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1．下列有關說法正確的是（　�。�
A．準確稱取0.4000 g NaOH固體可配成100 mL 0.1000 mol•L-1的NaOH標準溶液
B．催化劑可以加快化學反應速率但不能改變化學反應的焓變
C．100 mL pH=3的HA和HB分別與足量的鋅反應，HB放出的氫氣多，說明HB酸性比HA弱
D．對于反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），壓縮氣體體積使壓強增大（其他條件不變），則SO2的轉化率增大，平衡常數K也增大

分析 A．氫氧化鈉固體易潮解，氫氧化鈉溶液容易與空氣中的二氧化碳反應，所以無法配制0.1000mol•L-1的NaOH標準溶液；
B．催化劑對化學平衡無影響；
C．弱電解質酸性越弱，電離程度越小，相同pH時需要的濃度越大，據此進行判斷；
D．化學平衡常數只受溫度影響，溫度不變，化學平衡常數不變．

解答 解：A．氫氧化鈉溶液容易與空氣中的二氧化碳反應而導致變質，即使稱量出0.4000g氫氧化鈉固體，最后配制的溶液中，氫氧化鈉的濃度也不是0.1000mol/L，故A錯誤；
B．化學反應中，催化劑只影響反應速率，催化劑對化學平衡無影響，不會改變反應物的轉化率，所以不會影響化學反應的焓變，故B正確；
C．100mL pH=3的HA和HB分別與足量的鋅反應，HB放出的氫氣多，說明HB的物質的量比HA的物質的量大，而電離出的氫離子卻相同，說明了HB的酸性比HA的弱，故C正確；
D．對于反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），壓縮氣體體積使壓強增大（其他條件不變），則SO2的轉化率增大，由于溫度不變，所以平衡常數K不會變化，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法、弱電解質酸性強弱判斷、化學平衡影響因素等知識，題目難度中等，注意明確影響化學平衡的因素，掌握判斷弱電解質酸性強弱的方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．2015年8月12日，天津濱海新區(qū)爆炸事故確認有氰化鈉（NaCN）、亞硝酸鈉等，氰化鈉毒性很強，遇水、酸會產生有毒易燃氰化氫氣體．氰化氫的沸點只有26攝氏度，因此相當容易揮發(fā)進入空氣，這就大大增加了中毒的風險．同時氰化鈉遇到亞硝酸鈉會發(fā)生爆炸．回答下列問題
（1）寫出氰化鈉遇水產生氰化氫的離子方程式CN-+H2O?HCN+OH-
（2）爆炸現場約700噸的氰化鈉大約需要900噸的雙氧水來處理．氰化鈉與雙氧水相遇后，會釋放出氨氣同時析出白色晶體碳酸氫鈉，使得氰化鈉的毒性大大降低，寫出氰化鈉與雙氧水反應的化學方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑．
（3）氰化鈉遇到亞硝酸鈉能生成氧化鈉和兩種無污染的氣體發(fā)生爆炸，寫出化學反應方程式3NaCN+5NaNO2=3CO2↑+4N2↑+4Na2O．
（4）爆炸殘留在廢水中的CN-可以用Cr2O72-處理，擬定下列流程進行廢水處理，

①上述處理廢水流程中主要使用的方法是D；
A．混凝法B．中和法    C．沉淀法  D．氧化還原法
②步驟②反應無氣體放出，該反應的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-；
③步驟③中，每處理0.4mol Cr2O72-時轉移電子2.4mol，該反應的離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O；
④處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法．該法是向廢水中加入FeSO4•7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+，調節(jié)pH，Fe、Cr轉化成相當于FeⅡ[FexⅢCr（2-x）Ⅲ]O4（鐵氧磁體，羅馬數字表示元素價態(tài)）的沉淀．處理1mol Cr2O72-，需加入amol FeSO4•7H2O，下列結論正確的是D．
A．x=0.5，a=6   B．x=0.5，a=10        C．x=1.5，a=6      D．x=1.5，a=10．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．姜黃素具有抗突變和預防腫瘤的作用，其合成路線如下：
已知：Ⅰ．1molG最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量分別為3mol、2mol、1mol．
$\stackrel{一定條件}{→}$+H2O
Ⅱ．
R1-CHO+$→_{△}^{NaOH（aq）}$+H2O
Ⅲ．
（R1、R2、R3為烴基或氫原子）

