9．X、Y為短周期元素，X位于第ⅠA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是（　�。�
A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑
B．X與Y的簡單離子可能具有相同的電子層結構
C．兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比可能為1：1
D．X與Y不可能位于同一周期

分析 X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，則Y為第ⅥA族元素，則X可能為H、Li、Na等元素，Y可能為O、S等元素，以此進行解答．

解答 解：X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，則Y為第ⅥA族元素，則X可能為H、Li、Na等元素，Y可能為O、S等元素．
A．當X為H元素，Y為O、S元素時，X的原子半徑小于Y的原子半徑，故A錯誤；
B．X為Na時，其對應離子為Na+，離子有10個電子，Y為O元素時，其對應的離子為O2-，離子有10個電子，二者具有相同的電子層結構，故B正確；
C．兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)為1：1的有H2O2或Na2O2，故C正確；
D．當X為Li、Y為O或X為Na、Y為S時，二者處于同一周期，故D錯誤，
故選BC．

點評 本題考查位置結構性質關系及應用，題目難度不大，注意元素周期表中各主族元素的主要性質的相似性和遞變性的應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各項表達中正確的是（　�。�
A．Na2O2的電子式為
B．16g甲烷完全燃燒生成的CO2為11.2L（標準狀況）
C．在氮原子中，質子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7
D．Cl-的結構示意圖為

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　�。�
①兩種原子構成的共價化合物分子中的化學鍵都是極性鍵
②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學鍵都是極性鍵
③含有非極性鍵的化合物一定是共價化合物，只要是離子化合物，其熔點就比共價化合物的熔點高
④難失去電子的原子，易形成陰離子
⑤單質分子中不存在化學鍵，化合物的分子中才存在化學鍵
⑥離子化合物中一定含有離子鍵．
A．只有②⑥B．只有①⑥C．只有⑥D．只有①④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．高分子材料PET聚酯樹脂的單體和PMMA塑料的合成路線如下（部分反應條件及產(chǎn)物略去）：

已知：

請回答下列問題：
（1）A的結構簡式是．
（2）D中含有的官能團名稱是羥基和羧基．
（3）反應④～⑦中，屬于消去反應的是⑦（填序號）．
（4）反應③的化學方程式是．
（5）寫出符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式HCOOCH=C（CH3）2．
a．與F含有相同的官能團
b．能與新制銀氨溶液反應產(chǎn)生銀鏡
c．核磁共振氫譜顯示只有三組峰．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列排序不正確的是（　　）
A．最高價氧化物對應水化物的酸性：H2SiO3＞H3PO4＞H2SO4
B．與冷水的反應速率：K＞Na＞Mg
C．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S
D．離子半徑：Cl-＞F-＞Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．R的氣態(tài)氫化物為RH3，則R元素最高價氧化物的水化物的化學式可能是（　�。�
A．H3RO4B．H2RO4C．HRO4D．H2RO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol苯中碳碳雙鍵的個數(shù)為3 NA
B．含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA
C．0.1mol/L的FeCl3溶液中含有0.1NA個Fe3+
D．在標準狀況下，2.24 L NO和1.12 L O2混合后的原子總數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列類推結論中正確的是（　�。�
A．非金屬性：F＞Cl，則熔點NaF＞NaCl
B．鈉單質與水反應劇烈，鋰單質與水反應也十分劇烈
C．干冰（CO2）是分子晶體，則SiO2也是分子晶體
D．ⅣA族元素氫化物沸點順序是：GeH4＞SiH4＞CH4；則ⅤA族元素氫化物沸點順序也是：AsH3＞PH3＞NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述不正確的是（　�。�
A．H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強
B．RbOH、KOH、Ca（OH）2的堿性依次減弱
C．Na+、Mg2+、Al3+的半徑依次增大
D．H3SiO3、H2CO3、H2SO4的酸性依次增強

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