Question

已經知25℃時幾種物質的電離度（溶液濃度為0.1mol）如下表：

（已知（H2SO4的第一步是完全電離的）

（1）25℃時，0.1mol/L上述幾種溶液[H+]由大到小的順序是（填序號）____；

（2）25℃時，pH值相同的上述幾種溶液，其物質的量濃度由大到小的順序是____；

（3）25℃時，將足量的 Zn粉放入等體積、pH=1的上述幾種溶液中產生氫氣的體積（同溫同壓下），由大到小順序為____；

Answer 1

(1)①④②③

(2)③②④①

(3)③②①④

(4)HSO4-H++SO42-，H2SO4第一步電離產生的 H+能使HSO4-的電離平衡向左移動，抑制了HSO4-的電離，而NaHSO4中的HSO4-則無這種作用，因此其電離度大。</PGN0067A.TXT/PGN>

解析:

(1)對上述四種溶液，均為0.1mol/L時，H2SO4＝H+＋HSO4-，HSO4-H++SO42-，所以其[H+]=0.1＋0.1×10％=0.11(mol/L)，NaHSO4中的[H+]=0.1×0.29=0.029mol/L，CH3COOH中的[H+]=0.1×0.0133=1.33×10-3mol/L而HCl中的[H+]=0.1×100％＝ 0.1mol/L

∴順序為①④②③

(2)25℃，pH值相同的四種溶液，[H+]濃度相同，其電離度越小，該電解質溶液的濃度越大，所以應為：③②④①，其中H2SO4的濃度最小，是因為它的第一步完全電離與HCl相同，但其第二步又可電離出一定的H+，所以二者綜合，其濃度最小。

(3)在等體積，[H+]濃度相同的情況下，加入足量的Zn粉，將產生氫氣的量與各電解質的濃度有關，因該反應可進行到底，溶液濃度越大，則溶質的物質的量越大，產生H2越多，但對H2SO4和HCl而言，其pH都為1，鹽酸濃度要比H2SO4大；但反應中，鹽酸完全消耗，而H2SO4為二元酸，第一步完全電離，第二步也在與Zn反應中趨于完全進行，所以[H+]濃度在反應中增加，產生的氫氣量比鹽酸多，順序為③②①④。