在A（g）+2B（g）nC（g）的反應(yīng)中，若生成物C%與時(shí)間t的關(guān)系如圖9-9。則下列結(jié)論正確的是（　　）?

圖9-9

A. p1＞p2　n＜3?

B. p1＜p2　n＞3??

C. p1＞p2　n＞3??

D. p1＜p2　n＜3??

C?

解析：關(guān)鍵分析轉(zhuǎn)折點(diǎn)的含義。（1）兩條曲線的轉(zhuǎn)折點(diǎn)分別對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)的意義為達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間。則說明壓強(qiáng)p1時(shí)先達(dá)到平衡。據(jù)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響，則p1＞p2。（2）分別對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)的意義為達(dá)到平衡時(shí)C%的多少。說明高壓p1時(shí)的C%小于低壓p2時(shí)的C%，據(jù)壓強(qiáng)對(duì)可逆的氣體反應(yīng)的平衡影響分析，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動(dòng)。結(jié)合題目給出的方程式則有1+2＜n，即n＞3。故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

T1℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
反應(yīng)時(shí)間/min n（A）/mol n（B）/mol
0 1.00 1.20
10 0.50
30 0.20
下列說法正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（14分）某溫度時(shí)，將0.200mol的A氣體充入2L抽空的密閉容器中，隔一定的時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時(shí)間（S）濃度 0 20 40 60 80 100
c（A）mol?L-1 0.100 0.070 0.050 c3 a b
c（B）mol?L-1 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 0.120
試填空：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
A（g）=2B（g）
A（g）=2B（g）
，表中c2
＞
＞
c3、a
=
=
b（填＞、＜、=），若在相同情況下最初向該容器充入的是B氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，B的起始濃度是
0.2
0.2
mol?L-1．
（2）在體積為l L的密閉容器中，充入lmol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．

（I）從反應(yīng)開始到平衡，甲醇的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=
0.075mol?L-1?min-1
0.075mol?L-1?min-1
；
該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=
16
3
16
3
．
（II）乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，同樣可以利用CO2反應(yīng)制取乙醇：
2CO2（g）+6H2（g）  CH3CH2OH（g）+3H2O（g）   25℃時(shí)，K=2.95×1011
在一定壓強(qiáng)下，測得反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2.0 60 43 28 15
3.0 83 62 37 22
①溫度升高，K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”、或“不變”）．
②提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值
不變
不變
（填“增大”、“減小”、或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（I）三氧化二鐵和氧化亞銅（Cu2O）都是紅色粉末．常用作顏料．已知氧化亞銅溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了探究由Fe2O3和Cu2O組成的混合物中兩者物質(zhì)的量相對(duì)大小，某同學(xué)認(rèn)為只要取少量粉末放入足量稀硫酸中，通過觀察現(xiàn)象即可．
（1）上述實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生的反應(yīng)有（用離子方程式表示）：
①Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O   ②
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
   ③
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

（2）若實(shí)驗(yàn)中觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色且有固體剩余，則n（Cu2O）
＞
＞
n（Fe2O3）． （填“＞”、“＜”或“=”）．
（ II）分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行如下反應(yīng)：
左反應(yīng)室：A（g）+2B（g）
常溫
 2C（g）    
右反應(yīng)室：2Z（g）
常溫
X（g）+Y（g）
在反應(yīng)室之間有無摩擦、可自由滑動(dòng)的密封板隔斷．反應(yīng)開始和達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：

（1）A（g）+2B（g      2C（g）  的△H
＜
＜
 0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在平衡（I）和平衡（Ⅱ）中，X的體積分?jǐn)?shù)
b
b
（填序號(hào)）．
a．一定相等    b．一定不相等    c．可能相等
（3）達(dá)到平衡（I）時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為
5
11
5
11
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

（I）三氧化二鐵和氧化亞銅（Cu2O）都是紅色粉末．常用作顏料．已知氧化亞銅溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了探究由Fe2O3和Cu2O組成的混合物中兩者物質(zhì)的量相對(duì)大小，某同學(xué)認(rèn)為只要取少量粉末放入足量稀硫酸中，通過觀察現(xiàn)象即可．
（1）上述實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生的反應(yīng)有（用離子方程式表示）：
①Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O　 ②______　 ③______
（2）若實(shí)驗(yàn)中觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色且有固體剩余，則n（Cu2O）______n（Fe2O3）． （填“＞”、“＜”或“=”）．
（ II）分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行如下反應(yīng)：
左反應(yīng)室：A（g）+2B（g）數(shù)學(xué)公式 2C（g）　　
右反應(yīng)室：2Z（g）數(shù)學(xué)公式X（g）+Y（g）
在反應(yīng)室之間有無摩擦、可自由滑動(dòng)的密封板隔斷．反應(yīng)開始和達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：

（1）A（g）+2B（g　　　2C（g）　的△H______ 0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在平衡（I）和平衡（Ⅱ）中，X的體積分?jǐn)?shù)______（填序號(hào)）．
a．一定相等　　b．一定不相等　　c．可能相等
（3）達(dá)到平衡（I）時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為______．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案