【題目】元素周期表中短周期主族元素W、X、Y、Z，原予序數(shù)依次增大，W的液態(tài)單質(zhì)應(yīng)用于航天領(lǐng)域，是火箭起飛的重要燃料；X元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；元素Y在自然界中只能以化合態(tài)存在，而且元素Y在組成海水鹽類(lèi)物質(zhì)的所有元素中，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為第二；Z元素原子在同周期中原子半徑最小。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.Z的單質(zhì)與W、Y的單質(zhì)都能反應(yīng)，且反應(yīng)中Z的單質(zhì)都作氧化劑

B.X的單質(zhì)與Y的單質(zhì)在常溫條件下反應(yīng)生成化合物甲，用電子式表示甲的形成過(guò)程為：

C.Y與W可以形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物乙，且乙與水反應(yīng)有氣體產(chǎn)生

D.W與X形成的含有極性共價(jià)鍵的化合物不只有一種

【答案】B

【解析】

W原子序數(shù)最小且液態(tài)單質(zhì)是火箭起飛的重要燃料，W為氫元素；X元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則X為氧元素；元素Y在組成海水鹽類(lèi)物質(zhì)（NaCl、MgCl2、CaCl2等）的所有元素中，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為第一的是氯元素，第二的是鈉元素，則Y為鈉元素；Z的原子序數(shù)最大且在同周期中原子半徑最小，則Z為氯元素。

A．Z的單質(zhì)與W、Y的單質(zhì)都能反應(yīng)，氯氣與氫氣、鈉反應(yīng)中，將氫氣、鈉分別氧化為氯化氫和氯化鈉，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，A正確；

B．X的單質(zhì)與Y的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，鈉與氧氣常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉的形成過(guò)程為，B錯(cuò)誤；

C．Y與W可以形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物NaH，NaH與水反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，C正確；

D．W 與X形成的含有共價(jià)鍵的化合物有H2O、H2O2，二者均含有極性共價(jià)鍵，D正確；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各對(duì)物質(zhì)中，互為同系物的是

A. CH3-CH=CH2與B. 與

C. 甲苯和二甲苯D. CH2=CH—CH=CH2和CH3CH2CH2C≡CH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】《漢書(shū)景帝紀(jì)》記載，我國(guó)用鋅的歷史可追溯到西漢或更早。請(qǐng)回答：

（1）基態(tài)Zn原子的價(jià)層電子軌道表達(dá)式為___；占據(jù)最高能層的電子，其電子云輪廓圖形狀為____。

（2）與相鄰元素Ga相比，元素Zn的第一電離能較大的原因?yàn)?/span>___。

（3）Zn2+可與CN-、二苯硫腙等形成穩(wěn)定配合物。

①CN-的結(jié)構(gòu)式為___。

②每個(gè)二苯硫腙分子中，采取sp2雜化的原子有___個(gè)。

（4）鹵化鋅的熔點(diǎn)如表所示：

ZnF2

ZnCl2

ZnBr2

ZnI2

熔點(diǎn)/℃

872

275

394

446

①ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的熔點(diǎn)呈表中變化規(guī)律的原因____。

②ZnF2的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于其它三種鹵化鋅，其原因?yàn)?/span>___。

（5）ZnS的某種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶體的密度為dg．cm-3，S2-和Zn2+半徑分別為apm、bpm，阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA。

①Zn2+的配位數(shù)為___。

②該晶胞中離子的體積占晶胞體積的百分率為__（列式即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化碳的捕集、利用是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。

（1）科學(xué)家提出由CO2制取C的太陽(yáng)能工藝如圖所示。

①若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中n(FeO)/n(CO2)=6，則FexOy的化學(xué)式為____________。

②“熱分解系統(tǒng)”中每分解1mol FexOy，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

（2）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知：CO2(g)+ 3H2(g)═CH3OH(g)+ H2O(g) △H1=-53.7kJ/mol，CH3OCH3(g)+H2O(g) ═ 2CH3OH(g) △H2=+23.4kJ/mol，則2CO2(g)+ 6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3=______kJ/mol。

①一定條件下，上述合成甲醚的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某一個(gè)條件，下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_____（填代號(hào)）。

a．逆反應(yīng)速率先增大后減小 b．H2的轉(zhuǎn)化率增大

c．反應(yīng)物的體積百分含量減小 d．容器中的nCO2/nH2值變小

②在某壓強(qiáng)下，合成甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下，將6 mol CO2和12molH2充入2L的密閉容器中，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3) =___；KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為_____。

（3）常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中：c (NH4+)_____c(HCO3－)（填“>”、“<”或“=”）；反應(yīng)NH4++HCO3－+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=__________________。（已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4×10-7mol·L-1，K2=4×10-11mol·L-1）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法能說(shuō)明反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmol H2的同時(shí)生成nmol HI

②一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂

③當(dāng)v正(HI)=2v逆(I2)時(shí)

④反應(yīng)速率：v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)

⑤當(dāng)c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2時(shí)

⑥溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化

⑦溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

⑧溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化

⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再發(fā)生變化

A.②③⑥⑨B.①②⑤⑨⑩C.③⑥⑦⑩D.②⑥⑧⑨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)制備硫酸的主要反應(yīng)之一為SO2與O2反應(yīng)生成SO3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）SO2與O2反應(yīng)生成SO3的反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖1所示。由圖中曲線(xiàn)變化可知，該反應(yīng)為___(填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

（2）其他條件不變時(shí)，不同溫度下SO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化情況如圖2所示T1___(填“>”或“<”）T2。

（3）某次實(shí)驗(yàn)中，在容積為2L的恒溫恒容密閉容器中通入2molSO2和bmolO2，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖3所示。

①甲為___(填化學(xué)式，下同），乙為___。

②SO2與O2生成SO3的反應(yīng)是___反應(yīng)。(填“可逆”或“不可逆”）

③10min時(shí)，v正(SO2) _______ v逆(SO2)。(填“>”、“<”或“=”）

④從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，反應(yīng)速率v(SO3)=___。

⑤當(dāng)b=___時(shí)，O2與SO2的轉(zhuǎn)化率相等。

⑥反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依據(jù)圖1中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(2)下列試劑不能用于干燥NH3的是__________。

A.濃硫酸 B.堿石灰 C.NaOH固體

(3)工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：

①NH3→NO的化學(xué)方程式為______________。

②NO→NO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________。

③NO2＋H2O→HNO3中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為______。

(4)圖1中，實(shí)驗(yàn)室只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質(zhì)的化學(xué)式為_____。

(5)若要將NH3→N2，從原理上看，下列試劑可行的是______。

A.O2 B.Na C.NH4Cl D.NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團(tuán)

B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類(lèi)型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求回答問(wèn)題：

(1)氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)，生成2mol液態(tài)水放出572kJ的能量，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①生成物能量總和___(填“大于”“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和。

②反應(yīng)2H2+O22H2O的能量變化如圖所示。已知拆開(kāi)1mol H2、1mol O2和1mol H—O中的化學(xué)鍵分別需要消耗436kJ、496kJ和463kJ的能量。則反應(yīng)過(guò)程(Ⅱ)____(填“吸收”或“放出”)___kJ。

(2)一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)bM(g)+cP(g)，M、N、P的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示：

①反應(yīng)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比為a：b：c＝____。

②1min到3min這段時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：_______。

③下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。

A 反應(yīng)中當(dāng)M與N的物質(zhì)的量相等時(shí)

B P的質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化

C 混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化

D 單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N，同時(shí)消耗b mol M

E 混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

M 的物質(zhì)的量濃度保持不變

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