請回答下列問題：
（1）B→C的反應類型是取代反應
（2）C→D的化學反應方程式是HOCH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHC-CHO+2H2O．
（3）E的核磁共振氫譜中有兩個峰，E含有的官能團名稱是醛基、羧基．E→G的化學方程式是．
（4）下列有關香蘭醛的敘述不正確的是ac．
a．香蘭醛能與NaHCO3溶液反應
b．香蘭醛能與濃溴水發(fā)生發(fā)生取代反應
c．1mol香蘭醛最多能與3molH2發(fā)生加成反應
d．香蘭醛與FeCl3溶液呈紫色
（5）寫出一種符合下列條件的香蘭醛的同分異構體地結構簡式：
①苯環(huán)上的一硝基取代物有2種
②1mol該物質水解，最多消耗3molNaOH
（6）姜黃素的分子中有兩個甲基，其結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（　�。�
A．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小
B．甲的物質的量比乙的物質的量多
C．甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小
D．甲的分子數比乙的分子數少

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列過程中△H小于零的是（　　）
A．氯酸鉀分解制氧氣B．氯化銨分解得氨氣
C．碳酸鈣分解得二氧化碳D．實驗室制備氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．任何化學反應都伴隨著能量的變化
B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學反應的反應熱
C．化學反應中的能量變化都是以熱量的形式體現
D．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H＜0，則56g CO和32g O2所具有的總能量小于88g CO2所具有的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．反應N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．A、C兩點的化學平衡常數：A＞C
C．A、C兩點N2O4的轉化率：A＞C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．研究大氣中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的轉化對環(huán)境保護具有重要意義．
（1）SO2的大量排放會引起嚴重的環(huán)境問題是酸雨，潮濕條件下，寫出大氣中SO2轉化為HSO3-的方程式SO2+H2O?H2SO3；H2SO3?H++HSO3-．
（2）土壤中的微生物可將大氣中H2S經兩步反應氧化成SO42-，兩步反應的能量變化示意圖1如下：
1mol H2S（g）全部氧化成SO42-（aq）的熱化學方程式為H2S（g）+2O2（g）=SO42-（aq）+2H+（aq）△H=-806.39kJ•mol-1．
（3）SO2是工業(yè)制硫酸的原料氣體之一，一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），過程中測定的部分數據見表：
 時間/min n（SO2）/moln（O2）/mol
 0 0.10 0.050
 4 0.050 0.025
 50.040 
 8  0.020
①反應在0～4min內的平均速率為v（SO2）=6.25×10-3mol/（L•min）；
②此溫度下該反應的化學平衡常數K=225（mol/L），
③8min時，維持溫度不變，往反應容器中再通入0.020mol SO2（g），0.010mol O2（g），重新達到平衡時混合氣體中SO2的百分含量將減�。ㄌ睢皽p小”，“增大”或“不變”）．（4）將H2S 和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如圖2所示：
①在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌．欲使生成的硫單質中不含CuS，可采取的措施有通入足量的空氣．
②一般來說，如果一個反應的平衡常數大于105，通常認為反應進行得較完全；相反，如果一個反應的平衡常數小于10-5，則認為這個反應很難進行．已知常溫下各物質的溶度積及電離平衡常數：
CuS：Ksp=6.3×10-36；H2S：K a1=1.3×10-7，K a2=7.1×10-15，
通過計算說明反應CuS（s）+2H+ （aq）=Cu2+（aq）+H2S（aq）進行的程度反應很難進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列描述中，不符合生產實際的是（　　）
A．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極
B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極
C．電解飽和食鹽水制氯氣，用涂鎳碳鋼網作陰極
D．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極

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