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    17.物質在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡,它們都可看作化學平衡的一種.請根據(jù)所學化學知識回答下列問題:
    (1)A為0.1mol•L-1的(NH42SO4溶液,在該溶液中離子濃度由大到小的順序為c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-).
    (2)B為0.1mol•L-1的NaHCO3溶液,NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)HCO3-?H++CO32-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    (3)C為0.1mol•L-1的(NH42Fe(SO42溶液,與同濃度的(NH42SO4溶液相比較(NH42Fe(SO42(填
    溶質的化學式)溶液中NH4+的濃度更大,其原因是NH4+和Fe2+都水解呈酸性,水解相互抑制.
    (4)液氨的電離類似于水,試寫出液氨的電離方程式2NH3?NH4++NH2-;在液氨中加入NH4Cl,平衡將向逆反應方向移動.

    分析 (1)硫酸銨為強酸弱堿鹽,銨根離子水解導致溶液呈酸性,再結合電荷守恒判斷離子濃度大��;
    (2)碳酸氫鈉溶液中存在碳酸氫根離子的水解、電離平衡;
    (3)亞鐵離子和銨根水解均顯酸性,亞鐵離子水解抑制銨根的水解,(NH42Fe(SO42溶液中c(NH4+)稍大,以此解答該題;
    (4)根據(jù)水的電離和題給信息結合外界條件對平衡移動的影響分析.

    解答 解:(1)硫酸銨為強酸弱堿鹽,銨根離子水解導致溶液呈酸性,則c(H+)>c(OH-),根據(jù)電荷守恒得c (NH4+)>c(SO42-),銨根離子水解程度較小,則溶液中離子濃度大小順序是c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-),
    故答案為:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-);
    (2)碳酸氫鈉溶液中存在碳酸氫根離子的水解、電離平衡,其離子方程式分別為:HCO3-?H++CO32-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,
    故答案為:HCO3-?H++CO32-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-;
    (3)(NH42Fe(SO42中NH4+和Fe2+都水解呈酸性,水解相互抑制,因此(NH42Fe(SO42中NH4+的水解程度(NH42SO4的要小,(NH42Fe(SO42比(NH42SO4的c(NH4+)大.
    故答案為:(NH42Fe(SO42;NH4+和Fe2+都水解呈酸性,水解相互抑制;
    (4)液氨類似于水的電離,已知水的電離方程式可寫為2H2O?H3O++OH-,則液氨的電離方程式為2NH3?NH4++NH2-,在液氨中加入NH4Cl,NH4+濃度增大,則平衡向逆反應方向移動,
    故答案為:2NH3?NH4++NH2-;逆反應方向.

    點評 本題考查了離子濃度大小比較、鹽類水解平衡及其影響因素等知識點,主要是離子濃度大小判斷、鹽類水解影響因素分析,題目難度中等.

    練習冊系列答案
    相關習題

    科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

    12.現(xiàn)將2molA和1molB加入2L密閉容器中發(fā)生反應:2A(g)+B(g)?2C(g),分別在Tl和T2時測得生成物C的物質的量隨時間變化如圖所示,下列說法正確的是( �。�
    A.T1<T2
    B.該反應在溫度為T1時達到平衡時,容器中A與C的物質的量濃度相等
    C.溫度為T2時,2s內B的平均速率為0.3mol•L-1•s-l
    D.溫度為T1時,達平衡時反應物A的轉化率為60%

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    科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

    13.下列操作實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結論都正確的是( �。�
    操作現(xiàn)象解釋或結論
    A充分浸透了 Na2SiO3飽和溶液的小木條,瀝干后放在酒精燈外焰加熱小木條不燃燒Na2SiO3可用作木材防火劑
    B用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色溶液中有Na+、無K+
    C分別向含有酚酞的燒堿溶液中通入氯氣、二氧化硫溶液顏色都變淺說明氯氣和二氧化硫都有
    漂白性
    D向某加碘食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變該食鹽中一定沒有添加
    KIO3
    A.AB.BC.CD.D

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    科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

    5.已知2H2O_2H2↑+O2↑,下列說法中不正確的是( �。�
    A.相同條件下,H2O電解產(chǎn)物H2和O2的物質的量之比為2:1
    B.相同條件下,H2O電解產(chǎn)物H2和O2的質量之比為2:1
    C.相同條件下,1molH2與1molO2的體積相同
    D.相同條件下,1molH2與1molO2的質量不相同

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    科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

    12.下面是某同學測定化學反應速率并探究其影響因素的實驗.
    Ⅰ.測定化學反應速率
    該同學利用如圖裝置測定化學反應速率.
    (已知:S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2↑)
    (1)除如圖所示的實驗用品、儀器外,還需要的一件實驗儀器是秒表.
    (2)若在2min時收集到224mL(已折算成標準狀況)氣體,可計算出該2min內H+的反應速率,而該測定值比實際值偏小,其原因是SO2會部分溶于水,導致所測得SO2體積偏�。�
    (3)試簡述測定該反應的化學反應速率的其他方法:測定一段時間內生成硫單質的質量或測定一定時間內溶液H+濃度的變化等(寫一種).
    Ⅱ.為探討化學反應速率的影響因素,設計的實驗方案如表.(已知 I2+2S2O32-=S4O62-+2I-,其中Na2S2O3溶液均足量)
    實驗序號體積V/mL時間/s
    Na2S2O3溶液淀粉溶液碘水
    10.02.04.00.0t1
    8.02.04.02.0t2
    6.02.04.0Vxt3
    (4)該實驗進行的目的是探究反應物濃度(Na2S2O3)對化學反應速率的影響,淀粉溶液的作用是作為顯色劑,檢驗I2的存在,表中Vx=4.0 mL,通過比較t1、t2、t3大小,試推測該實驗結論:其他條件不變,反應物濃度越大,化學反應速率越大.

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    科目:高中化學 來源: 題型:填空題

    2.常溫下,F(xiàn)e(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20,通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol/L時就認為沉淀完全,設溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol/L,則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為4.0,F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為3.3,通過計算可知pH=4能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的,方案可行(填“可行”或“不可行”).

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    科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

    9.A、B、C、D  4 種元素的原子序數(shù)均小于20,A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等;B的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍;C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C.
    (1)由此可知元素A、B、C、D分別為H、N、O、Na.
    (2)上述元素種任意三種組成的化合物中,既含離子鍵又含共價鍵的化合物的化學式為NaOH、NH4NO3、NaNO3.(至少寫三種)
    (3)四種元素兩兩組合,能組成共價化合物的化學式有NH3 、H2O、H2O2.(至少寫三種)

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    科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

    6.下列離子方程式書寫正確的是(  )
    A.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3
    B.常溫下氯氣與燒堿溶液反應:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    C.銅與稀硝酸反應:Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
    D.過量的SO2通入NaOH中:SO2+2OH-═SO32-+H2O

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    科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

    7.下列說法正確的是( �。�
    A.通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O之間的轉化
    B.因為H2O的沸點高于H2S,所以O原子得電子能力大于S原子
    C.某化合物熔融狀態(tài)下能導電,該化合物中一定有離子鍵
    D.化學鍵是相鄰分子之間的強烈的相互作用

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