【題目】由CO和H2組成的混合氣體2.4g在足量的O2中充分燃燒后，將生成的所有產(chǎn)物通過(guò)足量的Na2O2固體，Na2O2固體增加的質(zhì)量為

A. 1.2g B. 2.4 g C. 3.6 g D. 無(wú)法計(jì)算

【答案】B

【解析】

CO在氧氣中完全燃燒生成CO2, CO2和再與Na2O2反應(yīng),方程式為2CO+ O22CO2 、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,總方程式為:CO+Na2O2=Na2CO3,可以知道過(guò)氧化鈉增重為CO的質(zhì)量;H2在氧氣中完全燃燒生成H2O, H2O再與反應(yīng),方程式為2H2+O22H2O、2H2O+ 2Na2O2=4NaOH+O2 ,總反應(yīng)方程式為: 2H2+2Na2O2=4NaOH,可以知道反應(yīng)后固體質(zhì)量增加為氫氣質(zhì)量,故由2.4 g CO和H2組成的混合物在足量的O2中充分燃燒,立即通入足量的Na2O2固體,固體質(zhì)量增加應(yīng)為CO和H2的質(zhì)量,即固體增重為2.4 g,所以B選項(xiàng)是正確的.答案：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1 mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是___________。

（2）甲組同學(xué)取2 mL FeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為____________。

（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn),該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是_____。

（4）丙組同學(xué)取10 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分別取2 mL 此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色;

②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍(lán)色沉淀;

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。

實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是____(填離子符號(hào));實(shí)驗(yàn)①和③說(shuō)明:在I-過(guò)量的情況下,

溶液中仍含有___(填離子符號(hào)),由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為________。

（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________;一段時(shí)間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是_______________;生成沉淀的原因是__________________(用平衡移動(dòng)原理解釋)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用一定量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)以下兩種方案：

①Fe H2 Cu ， ② CuO CuSO4 Cu 。

若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，根據(jù)一般的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)操作規(guī)則進(jìn)行操作，則對(duì)兩者制得單質(zhì)銅的量作比較，正確的是

A. 相等 B. ①多 C. ②多 D. 無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，可由電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下：

（1）向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了生成難溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2＋、Zn2＋等雜質(zhì)，則除去Cu2＋的離子方程式為___________________________________。

（2）對(duì)濾液Ⅱ的操作，請(qǐng)回答：

①往濾液Ⅱ中加入H2O2的離子方程式為________________________________。

②調(diào)濾液ⅡpH的目的是除去Fe3＋，其原理是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，已知25 ℃時(shí)Ksp[Fe(OH)3]＝2.8×10－39，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________________。

③檢驗(yàn)Fe3＋是否除盡的操作和現(xiàn)象是__________________________________________。

（3）濾液Ⅲ中溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過(guò)濾后得到NiCO3固體，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是___________________。

（4）得到的NiSO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等一系列操作可得到NiSO4·6H2O，請(qǐng)回答：

①在進(jìn)行蒸發(fā)濃縮操作時(shí)，加熱到___________________________(描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí)，則停止加熱。

②為了提高產(chǎn)率，過(guò)濾后得到的母液要循環(huán)使用，則應(yīng)該回流到流程中的________位置(選填a、b、c、d)。

③如果得到產(chǎn)品的純度不夠，則應(yīng)該進(jìn)行________(填操作名稱(chēng))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，在20ml 0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，滴定曲線(xiàn)如圖所 示，有關(guān)粒子濃度的關(guān)系中，不正確的是（ ）

A. 在A點(diǎn)：c(Na＋)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H＋)

B. 在B點(diǎn)：c(Na＋) ﹦c(CH3COO－) ﹥c(OH－)﹦c(H＋)

C. 在C點(diǎn)：c(CH3COO－)﹥c(Na＋)﹥c(H＋) ﹥c(OH－)

D. 在C點(diǎn)：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)﹦2 c(Na＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的銅粉投入FeCl3溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，完成下列問(wèn)題．

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______________________________

（2）該反應(yīng)中的氧化劑是_______，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________

（3）若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則溶解消耗的銅的質(zhì)量為　________

（4）如何檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中是否含有Fe3+________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下右圖所示的裝置中，燒瓶中充滿(mǎn)干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開(kāi)彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿(mǎn)燒瓶。則a和b不滿(mǎn)足題目要求的是

選項(xiàng)

a（干燥氣體）

b（液體）

A

Cl2

飽和NaOH溶液

B

SO2

4mol/LNaOH溶液

C

NO2

水

D

NH3

1mol/L鹽酸

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水是寶貴的自然資源。利用海水可以得到一系列產(chǎn)品，也可以進(jìn)行廢氣處理。

（1）利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品來(lái)處理含SO2的煙氣的流程如圖所示：

①“吸收裝置”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________。

②上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是________。

（2）利用海水脫硫可以有效地解決煤燃燒過(guò)程中排放的SO2造成的一系列環(huán)境問(wèn)題。其工藝流程如圖所示：天然海水吸收含硫的煙氣后，需要用氧氣進(jìn)行氧化處理，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________；氧化后的海水需要加入氫氧化鈉，與之混合后才能排放。該操作的主要目的是____________________。

（3）從海水中提純粗鹽后的母液中含有K＋、Na＋和Mg2＋等陽(yáng)離子。對(duì)母液進(jìn)行一系列的加工可制得金屬鎂。

①?gòu)碾x子反應(yīng)的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是___________。

②要利用MgCl2·6H2O制得無(wú)水氯化鎂，應(yīng)采取的措施是________________。

③電解熔融的無(wú)水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為固體鎂。下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是________(填字母)。

A．Ar　 B．CO2 C．空氣 D．O2 E．水蒸氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以鋁土礦為原料，提取氧化鋁，冶煉鋁的工藝流程如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

已知：濾渣2主要成分是氫氧化鐵、氫氧化鎂，B的焰色呈黃色。

A. 試劑A可以是稀硫酸或鹽酸 B. 加入試劑B除去Mg2+、Fe3+

C. 濾渣1主要成分是SiO2 D. 電解氧化鋁時(shí)在陰極上定期補(bǔ)炭塊

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同步練習(xí)冊(cè)答案