Question

【題目】I．某學(xué)生用0.100molL-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

A．移取20mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次；

C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；

D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 處；

E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	KOH溶液的濃度（mol/L）	滴定完成時(shí)，KOH溶液滴入的體積（mL）	待測(cè)鹽酸溶液的體積（mL）
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

就此實(shí)驗(yàn)完成填空：

（1）正確操作步驟的順序是（用序號(hào)字母填寫）_____。

（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_____（保留兩位有效數(shù)字）

II．亞硫酸鹽是一種常見(jiàn)食品添加劑。為檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計(jì))，某研究小組用“碘氧化還原滴定法”進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）碘標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)選用____(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝，加注標(biāo)準(zhǔn)液之前必須對(duì)滴定管進(jìn)行_____、洗滌、____。

（2）錐形瓶?jī)?nèi)的指示劑為_____，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是________。

（3）下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大的有（_______）

A．起始讀數(shù)時(shí)平視，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視

B．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管

C．步驟①中用稀鹽酸代替稀硫酸

（4）若取樣品w g，按乙方案測(cè)得消耗0.01000mol·L-1 I2溶液VmL，則1kg樣品中含SO2的質(zhì)量是____g(用含w、V的代數(shù)式表示)。

Answer 1

【答案】B、D、C、E、A、F 0.11mol/L 酸式 檢漏(或查漏) 潤(rùn)洗 淀粉溶液 滴最后一滴時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色 B

【解析】

I.（1）滴定操作的步驟是選擇滴定管，然后洗滌、潤(rùn)洗、裝液、固定滴定管，然后調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)，再取待測(cè)液于錐形瓶，然后加入指示劑進(jìn)行滴定，順序是B、D、C、E、、A、F；

（2）三次實(shí)驗(yàn)消耗KOH的平均體積V==22.71mL，利用c(酸)×V(酸)=c(堿)×V(堿)，則該鹽酸的濃度為c(HCl)==0.1136mol·L-1=0.11mol·L-1；

II．（1）堿式滴定管下端一段橡皮管，能與碘單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，因此碘標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)選用酸式滴定管盛裝；加注標(biāo)準(zhǔn)液之前必須對(duì)滴定管進(jìn)行檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、調(diào)液面、記錄；

（2）用碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定，指示劑為淀粉溶液，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚鈽?biāo)準(zhǔn)液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)（或30s）不褪色，認(rèn)為滴定到終點(diǎn)；

（3）利用c(待)×V(待)=c(標(biāo))×V(標(biāo))進(jìn)行分析，

A、起始讀數(shù)時(shí)平視，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，標(biāo)準(zhǔn)液的體積減小，所測(cè)溶液的濃度偏低，故A不符合題意；

B、未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，造成標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，即所測(cè)濃度偏大，故B符合題意；

C、步驟①中用鹽酸代替硫酸，生成的SO2氣體中混有少量的HCl，因SO2用堿液吸收后需要再用鹽酸調(diào)節(jié)溶液至弱酸性，，因此混合溶液中含有HCl對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，故C不符合題意；

（4）反應(yīng)③的離子方程式為SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+，根據(jù)元素守恒以及離子方程式，因此有n(SO2)=n(SO32-)=n(I2)=V×10-3L×0.01000mol·L－1=V×10-5mol，因此1kg樣品中含SO2的質(zhì)量為×1000g=g。