Question

20．設阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則下列說法正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，11.2 L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2N_A
• B． 標準狀況下，0.3 mol 二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.6N_A
• C． 4g金屬鈣變成鈣離子時，失去電子數(shù)目為0.1N_A
• D． 常溫下，1 L 0.1mol•L^-1  MgCl₂溶液中含有Mg²⁺數(shù)為0.1N_A

Answer 1

分析 A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、1mol二氧化硫中含2mol氧原子；
C、求出鈣的物質的量，然后根據(jù)鈣反應后變?yōu)?2價來分析；
D、Mg²⁺是弱堿陽離子，在水溶液中能水解．

解答 解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L甲烷的物質的量小于0.5mol，故含有的氫原子的物質的量小于2mol即小于2N_A個，故A錯誤；
B、1mol二氧化硫中含2mol氧原子，故0.3mol二氧化硫中含有的氧原子為0.6mol即0.6N_A個，故B正確；
C、4g鈣的物質的量n=$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol，而鈣反應后變?yōu)?2價，故0.1mol鈣失去0.2N_A個電子，故C錯誤；
D、Mg²⁺是弱堿陽離子，在水溶液中能水解，故溶液中的鎂離子個數(shù)小于0.1N_A個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．