15.表是周期表中的一部分,根據(jù)A-I在周期表中的位置,第(1)~(3)小題用元素符號(hào)或化學(xué)式回答,(4)~(6)小題按題目要求回答.
   族
周期
I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
1A
2DEGI
3BCFH
(1)寫出金屬性最強(qiáng)元素與水的方應(yīng)的方程式:2Na+2H20=2NaOH+H2↑.
(2)A分別與D、E、G、形成的化合物中,穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序:CH4<NH3<HF,
(3)F、H元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物含氧酸由強(qiáng)到弱的順序是:H3PO4<HClO4
(4)A和E組成化合物比A和F組成化合物的沸點(diǎn)高(填“高”或“低”),原因是氨氣分子間存在氫鍵
(5)用電子式表示B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的形成過程
(6)B的最高價(jià)氧化物的水化物和C的最高價(jià)氧化物相互反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O.

分析 由元素在周期表中位置,可知A為氫、B為Na、C為Al、D為C、E為N、F為P、G為F、H為Cl、I為Ne.
(1)上述元素中Na的金屬性最強(qiáng);
(2)非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定;
(3)非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物含氧酸酸性越強(qiáng);
(4)氨氣分子間含氫鍵,沸點(diǎn)高;
(5)NaOH為離子化合物;
(6)B的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鈉,C的最高價(jià)氧化物為氧化鋁,二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水.

解答 解:由元素在周期表中位置,可知A為氫、B為Na、C為Al、D為C、E為N、F為P、G為F、H為Cl、I為Ne.
(1)金屬性最強(qiáng)元素與水的方應(yīng)的方程式為2Na+2H20=2NaOH+H2↑,故答案為:2Na+2H20=2NaOH+H2↑;        
(2)A分別與D、E、G、形成的化合物中,穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序CH4<NH3<HF,故答案為:CH4<NH3<HF;     
(3)F、H元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物含氧酸由強(qiáng)到弱的順序是H3PO4<HClO4,故答案為:H3PO4<HClO4;           
(4)A和E組成化合物比A和F組成化合物的沸點(diǎn)高,因氨氣分子間存在氫鍵,故答案為:高;氨氣分子間存在氫鍵;   
(5)電子式表示B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的形成過程為,
故答案為:;
(6)B的最高價(jià)氧化物的水化物和C的最高價(jià)氧化物相互反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O,故答案為:Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O.

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合應(yīng)用,為高頻考點(diǎn),把握元素的位置、元素周期律、元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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14.在一定溫度下,可逆反應(yīng)A2(g)+B2(g)═2AB(g)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是 (  )
A.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
B.單位時(shí)間內(nèi)有nmolA2生成的同時(shí)就有nmolB2生成
C.2 v(A2=v(AB)
D.A2、B2(g)、AB(g)的濃度之比為1:1:2

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6.X、Y、Z、M、N、Q P為元素周期表前四周期的7種元素.其中,X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子,Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍,Z是地殼內(nèi)含量最高的元素,M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍,N的原子序數(shù)比M小1,Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大.P元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài),第四電子層只有一個(gè)電子請(qǐng)回答下列問題:
(1)X元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族,它的外圍電子的電子排布圖為,P元素屬于ds區(qū)元素.
(2)XZ2分子的空間構(gòu)型是V形,YZ2分子中Y的雜化軌道類型為sp雜化,相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO2(寫分子式),理由是SO2為極性分子,CO2為非極性分子,H2O為極性溶劑,極性分子易溶于極性溶劑,故SO2的溶解度較大.
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(4)元素M與元素Q形成晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示,設(shè)其晶胞邊長(zhǎng)為a pm,該化合物的摩爾質(zhì)量為Dg/mol.求該晶胞密度的計(jì)算式為$\frac{312×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3
(5)三聚氰胺是一種含氮化合物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖2所示. 三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型是sp2、sp3,1mol三聚氰胺分子中 σ鍵的數(shù)目為15NA

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3.如圖所示是氣體性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的常用裝置,下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的說法不正確的是(  )
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10.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
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20.某密閉容器中,有下列反應(yīng)發(fā)生:A(g)+3B(g)?2C(g)+D(g).若0-2min時(shí)間段內(nèi)v(A)=1mol/(L•min),則此段時(shí)間v(C)為( 。
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