6.某強酸性溶液X,含有Fe3+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NH4+、CO32-、SiO32-、SO42-、NO3-中的一種或幾種離子,取溶液進行連續(xù)實驗,能實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化:

依據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)寫出步驟①生成氣體A的離子方程式3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O.
(2)氣體F的電子式為,實驗中,可以觀察到反應②的現(xiàn)象是:氣體由無色變紅棕色.
(3)檢驗溶液I中存在的陽離子的方法是取適量溶液與試管中,加入濃氫氧化鈉溶液后加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口,試紙變藍,證明含有NH4+
(4)沉淀G的化學式為Fe(OH)3;寫出反應⑦的化學方程式NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
(5)溶液X中肯定不存在的離子有Ba2+、CO32-、SiO32-、NO3-;對不能確定是否存在的離子,可以另取X溶液于試管中,選擇下列試劑中的一種加入X溶液中,根據(jù)現(xiàn)象就可判斷,則該試劑是④.(選填序號:①pH試紙,②酚酞試劑,③石蕊試劑,④KSCN溶液,⑤NaOH溶液,⑥KMnO4溶液)

分析 在強酸性溶液中一定不會存在CO32-和SiO32-離子,加入過量硝酸鋇生成沉淀,則該沉淀C為BaSO4沉淀,說明溶液中含有SO42-離子,生成氣體A,A連續(xù)氧化生成D和E,則A為NO,D為NO2,E為HNO3,說明溶液中含有還原性離子,一定為Fe2+離子,強酸性溶液中就一定不含NO3-離子,溶液B中加入過量NaOH溶液,生成氣體F,則F為NH3,說明溶液中含有NH4+離子,與硝酸反應生成I為NH4NO3,沉淀G為Fe(OH)3,溶于鹽酸生成J為FeCl3,溶液H中通入過量CO2氣體,生成沉淀K,則K為Al(OH)3,L為NaAlO2,說明溶液中含有Al3+離子,不能確定是否含有的離子Fe3+,檢驗用硫氰化鉀溶液,以此解答該題.

解答 解:在強酸性溶液中一定不會存在CO32-和SiO32-離子,加入過量硝酸鋇生成沉淀,則該沉淀C為BaSO4沉淀,說明溶液中含有SO42-離子,生成氣體A,A連續(xù)氧化生成D和E,則A為NO,D為NO2,E為HNO3,說明溶液中含有還原性離子,一定為Fe2+離子,強酸性溶液中就一定不含NO3-離子,溶液B中加入過量NaOH溶液,生成氣體F,則F為NH3,說明溶液中含有NH4+離子,與硝酸反應生成I為NH4NO3,沉淀G為Fe(OH)3,溶于鹽酸生成J為FeCl3,溶液H中通入過量CO2氣體,生成沉淀K,則K為Al(OH)3,L為NaAlO2,說明溶液中含有Al3+離子,不能確定是否含有的離子Fe3+,檢驗用硫氰化鉀溶液,
(1)二價鐵離子具有還原性,硝酸具有氧化性,二價鐵離子被硝酸氧化生成三價鐵離子,硝酸被還原成一氧化氮,方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,
故答案為:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O;
(2)溶液B中加入過量NaOH溶液,生成氣體F,NH4++OH-=NH3↑+H2O,氨氣的電子式:,實驗中,可以觀察到反應②的現(xiàn)象是無色一氧化氮變?yōu)榧t棕色二氧化氮氣體,
故答案為:;氣體由無色變紅棕色;
(3)I為NH4NO3,檢驗銨根離子,可取適量溶液與試管中,加入濃氫氧化鈉溶液后加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口,試紙變藍,證明含有NH4+,
故答案為:取適量溶液與試管中,加入濃氫氧化鈉溶液后加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口,試紙變藍,證明含有NH4+;
(4)沉淀G為Fe(OH)3,NaAlO2溶液中通入過量二氧化碳生成偏鋁酸鈉和碳酸氫鈉,反應的離子方程式為:NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3,
故答案為:Fe(OH)3;NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3;
(5)由以上分析可知一定不會存在Ba2+、CO32-、SiO32-、NO3-;含有SO42-、Al3+、Fe2+、NH4+,不能確定是否含有的離子Fe3+,檢驗用硫氰化鉀溶液,取少量X溶液放在試管中,加入幾滴KSCN,溶液變紅色說明有Fe3+,反之無 Fe3+;
故答案為:Ba2+、CO32-、SiO32-、NO3-;④.

點評 本題考查離子檢驗、無機物推斷,為高頻考點和常見題型,側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查,關鍵是根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷存在的離子,需要學生熟練中元素化合物知識,難度中等.

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6.在一定溫度下,下列敘述說明可逆反應A(g)+2B(g)?2C(g) 達到平衡的是(  )
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C.A的濃度不再變化
D.混合氣體總物質(zhì)的量為2a mol

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14.高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途.工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法有兩種.
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(2)加入飽和KOH溶液的目的是減小高鐵酸鉀的溶解,促進高鐵酸鉀晶體析出;用異丙醇洗滌的目的是減少高鐵酸鉀的損耗.
方法二:干法.把Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物.
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11.某中學化學實驗小組為了證明和比較SO2和氯水的漂白性,設計了如下裝置:

(1)實驗室常用裝置E制備Cl2,指出該反應中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)還原性和酸性
(2)反應開始后,發(fā)現(xiàn)B、D兩個容器中的品紅溶液都褪色,停止通氣后,給B、D兩個容器加熱,兩個容器中的現(xiàn)象分別為:B溶液由無色變成紅色D溶液仍為無色.
(3)裝置C的作用是吸收多余的SO2和Cl2,防止污染環(huán)境.
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18.某同學按下述操作配制100 mL 0.20  mol•L-1Na2SO4溶液,請回答有關問題.
(1)實驗步驟有關問題
①計算所需Na2SO4的質(zhì)量需要稱量Na2SO4的質(zhì)量為3.0g
②稱量Na2SO4固體稱量需要用到的主要儀器是:托盤天平
③將Na2SO4加入100mL燒杯中,并加入適量水用玻璃棒攪拌至完全溶解,冷卻至室溫
④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至儀器A中(已檢查不漏水)
儀器A是100mL容量瓶;
⑤洗滌燒杯,轉(zhuǎn)移,定容\
⑥搖勻、裝瓶、貼上標簽\
(2)取出該Na2SO4溶液10mL加水稀釋到100mL,稀釋后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是0.04mol/L.
(3)在實驗中,以下操作對實驗結(jié)果沒有影響的是C.
A.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中                 B.定容時仰視刻度線
C.轉(zhuǎn)移前沒有將使用的容量瓶烘干
D.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
(4)請寫出檢驗溶液中的SO42-的具體操作:取少量待測液,滴加稀鹽酸,若無明顯現(xiàn)象,再滴加氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀.

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15.下列各組物質(zhì)的分類正確的是( 。
A.同位素:1H、D+、T2
B.電解質(zhì):CaCO3、CH3COOH、NH4HCO3
C.膠體:飽和氯化鐵溶液、淀粉溶液、牛奶
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16.現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì),它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關系,圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應,下列推斷不合理的是(  )
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C.N一定是HCl(aq)D.Q、Z中的一種必定為Al2O3

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