Question

10．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　�。�

• A． 17gNH₃中含有的質子數(shù)為10N_A
• B． 12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4 N_A
• C． 46gNO₂和N₂O₄混合氣體中含有的原子總數(shù)為3 N_A
• D． 1molNa與足量的O₂反應，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，鈉失去N_A個電子

Answer 1

分析 A、求出氨氣的物質的量，然后根據(jù)氨氣為10質子微粒來分析；
B、求出碳的物質的量，然后根據(jù)均攤法來計算；
C、NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂；
D、反應后鈉變?yōu)?1價．

解答 解：A、17g氨氣的物質的量為1mol，而氨氣為10質子微粒，故1mol氨氣中含10N_A個質子，故A正確；
B、12g金剛石是1mol碳．金剛石的結構是按四面體成鍵的，一個碳上連著四個共價鍵，但是一個共價鍵是兩個碳共用的，故共價鍵數(shù)為2N_A，故B錯誤；
C、NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂，故46g混合物中NO₂的物質的量n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，故含3mol原子即3N_A個，故C正確；
D、反應后鈉變?yōu)?1價，故1mol鈉反應失去1mol電子即N_A個，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．