Question

【題目】已知：稀Na3AsO3溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合，發(fā)生如下反應(yīng)：AsO33- (aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l) ，反應(yīng)一段時(shí)間后測(cè)得c(AsO43-)為a mol·L-1。下列說法能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. c(I) ＝ 2a mol·L-1B. v(I-) ＝ 2v(AsO33-)

C. c(AsO43-)/c(I)不再變化D. 溶液的pH不再變化

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。

A、當(dāng)c（AsO43－）=a mol·L-1時(shí)，由方程式可知濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，此時(shí)c（I－）=2a mol·L-1，不能確定是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B、同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，無論是否達(dá)到平衡，都存在v（I－）=2v（AsO33－），故B錯(cuò)誤；

C、由方程式可知濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，c(AsO43－)/c(I)=1/2是定值不再變化，不能說明各物質(zhì)的濃度不再變化，無法判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D、溶液pH不變時(shí)，則c（OH－）也保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

故選D。