Question

11．以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池在使用時的電極反應(yīng)如下：
2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O；O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．據(jù)此作出判斷，下列說法正確的是（　　）

• A． O₂在正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
• B． 供電時的總反應(yīng)為：2H₂+O₂═2H₂O
• C． 外電路中電流由A電極通過導(dǎo)線流向B電極
• D． 燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%

Answer 1

分析 氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，工作時，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，產(chǎn)物為水，對環(huán)境物污染．

解答 解：A、由電極反應(yīng)式可知，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；
B、電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，供電時的總反應(yīng)為2H₂+O₂═2H₂O，故B正確；
C、電流由正極B電極通過導(dǎo)線流向負(fù)極A電極，故C錯誤；
D、氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，還會伴有熱能等能量的釋放，能量轉(zhuǎn)化率不會達(dá)100%，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查原電池的組成以及工作原理，題目難度不大，注意電極反應(yīng)式以及能量的轉(zhuǎn)換形式．