液的作用是
 
．
（4）現(xiàn)有以下試劑：①蒸餾水、②稀鹽酸、③稀硝酸、④BaCl2溶液、⑤Ba（NO3）2溶液，請從中選擇合適試劑，設計一種不同的實驗方法，測定試樣中無水亞硫酸鈉被氧化的程度，你使用試劑的順序為：
 
．（填試劑編號）

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