（8分）銅在常溫下能被稀HNO3溶解：3Cu+8HNO3（�。�="=" 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
⑴ 請將上述反應改寫成離子方程式：_____________________。
⑵ 上述反應中氧化劑是    ，沒有參加氧化還原反應的硝酸占總硝酸的比例_____。
(3)取1.92gCu與一定量濃HNO3恰好完全反應，生成氣體顏色由紅棕色逐漸變成無色，共得到標準狀況下氣體1.12L，則參加反應的硝酸為_____________mol。
⑴ 3Cu+8H++2NO3－==3Cu2++2NO↑+4H2O    ⑵  HNO3    3/4 （3）0.11
（1）考查離子方程式的書寫。在改寫離子方程式時，關鍵是找準哪些物質可以用離子符合來表示，哪些可以用化學式來表示。只有既能溶于水，又能完全電離的物質才能用離子來表示，其他的均用化學式表示。
（2）由方程式可知8mol硝酸參加反應其中只有2mol硝酸被還要，其氮元素的化合價由＋5價降低到＋2價，所以沒有參加氧化還原反應的硝酸占總硝酸的比例3/4。
（3）生成氣體顏色由紅棕色逐漸變成無色，說明氣體是NO和NO2的混合氣體，其物質的量是＝0.05mol，根據(jù)氮元素守恒可知被還原的硝酸的物質的量就是0.05mol。1.92gCu被氧化生成Cu(NO3)2，其物質的量是mol。同樣根據(jù)氮元素守恒可知沒有被還原的硝酸的物質的量就是0.03mol×2＝0.06mol，參加反應的硝酸為0.06mol＋0.05mol＝0.11mol。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下列方法制取O2: ①KClO3(MnO2), 受熱分解, ②Na2O2加水, ③H2O2中加入MnO2, ④加熱KMnO4, 若制得相同質量的氧氣, 上述反應各物質(依編號順序)的電子轉移數(shù)目之比為（    ）。   
A．3:2:2:4B．1:1:1:1C．2:1:1:2D．1:2:1:2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(7分)黃血鹽[亞鐵氰化鉀，K4Fe(CN)6]目前廣泛用做食鹽添加劑（抗結劑），我國衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中黃血鹽的最大使用量為10mg·kgˉ1。黃血鹽易溶于水，在水溶液中會電離出K+和[Fe(CN)6]4ˉ，其中CNˉ的電子式為。它與硫酸反應的化學方程式為K4Fe(CN)6+6H2SO4+6H2O2K2SO4+FeSO4+3(NH4)2SO4+6CO↑
（1）上述反應是否為氧化還原反應？______ (填“是”或“不是”）。
（2）食鹽經(jīng)長時間火炒,“亞鐵氰化鉀”名稱前的“亞鐵”就去掉了，變成了劇毒物質氰化鉀,這是因為黃血鹽在超過4000C時會分解，試配平該反應的化學方程式：

(3) 黃血鹽可與高錳酸鉀溶液反應，其化學方程式為
K4Fe(CN)6+ KMnO4+ H2SO4→KHSO4+ Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O（未配平）
①該反應的氧化產(chǎn)物有___                       ___(填化學式）。
②若有1mol K4Fe(CN)6被高錳酸鉀氧化，則消耗高錳酸鉀的物質的量為____      __mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列工業(yè)生產(chǎn)過程中，不涉及氧化還原反應的是
A．用S制備H2SO4
B．煉鐵時用CaO除去原料中的SiO2
C．將海水中的MgSO4轉變?yōu)榻饘費g
D．用NO2生產(chǎn)HNO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。現(xiàn)有一個氧化還原反應的體系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質：
(1)寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應方程式：
________________________________________________________________________。
(2)上述反應中，氧化劑是           ，2 mol氧化劑在反應中________(填“得到”或“失去”)________mol電子。
(3)如果在上述反應后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷KMnO4、Cl2、NaBiO3三種物質的氧化性由強到弱的排列順序是：___________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中化合物作還原劑的是
A．2Na+2H2O = 2NaOH+H2B．Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2
C．SiCl4 +2H2 =" Si" + 4HClD．C+H2O = CO+H2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某反應池中，發(fā)生“生物硝化過程”，利用O2將NH4+氧化成NO3-，如果不考慮過程中硝化細菌的增殖，其凈反應如下式所示：

1、完成上述反應的離子方程式并配平，將系數(shù)填入方框中，并標出電子的轉移方向和數(shù)目。
2、反應中，還原劑是          ，被還原的元素是                。
3、將銨態(tài)氮中的lmg氮轉化成硝酸根中的氮，需氧氣        mg。（精確到0．01）
4、取100mL完全反應以后的溶液，加入19．2g銅粉及一定量的稀硫酸，恰好完全反應（假設還原產(chǎn)物全部是NO氣體），則原溶液中NH4+的濃度為         mol/L。（假設反應前后溶液的體積不變）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中屬于氧化還原反應，但水既不做氧化劑又不做還原劑的是（    ）
A．Na2O + H2O = 2NaOHB．2F2 + 2H2O =" 4HF" + O2
C．Cl2+H2O =" HCl" + HClOD．2Na + 2H2O =" 2NaOH" + H2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）Ca(ClO)2與濃鹽酸反應會生成Cl2,該反應的化學方程式為： 
Ca(ClO)2 + 4HCl（濃）= CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O
⑴濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是            (填寫字母)
A．只有還原性B．還原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性
⑵產(chǎn)生0.3molCl2，則轉移的電子的物質的量為           
⑶該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量比為               
⑷用雙線橋法表示該氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目
                                                           

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