有關如圖的說法正確的是( 。
A、a和b用導線連接時,溶液中SO42-移向Cu極
B、a和b用導線連接時,Cu極反應為:Cu-2e-=Cu2+
C、要使Fe極不被腐蝕,a、b分別連接直流電源負、正極
D、a和b分別接直流電源正、負極,F(xiàn)e片上有氣體產(chǎn)生
考點:原電池和電解池的工作原理
專題:電化學專題
分析:A.a(chǎn)和b用導線連接時,該裝置為原電池,電解質溶液中陰離子向負極移動;
B.a(chǎn)和b用導線連接時,該裝置為原電池,鐵作負極,銅作正極,正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應;
C.作電解池陰極的金屬被保護;
D.a(chǎn)和b分別接直流電源正、負極,鐵作陽極,陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應.
解答: 解:A.a(chǎn)和b用導線連接時,該裝置為原電池,鐵作負極,銅作正極,電解質溶液中陰離子硫酸根離子向負極鐵電極移動,故A錯誤;
B.a(chǎn)和b用導線連接時,該裝置為原電池,鐵作負極,銅作正極,正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應,電極反應式為:Cu2++2e-=Cu,故B錯誤;
C.作電解池陰極的金屬被保護,所以要使Fe極不被腐蝕,a、b分別連接直流電源負、正極,故C正確;
D.a(chǎn)和b分別接直流電源正、負極,鐵作陽極,陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應,所以鐵電極上沒有氣體生成,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查了原電池和電解池原理,根據(jù)原電池和電解池各個電極上發(fā)生的反應及電解質溶液中離子移動方向來分析解答,難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室用稀硝酸與銅反應來制備NO氣體,如果采用(Ⅰ)裝置(燒瓶內(nèi)加入稀硝酸和銅片,必要時可加熱),實驗效果不十分理想,因為從觀察到的現(xiàn)象不能有力證明反應產(chǎn)物是NO;有人設計了(Ⅱ)裝置(橡皮塞下端連有銅絲圈),用來做該實驗可以達到滿意的效果.根據(jù)要求回答下列問題:
(1)用Ⅰ裝置做實驗時,實驗過程中由于觀察到燒瓶內(nèi)有
 
現(xiàn)象,而不能有力證明反應產(chǎn)物是NO;收集NO能否用瓶口向上排空氣法?答:
 
(填“能”“否”).
(2)用Ⅱ裝置做實驗時,將有關操作補充完全:
①將分液漏斗的活塞打開,從U形管的B側管口注入稀硝酸,一直注到
 
為止.
a.剛好浸沒銅絲下端   b.剛好浸沒銅絲中部   c.單孔塞下沿與液面間不留有空隙
②關閉活塞,用酒精燈對U形管的A側加熱,當
 
時,撤去酒精燈.
(3)在(2)的實驗中:
①什么情況下反應自動停止?
 
.何處觀察到無色的NO氣體?
 

②如果再將分液漏斗的活塞慢慢打開,可在分液漏斗中觀察到哪些明顯現(xiàn)象?
答:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列關于等物質的量濃度的Na2CO3溶液和NH4Cl溶液的敘述中正確的是( 。
A、Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3
B、NH4Cl溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-
C、c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(NH4+)+c(NH3?H2O)
D、2c(CO32-)+c(HCO3-)-c(Na+)=c(Cl-)-c(NH4+

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科目:高中化學 來源: 題型:

常溫下,下列溶液中各離子濃度關系正確的是(  )
A、等物質的量濃度等體積的氨水和鹽酸混合后的溶液:c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-
B、濃度為0.1mol?L-1的碳酸鈉溶液:c(Na+)═2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3
C、pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
D、濃度為0.1mol?L-1的碳酸鈉溶液:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

HA溶液中存在下列平衡:HA(紅色)?H++A-(黃色),通入SO2可觀察到(  )
A、黃色變深B、黃色變淺
C、紅色變深D、褪為無色

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科目:高中化學 來源: 題型:

組成和結構可用表示的有機物中,能發(fā)生消去反應的共有( 。
A、10種B、20種
C、30種D、40種

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科目:高中化學 來源: 題型:

等物質量濃度的HCN溶液與NaCN溶液等體積混合,混合液顯堿性,下列說法錯誤的( 。
A、c(CN-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
B、c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+
C、c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-
D、2c(OH-)+c(CN-)=2c(H+)+c(HCN)

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科目:高中化學 來源: 題型:

常溫時,若水溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)為1×10-11,滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是( 。
A、Al3+、Na+、Cl-N
O
-
3
B、K+N
O
-
3
、N
H
+
4
、S
O
2-
4
C、Na+、K+Al
O
-
2
、Cl-
D、Na+、K+、N
O
-
3
、Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有X、Y、Z、M四種元素均為短周期元素.有關信息如下表:
原子或分子結構、單質或化合物相關信息
X含X元素的物質焰色反應為黃色
Y單質為雙原子分子.若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣,因其沸點較低可先獲得Y的單質
ZZ元素原子易失去2個電子形成8電子結構的離子
MM元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍,M與X處于同一周期
(1)X元素在周期表中第
 
周期、第
 
族;
(2)Y元素的元素符號為
 
,1個單質分子中含
 
個共用電子對;
(3)Z能在CO2氣體中燃燒,其化學反應方程式為
 

(4)化合物X2M3中,各原子(或離子)最外層均達到8電子穩(wěn)定結構,則X2M3的電子式為
 
,該化合物的水溶液在空氣中久置后會被氧化而變質,生成一種單質,所得溶液呈強堿性.用化學方程式表示這個變化過程
 

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