一個原電池的總反應的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,該反應的原電池的正確組成是                                        (     )

 

A

B

C

D

正極

Zn

Cu

Zn

Fe

負極

Cu

Zn

Ag

Zn

電解質(zhì)溶液

CuCl2

H2SO4

CuSO4

CuCl2

 

【答案】

D

【解析】考查原電池的有關(guān)判斷。原電池是把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其中較活潑的金屬是負極,失去電子,發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極,所以溶液中的陽離子向正極移動,正極得到電子,發(fā)生還原反應。所以根據(jù)總反應式可知,鋅失去電子,銅離子得到電子,所以鋅是負極,溶液中的銅離子在正極得到電子,所以正確的答案選D。

 

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一個原電池的總反應的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,該反應的原電池組成正確的是( �。�
A B C D
正極 Zn Ag Cu Cu
負極 Cu Cu Zn Zn
電解質(zhì)溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 酒精

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科目:高中化學 來源:2011-2012年福建省福州市高二上學期第一次月考化學試卷 題型:選擇題

一個原電池的總反應的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,該反應的原電池的正確組成是(     )   

 

A

B

C

D

正極

Zn

Cu

Zn

Fe

負極

Cu

Zn

Ag

Zn

電解質(zhì)溶液

CuCl2

H2SO4

CuSO4

CuCl2

 

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