【題目】實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與2 mol·L－1硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是(　　)

A. 向該硫酸溶液中加入等體積的水 B. 改用6 mol·L－1鹽酸

C. 改用熱的2 mol·L－1硫酸溶液 D. 用鋅粉代替鋅粒

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，向該硫酸溶液中加入等體積的水，硫酸濃度降低，反應(yīng)速率減小，故A不能增大化學(xué)反應(yīng)速率；B項(xiàng)，6 mol·L－1鹽酸溶液中的H+濃度大于2 mol·L－1硫酸溶液中的H+濃度，故B能增大化學(xué)反應(yīng)速率；C項(xiàng)，改用熱的2mol·L－1硫酸溶液，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故C能增大化學(xué)反應(yīng)速率；D項(xiàng)，用鋅粉代替鋅粒，固體表面積增大，反應(yīng)速率加快，故D能增大化學(xué)反應(yīng)速率。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生活中常用藥品很多，如：a碘酒 b麻黃堿 c青霉素 d阿司匹林 e葡萄糖注射液 f胃舒平（含氧化鋁，淀粉）

（1）上述物質(zhì)中屬于抗生素的是_______（填序號(hào)，下同）

（2）用作醫(yī)用皮膚消毒的是________，

（3）胃舒平可防治胃酸分泌過(guò)多，其發(fā)揮功效的離子方程式是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于酸性氧化物的是

A. K2CO3 B. HClO C. CaO D. CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)描述正確的是

A. Li、B、Be原子最外層電子數(shù)逐漸增多

B. 熔點(diǎn)：Cs低于K； 沸點(diǎn)：Br2高于Cl2

C. 根據(jù)周期律可推測(cè)硫酸銣、硫酸銫都難溶于水

D. Li、Na、K、Rb的密度都逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿金屬和鹵素形成的化合物大多具有的性質(zhì)是（　�。�

①固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)導(dǎo)電 ②能溶于水，其水溶液導(dǎo)電 ③低熔點(diǎn) ④高沸點(diǎn) ⑤易升華

A.①②③B.①②④C.①④⑤D.②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，560mL某氣體A的質(zhì)量為0.75g，則其摩爾質(zhì)量為；已知該氣體在水中的溶解度為448（氣體溶解度指該氣體在壓強(qiáng)為101kPa，0℃時(shí)，溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體的體積），則得到的飽和溶液中溶質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（A不與水反應(yīng)），若測(cè)得該溶液密度為1.24g/cm3 ， 則該溶液的物質(zhì)的量濃度為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能源可分為一級(jí)能源和二級(jí)能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱(chēng)為一級(jí)能源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱(chēng)為二級(jí)能源。據(jù)此判斷，下列敘述正確的是

A．天然氣是二級(jí)能源 B．石油是二級(jí)能源

C．電能是一級(jí)能源 D．水力是一級(jí)能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅器久置于空氣中會(huì)和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱(chēng)“銅綠”，又稱(chēng)“孔雀石”[化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3]，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O．某同學(xué)利用下述系列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅→銅綠→…→銅”的轉(zhuǎn)化．
銅 銅綠 A Cu（OH）2 B Cu
（1）從三種不同分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)回答，“銅綠”屬于哪類(lèi)物質(zhì)？ ．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出②處的離子方程式． ，
（3）上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號(hào)，下同），屬于復(fù)分解反應(yīng)的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

（1）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
（2）取用任意體積的該硫酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
A.溶液中H2SO4的物質(zhì)的量
B.溶液的濃度
C.溶液中SO42﹣的數(shù)目
D.溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L稀硫酸．
①該學(xué)生需要量取mL上述濃硫酸進(jìn)行配制．
②配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入一定體積的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處．

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