【題目】下列說法正確的是

A. 同溫同壓下，等質(zhì)量的甲烷比氖氣所占有的體積小

B. 3.01×1023個X氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是64 g mol-1

C. 0.5L 1 molL-1 FeCl3溶液與0.2L 1 molL-1 KCl溶液中的Cl—的數(shù)目之比為15: 2

D. 150ml 1 molL-1NaCl溶液與50ml 1 molL-1AlCl 3溶液中Cl—物質(zhì)的量濃度相等

【答案】C

【解析】A、將公式pV=nRT和n=m/M變形，可得pV= ，則同溫同壓下，質(zhì)量相同時，氣體體積與摩爾質(zhì)量成反比，甲烷的摩爾質(zhì)量是16g/mol，氖的摩爾質(zhì)量是20g/mol，所以甲烷比氖氣所占有的體積大，故A錯誤；B、3.01×1023個X氣體分子為0.5mol，X氣體的摩爾質(zhì)量M=m/n=16g/0.5mol=32g/mol，故B錯誤；C、0.5L 1mol/LFeCl3溶液中n(Cl﹣)=1mol/L×3×0.5L=1.5mol，0.2L 1mol/L KCl溶液中n(Cl﹣)= 1mol/L×0.2L=0.2mol，Cl﹣的物質(zhì)的量之比為15∶2，物質(zhì)的量與粒子數(shù)目成正比，故C正確；D、100ml 1mol/L NaCl溶液中Cl﹣濃度為1mol/L，50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣濃度為3mol/L，兩者Cl﹣物質(zhì)的量濃度不相等，故D錯誤。故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mLO2和NH3的混合氣體通過灼熱的三氧化二鉻(催化劑)，氨全部被氧化。將反應(yīng)后氣體全部通入水中，無氣體剩余，制得100mL溶液，則該溶液的濃度為

A. 1.0mol/L B. 0.1mol/L C. 0.3mol/L D. 3.0mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎的一半授予我國藥物化學(xué)家屠吆吆，以表彰她發(fā)明抗瘧疾新藥青蒿素和雙氫青蒿素．以異胡薄荷醇為起始原料是人工全合成青蒿素的途徑之一（如圖）．下列說法正確的是（ ）

A.異胡薄荷醇的分子式為C10H17O
B.異胡薄荷醇在NaOH醇溶液中可發(fā)生消去反應(yīng)
C.青蒿素分子中含有7個手性碳原子
D.青蒿素在熱的酸、堿溶液中均可穩(wěn)定存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機化合物中沸點最高的是（ ）
A.乙烷
B.乙烯
C.乙醇
D.乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）
A.100mL 1mol/LFeCl3溶液中含有0.1NA個Fe3+
B.1.06g Na2CO3含有的CO32﹣離子數(shù)小于0.01 NA
C.PH=3的醋酸溶液中，含有的H+數(shù)為0.001NA
D.2L 0.5mol/L的氨水中，含有NH3H2O、NH4+、NH3的總數(shù)為1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若短周期中的兩種元素可以形成原子個數(shù)比為2：3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（ ）

A.1B.3C.5D.6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關(guān)實驗步驟和實驗現(xiàn)象。請回答：

（1）寫出C的化學(xué)式： ____________，用文字描述實驗現(xiàn)象1：______________________。

（2）依次寫出B→F和F→H的化學(xué)方程式： _________________________________________________________； _________________________________________________________。

（3）A→D主要操作步驟如下圖：

甲．加入CCl4后振蕩 乙．靜置分層 丙．分離

甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是_______（填“甲”、“乙”或“丙”）。

（4）將SO2氣體通入D溶液，D溶液變?yōu)闊o色，生成兩種酸。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時，可將方程式表示為：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平，不考慮 2NO2N2O4）．
（1）硝酸在該反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)有 ．
（2）如果參加反應(yīng)的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是3：10，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式 ．
（3）0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是 ， 如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是 ， 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將收集NO和NO2的集氣瓶倒立于水中，通入一定量的氧氣充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)無氣體剩余，則通入O2的體積為mL；所得溶液（假設(shè)溶質(zhì)不擴散）的物質(zhì)的量濃度是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）．某I2、KI混合溶液中，I3﹣的物質(zhì)的量濃度c（I3﹣）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．下列說法正確的是（ ）
A.反應(yīng)I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）的△H＞0
B.若溫度為T1、T2 ， 反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2 ， 則K1＜K2
C.若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，一定有υ正＞υ逆
D.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c（I2）大

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