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5．苯環(huán)上原有的取代基對新取代導入苯環(huán)上的取代基的位置有一定的影響，其規(guī)律是：
（1）苯環(huán)上新導入的取代基所占的位置主要決定于原有取代基的性質．
（2）可以把原有取代基分成兩類：第一類取代基主要使新導入的取代基進入苯環(huán)的鄰位和對位，如-OH、-CH3（或烴基）、-Cl、-Br、-O-COR等，第二類取代基主要使新導入的取代基進入苯環(huán)的間位．例如-NO2、-SO3H、-CHO等．
請寫出下圖中②④⑤三步反應的化學方程式：、、或．

分析 苯與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生硝化反應生成A為，與溴發(fā)生取代反應，由信息可知，Br取代硝基間位氫原子生成B為；
苯與溴在催化劑條件下發(fā)生取代反應生成溴苯，由信息可知，溴苯與濃硝酸、濃硫酸條件下發(fā)生取代反應，硝基取代溴原子鄰位、或對位位置氫原子，故C為，C與溴發(fā)生取代反應，取代溴原子鄰位或對位位置，故生成D、E為、，據此進行解答．

解答 解：苯與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生硝化反應生成A為，與溴發(fā)生取代反應，由信息可知，Br取代硝基間位氫原子生成B為；苯與溴在催化劑條件下發(fā)生取代反應生成溴苯，由信息可知，溴苯與濃硝酸、濃硫酸條件下發(fā)生取代反應，硝基取代溴原子鄰位、或對位位置氫原子，故C為，C與溴發(fā)生取代反應，取代溴原子鄰位或對位位置，故生成D、E為、，
第②步反應為與溴在催化劑存在條件下反應生成，反應的化學方程式為：；
第④步：溴苯與濃硝酸、濃硫酸條件下發(fā)生取代反應，硝基取代溴原子鄰位、或對位位置氫原子，反應的化學方程式為：；
第⑤步：C為，C與溴發(fā)生取代反應，取代溴原子鄰位或對位位置，故生成D、E為、，反應的方程式為：或，

 故答案為：；；
或．

點評 本題考查有機物的推斷，題目難度中等，需要學生對給予的信息進行利用，注意把握題中取代反應的重要信息，較好的考查學生的自學能力，注意積累基礎知識，以及知識的綜合利用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．醋酸除去水垢中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．銅和濃硝酸反應：Cu+4H++2NO${\;}_{3}^{-}$═Cu2++2NO2↑+2H2O
C．向氨水中通入過量SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH${\;}_{4}^{+}$+SO${\;}_{3}^{2-}$+H2O
D．H2SO4溶液和Ba（OH）2溶液：H++SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2+═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有關化學反應的說法中，正確的是（　�。�
A．非自發(fā)反應在任何條件下都不能實現(xiàn)
B．自發(fā)反應都是熵增大的反應
C．能自發(fā)進行的吸熱反應一定是熵增大的反應
D．自發(fā)反應都是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列化學用語表達正確的是（　　）
A．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3═Na++H++CO32-
B．CaCO3的沉淀溶解平衡表達式：CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq）
C．NaHS發(fā)生水解的離子方程式：HS-+H2O?S2-+H3O+
D．碳酸的電離方程式：H2CO3?2H++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol•L-1K2SO4溶液中含有鉀離子數(shù)為2NA
B．0.1mol鐵與0.1mol氯氣點燃完全反應，轉移電子數(shù)為0.3NA
C．常溫常壓下，6.4g氧氣和臭氧混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.4NA
D．1L1mol•L-1氨水中，含有的NH3與NH3•H20分子的總數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在一密閉容器中發(fā)生反應N2+3H2?2NH3，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖所示：
回答下列問題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是ACDF（填選項）．
A．t0～t1　　　　B．t1～t2　　　　 C．t2～t3
D．t3～t4        E．t4～t5         F．t5～t6
（2）t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是（填選項）．
A．增大壓強     B．減小壓強     C．升高溫度
D．降低溫度     E．加催化劑     F．充入氮氣
t1時刻C；t3時刻E；
（3）依據（2）中的結論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是A（填選項）．
A．t0～t1　     B．t2～t3　　C．t3～t4　　D．t5～t6
（4）一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20%，則反應后與反應前的混合氣體體積之比為5：6．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有下列物質：
①干冰   ②NaHCO3晶體  ③氨水  ④純醋酸⑤FeCl3溶液    ⑥銅        ⑦Fe（OH）3膠體    ⑧蔗糖，
（1）其中屬于電解質的是②④，
（2）寫出NaOH（aq） 與Al反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，
（3）膠體是一種常見的分散系，回答下列問題．
①向Fe（OH）3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于SO42-離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做膠體的聚沉．
②區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做丁達爾效應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知A、B、C、D、E、F為元素周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素．其中A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相等，B原子核外有三個能級，每個能級上的電子數(shù)相同．D、E為同主族元素，且E的原子序數(shù)是D的2倍．F元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位．回答下列問題：
（1）元素F基態(tài)原子價層電子排布式為3d64s2．
（2）B、C、D第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．（用元素符號表示）
（3）A與其它元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的電子式為；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的18電子化合物有H2O2、N2H4（寫出其中兩種的化學式）．
（4）BE2分子中，按原子軌道的重疊方式的不同存在的共價鍵類型有σ鍵、π鍵；B原子的雜化軌道類型為sp；寫出兩種與BE2互為等電子體的分子或離子CO2、N2O．
（5）F單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，即面心立方堆積和體心立方堆積，其晶胞的棱邊長分別為a cm、b cm，則F單質的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為2b3：a3，F(xiàn)原子配位數(shù)之比為3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有一包白色粉末狀混合物，可能含有K2CO3、CuSO4、AlCl3、NaOH中的某幾種，現(xiàn)進行如下實驗：
①將混合物溶于水，得到無色透明溶液．
②取少量上述溶液兩份：
第一份中加入稀硝酸，開始出現(xiàn)白色沉淀，有氣泡產生，繼續(xù)加入稀硝酸，沉淀全部溶解，再加入AgNO3溶液，又出現(xiàn)白色沉淀；
第二份進行焰色反應，直接觀察，火焰呈黃色．
根據上述實驗現(xiàn)象回答：
（1）原混合物中肯定有K2CO3、AlCl3、NaOH．
（2）第一份中，繼續(xù)加入稀硝酸，沉淀全部溶解的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（3）第一份中，再加入AgNO3溶液，又出現(xiàn)白色沉淀的離子方程式為Ag++Cl-=2AgCl↓．
（4）第二份進行焰色反應，為什么觀察不到K+的焰色反應．Na+火焰呈黃色，會對K+的檢驗造成干擾（或未透過鈷玻璃觀察）．

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