在配制FeCl3溶液時，在水中首先加少量稀鹽酸的作用是
 
．配制成FeCl3溶液中各離子濃度的順序是
 
．若把FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
，用化學(xué)方程式說明
 
．
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用
專題：鹽類的水解專題
分析：氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解導(dǎo)致其溶液呈酸性，為抑制鐵離子水解要加入酸；Fe3+水解濃度減小溶液顯酸性，據(jù)此分析離子濃度的大小關(guān)系；根據(jù)三氯化鐵在溶液中存在水解平衡，從平衡移動的角度分析并解答該題．
解答： 解：氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子，導(dǎo)致溶液呈酸性，為防止鐵離子水解，應(yīng)該向溶液中加入鹽酸，所以配制氯化鐵溶液時加入鹽酸；FeCl3溶液中各離子濃度的順序?yàn)椋篶（Cl-）＞c（Fe3+）＞c（H+）＞c（OH-）；
在FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+發(fā)生水解生成Fe（OH）3：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，由于加熱蒸發(fā)，使HCl揮發(fā)，破壞平衡，使平衡不斷向右移動，結(jié)果生成Fe（OH）3，又由于灼熱發(fā)生2Fe（OH）3
  △  
.
 
Fe2O3+3H2O，使Fe（OH）3分解生成Fe2O3；
故答案為：抑制FeCl3的水解；c（Cl-）＞c（Fe3+）＞c（H+）＞c（OH-）；Fe2O3；FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，2Fe（OH）3
  △  
.
 
Fe2O3+3H2O．
點(diǎn)評：本題考查鹽類的水解原理的應(yīng)用，題目難度不大，注意水解平衡移動的影響因素，離子濃度大小的比較方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、在0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
B、在0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中：c（OH- ）-c（H+ ）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
C、向0.2mol?L-1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol?L-1 NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7：c（Na+ ）=c（CH3COO- ）＞c（CH3COOH）＞c（H+ ）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）W原子的核外電子排布式為
 
．
（2）均由X、Y、Z三種元素組成的三種常見物質(zhì)A、B、C分別屬于酸、堿、鹽，其中鹽的化學(xué)式為
 
，推測鹽中陰離子的空間構(gòu)型為
 
，其中心原子雜化方式為
 
．
（3）Z、W兩種元素電負(fù)性的大小關(guān)系為
 
；Y、Z兩種元素第一電離能的大小關(guān)系為
 
．
（4）CO的結(jié)構(gòu)可表示為CO，元素Y的單質(zhì)Y2的結(jié)構(gòu)也可表示為YY．如表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol-1）：
A-B A═B A≡B
CO 357.7 798.9 1071.9
Y2 154.8 418.4 941.7
①結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比Y2活潑的原因：
 
．
②意大利羅馬大學(xué)Fulvio Cacace等人獲得了極具研究意義的Y4分子，其結(jié)構(gòu)如圖所示，請結(jié)合上表數(shù)據(jù)分析，下列說法中，正確的是
 
．
A．Y4為一種新型化合物
B．Y4與Y2互為同素異形體
C．Y4的沸點(diǎn)比P4（白磷）高
D.1mol Y4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)閅2將放出954.6kJ熱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列6種物質(zhì)：a．純堿、b．鹽酸、c．稀硫酸、d．燒堿、e．二氧化碳、f．氫氧化鐵、
利用上面提供的7種物質(zhì)，按下列要求寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①無氧酸與鈉鹽：
 
．
②酸性氧化物與足量可溶性堿：
 
．
③含氧酸與不溶性堿：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：
2SO2（g）+O2?2SO3（g）△H=-190kJ/mol
在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO30.18mol．
（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為
 
．
（2）上述平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）若起始充入0.10mol SO2、0.05mol O2、
 
mol SO3，達(dá)到平衡后，容器中的SO3仍為0.18mol．
（4）若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，再次達(dá)到平衡后，n（SO3）取值范圍是
 
．
（5）若上述反應(yīng)在恒壓下進(jìn)行，達(dá)到平衡時，平衡轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”“減小”“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下經(jīng)不同的化學(xué)反應(yīng)，可以實(shí)現(xiàn)圖示變化，A為酸式鹽；B為無色無味氣體；無色氣體D可使紅色石蕊試紙變藍(lán)；X、F和Y為氣體單質(zhì)，且Y為有色氣體，F(xiàn)為空氣的主要成分之一；G為正鹽，G和無色氣體M在溶液中可反應(yīng)生成B，反應(yīng)⑤是常見工業(yè)原理．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
；Y
 

（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式
 
．
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式
 
．
（4）常溫下pH=10，體積均為100mL的D、W兩溶液與M反應(yīng)，消耗的M的物質(zhì)的量關(guān)系D
 
 W（填“大于”“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，0.1 mol碳酸鈉晶體中含有CO32-的數(shù)目小于0.1 NA
B、36g CaO2中含有的離子數(shù)目為0.15 NA
C、100g 98%的濃硫酸中，氧原子總數(shù)為4NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14.2g氯氣與足量石灰乳充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于如圖裝置的敘述，正確的是（　　）
A、鋁是負(fù)極，鋁片上析出無色氣體
B、溶液中兩電極間產(chǎn)生白色沉淀
C、溶液中先產(chǎn)生白色沉淀，最后沉淀溶解
D、石墨是正極，石墨棒上析出黃綠色氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
實(shí)驗(yàn)室制取氯氣
B、
Fe（OH）2的制取
C、
氨氣的制取
D、
檢查裝置氣密性

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