【題目】聚丙烯是合成纖維紡絲的原料，下列哪一種物品也使用了合成纖維制造的

A.尼龍繩B.宣紙C.羊絨衫D.棉襯衣

【答案】A

【解析】

A．尼龍繩是合成纖維，故A符合題意；

B．宣紙主要成分是纖維素，是一種天然纖維，故B不合題意；

C．羊絨衫是絲織品，屬于蛋白質(zhì)，故C不合題意；

D．棉襯衣主要材質(zhì)是棉花，屬于天然纖維，故D不合題意；

故答案為：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸銅礦石又叫孔雀石。已知堿式碳酸銅粉末不溶于水和醇，用CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應可以得到堿式碳酸銅，為了探究該反應得到的堿式碳酸銅的化學式，某班同學設計了如下實驗：

【堿式碳酸銅的制備】

稱取12.5g膽礬，研細，滴加4滴稀硫酸，溶于適量蒸餾水中，充分攪拌后得到CuSO4溶液。向其中加入適量Na2CO3溶液，充分振蕩，將所得藍綠色懸濁液靜置后過濾，依次用蒸餾水、無水乙醇洗滌所得藍綠色固體，最后低溫烘干備用。

(1)配制CuSO4溶液時，滴加稀硫酸的作用是__________________________________。

(2)用無水乙醇洗滌藍綠色固體的目的是_____________________________________。

【實驗探究】

同學們設計了如下裝置，用制得的藍綠色固體進行實驗。

請按要求答下列問題：

(3)檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實驗開始前需通入一段時間氣體N2,然后關閉彈簧夾K,再點燃A處酒精燈加熱，控制C中導管均勻地產(chǎn)生氣泡。通入N2的作用是____________，N2的電子式為____________。

(4)點燃A處酒精燈后，能觀察到的現(xiàn)象是_________________________________。

(5)裝置C中所發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________。

(6)同學們查閱文獻得知：Ksp[CaCO3]=2.8×10-9,Ksp[BaCO3]=5.1×10-9，經(jīng)討論認為用Ba(OH)2代替Ca(OH)2來定量測定藍綠色固體的化學式會更好，其原因是_________________(選填下列字母代號)。

a．Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強

b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收 CO2

c．相同條件下,CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3

d．吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3,測量誤差小

(7)若藍綠色固體的組成為xCuCO3·yCu(OH)2。取干燥后的藍綠色固體10.84g,煅燒至完全分解后得到8.00g固體及1.08gH2O。則該藍綠色固體的化學式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.葡萄糖、果糖和蔗糖都能發(fā)生水解反應

B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的

C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物

D.油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究物質(zhì)制備是化學學科的任務之一。

（1）請從Cl2、H2、CO2、NO、NH3五種氣體中選擇一種氣體，該氣體在實驗室可用如圖裝置制取、凈化、收集(可以含水蒸氣)，制取該氣體的化學方程式為____________。

（2）已知：+4NaOH→NaCl+CH2=CH2↑+Na3PO4+3H2O，可用下述裝置制取1，2-二溴乙烷(無色液體，密度2.18g·cm-3，熔、沸點分別為9.79℃、131.4 ℃，不溶于水)；試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。

①e裝置的作用是_________；當觀察到_________現(xiàn)象時，試管d中反應基本結(jié)束；

②若用冰水代替燒杯中的冷水，可能引起的不安全后果是_________；

③實驗后，需通過水洗、________、水洗、用干燥劑干燥、蒸餾等操作對試管d中的粗產(chǎn)品進行精制：

④實驗消耗40％乙烯利(摩爾質(zhì)量為M)溶液50g，制得產(chǎn)品m g，則乙烯利合成1，2-二溴乙烷的產(chǎn)率為____________(用含M、m的代數(shù)式表示)；

⑤設計實驗證明，反應后燒瓶中的混合溶液含有C1-、PO43-。簡述實驗方案：_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照①～⑩在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）元素③形成的單質(zhì)的電子式為_________；元素②形成的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式為________。

（2）②、③、④、⑤元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性最強的是_________（填化學式），沸點最高的是__________（填化學式）。

（3）元素⑩在周期表中的位置_________；該元素的單質(zhì)主要用途________（填一種）。

（4）⑧、⑨元素的最高價氧化物的水化物酸性強弱比較__________(填化學式）。

（5）⑥、⑦兩元素的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為___________。

（6）用電子式表示⑥、⑧兩元素結(jié)合成化合物的形成過程__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關系如下圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。下列推斷正確的是

A. 原子半徑和離子半徑均滿足：Y<Z

B. 氫化物的沸點不一定是：Y>R

C. 最高價氧化物對應水化物的酸性：T<R

D. 由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列每組物質(zhì)中含有的化學鍵類型完全相同的是

A.NaCl、HCl、NaOHB.Na2S、H2O2、H2O

C.Ar、H2SO4、SO2D.HBr、CO2、SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物的用途非常廣泛，回答下列問題：

（1）基態(tài)銅原子有種不同運動狀態(tài)的電子，二價銅離子的電子排布式為________。

（2）銅能與類鹵素(CN)2反應生成Cu(CN)2 1mol(CN)2分子中含有π鍵的數(shù)目為___________。

（3）CuCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的簡寫），結(jié)構(gòu)如圖所示，

則Cu2+的配位數(shù)為_________，該配離子中所含的非金屬元素的電負性由大到小的順序是________；乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為______，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但相對分子質(zhì)量相近，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是__________。

（4）銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積，每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為________。

（5）某M原子的外圍電子排布是為3s23p5,銅與M形成化合物的晶胞如圖所示（黑球代表銅原子）。

①已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0,則銅與M形成的該種化合物屬于________ (填“離子”或“共價”)化合物。

②已知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為______pm(只寫計算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋ ＋ OH－，下列敘述正確的是

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低

B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變

C. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低

D. 將水加熱，Kw增大，pH不變

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