1．對(duì)下列有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型的認(rèn)識(shí)中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．+HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O；取代反應(yīng)
B．CH4+Cl2→CH3Cl+HCl；置換反應(yīng)
C．CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl；加成反應(yīng)
D．2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu}{→}$2CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)

分析 有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)，
斷開(kāi)不飽和雙鍵或三鍵生成飽和單鍵的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，
加氧或去氫的有機(jī)反應(yīng)為氧化反應(yīng)，據(jù)此解答即可．

解答 解：A、苯環(huán)上的氫原子被硝基取代生成硝基苯，屬于取代反應(yīng)，故A正確；
B、甲烷中的氫原子被氯原子取代生成CH3Cl，屬于取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、乙烯與氯化氫生成一氯乙烷，不飽和雙鍵變成飽和單鍵，屬于加成反應(yīng)，故C正確；
D、乙醇與氧氣催化氧化生成乙醛屬于氧化反應(yīng)，故D正確，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型，明確有機(jī)物中的官能團(tuán)及性質(zhì)的關(guān)系，熟悉常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)及反應(yīng)即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．化學(xué)與生活，社會(huì)密切相關(guān)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng)，質(zhì)量越好，原因之一是貯存過(guò)程中生成了有香味的酯
B．透過(guò)觀察顏色容易區(qū)分黃金與銅鋅合金
C．乙烯的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平
D．燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中a、b、c表示止水夾）．

請(qǐng)按要求填空：
（1）利用B裝置可制取的氣體有H2、CO2（填2種）．
（2）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．若在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分成兩份，進(jìn)行Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象結(jié)論如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
Ⅰ將氯水滴入品紅溶液溶液褪色氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性
Ⅱ氯水中加入 NaHCO3粉末有無(wú)色氣泡產(chǎn)生氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有較強(qiáng)的酸性
請(qǐng)你評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ的結(jié)論是否合理？若不合理，請(qǐng)說(shuō)明理由．實(shí)驗(yàn)Ⅰ結(jié)論不合理，因?yàn)镃l2也有氧化性，此實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定是Cl2還是HClO漂白；實(shí)驗(yàn)Ⅱ結(jié)論不合理，因?yàn)橹迫〉穆葰庵泻蠬Cl氣體，HCl溶于水后能與NaHCO3粉末反應(yīng)產(chǎn)生氣泡
（3）請(qǐng)利用上述A、C裝置設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證Cl2和Br2的氧化性強(qiáng)弱（分別指出甲、乙、丙中盛裝的試劑、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論）在甲、乙、丙中分別裝入濃鹽酸、MnO2、NaBr溶液，燒瓶中有黃綠色氣體生成，試管中溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬C明Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2．
（4）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝足量濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．欲用D裝置驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾a、b，再打開(kāi)止水夾c，使燒杯中的水進(jìn)入試管丁的操作是雙手緊握（或微熱）試管丁使試管中氣體逸出，NO2與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流入試管�。嚬芏≈械腘O2與一定量的O2混合后倒插水中，試管$\frac{9}{10}$充滿(mǎn)水，則原試管丁中的混合氣體的平均分子量可能為42.08或44.04．（保留二位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．在常溫下A、B、C、D、E是5種常見(jiàn)的氣體，F(xiàn)是固體，它們之間存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系，轉(zhuǎn)化關(guān)系中涉及的三步反應(yīng)均是化合反應(yīng)．已知D分子是含有18個(gè)電子的異核雙原子分子，E是4核10電子分子．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．固體F中含有配位鍵B．D和E分子間均可形成氫鍵
C．A、B、C三種分子均屬于非極性分子D．E分子中中心原子的雜化類(lèi)型為sp2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知某溶液可能含有NH4+、Na+、Mg2+、Al3+、HCO3-、Cl-、NO2-、SO42-中的幾種離子．現(xiàn)取3份，此溶液，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第1份中滴加鹽酸，有氣體甲產(chǎn)生；
②第2份中滴加用硝酸酸化后的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入AgNO3溶液未見(jiàn)沉淀產(chǎn)生；
③第3份中滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)沉淀增加到一定量后開(kāi)始產(chǎn)生氣體，最后 沉淀完全溶解．
下列判斷正確的是（　�。�
A．氣體甲可能為純凈物
B．該溶液中一定存在NH4+、Al3+、NO2-、SO42-
C．該溶液中一定不存在Na+、Mg2+、HCO3-、Cl-
D．無(wú)法確定Na+、HCO3-、NO2-是否存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某研究性學(xué)習(xí)小組為了制取氨氣和探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)．

（1）根據(jù)圖A氨氣的制備裝置制取氨氣，試回答：收集氨氣的方法是向下排空氣法：裝置中棉花的作用是防止管內(nèi)氣體與空氣對(duì)流，減少氨氣對(duì)大氣的污染，便于收集純的氨氣．
（2）該小組同學(xué)用干燥的圓底燒瓶收集一瓶氨氣，根據(jù)圖B噴泉實(shí)驗(yàn)的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到美麗的紅色噴泉，據(jù)此現(xiàn)象說(shuō)明氨氣具有的性質(zhì)是氨氣極易溶于水，且水溶液呈堿性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．水溶液中的離子平衡是化學(xué)反應(yīng)原理的重要內(nèi)容．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①常溫下，0.1mol/LCH3COONa溶液呈堿（填“酸”、“堿”或“中”）性，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）；
②常溫下，在濃度均為0.1mol/L的鹽酸和NH4Cl溶液中，水的電離程度大小關(guān)系是：0.1mol/L鹽酸＜0.1mol/LNH4Cl溶液（填“＞”、“＜”或“=”）；
③已知：20℃時(shí)，Ksp（AgCl）=1.1×10-10，Ksp（AgBr）=2.0×10-13．將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再逐滴加入足量濃AgNO3溶液，充分反應(yīng)后，生成沉淀量的關(guān)系是：m（AgCl）＞m（AgBr）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．化合物X的分子式為C5H11Cl，用NaOH的醇溶液處理X，可得到分子式C5H10的兩種產(chǎn)物Y、Z，Y、Z經(jīng)催化加氫后都可得到2-甲基丁烷，若將化合物X用NaOH的水溶液處理，則所得有機(jī)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是（　�。�
A．CH3CH2CH2CH2CH2OHB．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．表1是元素周期表的一部分（ 注意：以下各空所涉及的元素填元素符號(hào)，不能用字母代替）

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO族
1
2GHD
3BCE
4FA
（1）C的元素符號(hào)為Al；
（2）C的離子的結(jié)構(gòu)示意圖，
（3）用電子式表示AE2的形成過(guò)程G元素的最高價(jià)氧化物電子式
（4）H元素的單質(zhì)的電子式；H的氫化物的電子式
（5）A-H八種元素中（填化學(xué)式）
（a） 原 子 半徑最大的元素是K，原子半徑最小的元素是F．
（b）單質(zhì)的還原性最強(qiáng)的元素是K，單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)的元素是F2
（c）酸性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HClO4；
堿性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是KOH．
（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較B、F的金屬性強(qiáng)弱順序．
元素實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論
B分別在兩個(gè)盛有滴加酚酞的水的燒杯中加入形狀相同的Na和K，觀察現(xiàn)象K在反應(yīng)中伴隨輕微爆炸，鉀比鈉的反應(yīng)更劇烈金屬性：
K＞Na
F

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