【題目】按要求回答下列問題:
(1)鍵線式的系統(tǒng)命名為 __________________;
(2)中含有的官能團為_______________;
(3)2-甲基-1-丁烯的結構簡式____________________;
(4)相對分子質量為 72 且一氯代物只有一種的烷烴的結構簡式________________;
(5)分子式為 C2H6O 的有機物,有兩種同分異構體,乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3),則通過下列方法,不可能將二者區(qū)別開來的是________________;
A.紅外光譜 B.核磁共振氫譜 C.質譜法 D.與鈉反應
【答案】2-甲基戊烷 羥基、酯基 C
【解析】
(1)鍵線式,主鏈有5個碳原子,2號碳原子連有1個甲基,系統(tǒng)命名為2-甲基戊烷;
(2)中含有的官能團為羥基、酯基;
(3)根據(jù)系統(tǒng)命名原則,2-甲基-1-丁烯主鏈有4個碳,含一個雙鍵,結構簡式為;
(4)相對分子質量為 72烷烴分子式是 C5H12,一氯代物只有一種,說明只有一種等效氫,結構對稱,該烷烴的結構簡式是;
(5)乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3),官能團不同,能用紅外光譜鑒別,不選A;
乙醇(CH3CH2OH)有3種等效氫、甲醚(CH3OCH3) 有1種等效氫,能用核磁共振氫譜鑒別,不選B;
乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)的相對分子質量相同,不能用質譜法鑒別,故選C;
乙醇(CH3CH2OH)與鈉反應放出氫氣、甲醚(CH3OCH3)與鈉不反應,故不選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫時,CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知CaCO3的溶度積(室溫)為2.8×10-9,下列說法中不正確的是
A. x的數(shù)值為2×10-5
B. c點時有CaCO3生成
C. 加入蒸餾水可使溶液由d點變成 a點
D. b點與d點對應的溶度積相等
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知某氣體反應的平衡常數(shù)可表示為K=c(CH3OCH3)c(H2O)/c2(CH3OH),該反應在不同溫度下的平衡常數(shù):400℃,K=32;500℃,K=44。請回答下列問題:
(1)寫出上述反應的化學方程式:_________________________________ 。
(2)該反應的△H _________0。
(3)已知在密閉容器中,測得某時刻各組分的濃度如下:
物質 | CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) |
濃度/(molL-1) | 0.54 | 0.68 | 0.68 |
①此時溫度400℃,則某時刻υ正_______υ逆(填<、>或=,下同)。
②若以溫度為橫坐標,以該溫度下平衡態(tài)甲醇物質的量n為縱坐標,此時反應點在圖象的位置是圖中____點,比較圖中B、D兩點所對應的正反應速率υB_______υD,理由是____。
(4)一定條件下要提高反應物的轉化率,可以采用的措施是___________。
a.升高溫度 b.加入催化劑 c.壓縮容器的體積
d.增加水蒸氣的濃度 e.及時分離出產物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯璜化劑,用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關物質的部分性質如下表:
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 其它性質 |
SO2Cl2 | -54.1 | 69.1 | ①易水解,產生大量白霧②易分解:SO2Cl2SO2↑+Cl2↑ |
H2SO4 | 10.4 | 338 | 具有吸水性且不易分解 |
實驗室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯,反應的化學方程式為SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l)△H=-97.3kJ/mol。裝置如圖所示(夾持儀器已省略),請回答有關問題:
(1)儀器B的名稱是______,作用是________。
(2)若無裝置乙硫酰氯會發(fā)生水解,則硫酰氯水解反應的化學方程式為_______。
(3)寫出丁裝置中發(fā)生反應的化學反應方程式____________。
(4)為提高本實驗中硫酰氯的產率,在實驗操作中需要注意的事項有____(填序號)。
①先通冷凝水,再通氣 ②控制氣流速率,宜慢不宜快③若三頸燒瓶發(fā)燙,可適當降溫④加熱三頸燒瓶
(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得,該反應的化學方程式為______。此方法得到的產品中會混有硫酸,從分解產物中分離出硫酰氯的方法是_____。
(6)工業(yè)上處理SO2廢氣的方法很多,例如可以用Fe2(SO4)3酸性溶液處理,其工藝流程如下,溶液②轉化為溶液③發(fā)生反應的離子方程式為_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯及其化合物在工農業(yè)生產和人類生活中有著重要的作用;卮鹣铝袉栴}:
(1)25℃時將氯氣溶于水形成“氯氣-氯水”體系,該體系存在多個含氯元素的平衡關系,其中之一為:Cl2(溶液)+H2OHClO+H++Cl-,體系中Cl2(溶液)、HClO和ClO-三者的物質的量分數(shù)(α)隨pH(酸堿度)變化的關系如圖所示。已知HClO的殺菌能力比ClO-強,用氯氣處理飲用水時,殺菌效果最強的pH范圍為__(填字母)。
A.0~2 B.2~4.7 C.4.7~7.5 D.7.5~10
(2)寫出次氯酸光照分解的化學方程式___,如果在家中直接使用自來水養(yǎng)金魚,除去其中殘留的次氯酸可采取的簡易措施為__。
(3)NaClO、NaClO2、ClO2等含氯化合物都是常見的消毒劑,這是因為它們都具有強氧化性。
①寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產消毒劑NaClO的化學方程式___;
②84消毒液(主要成分是NaClO)與潔廁靈(主要成分是鹽酸)混在一起使用會產生有毒氣體Cl2,其反應的離子方程式為__;
③NaClO2中Cl元素化合價為__;
④ClO2的殺菌效果比Cl2好,等物質的量的ClO2殺菌效果是Cl2的__倍(殺菌效果與單位物質的量的氧化劑得電子的物質的量有關,ClO2與Cl2消毒殺菌后均被還原為Cl-)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化合物F是一種重要的有機合成中間體,它的合成路線如圖:
(1)化合物F中含氧官能團的名稱是______和______,由A生成B的化學反應類型是______;
(2)寫出化合物B的結構簡式:______;
(3)寫出化合物C與乙酸反應生成酯的化學方程式:______;
(4)某化合物是D的同分異構體,且分子中只有三種不同化學環(huán)境的氫。寫出該化合物的結構簡式:______(任寫一種);
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【題目】醫(yī)藥阿斯匹林的結構簡式如圖。試回答:
(1)阿斯匹林可看成酯類物質,口服后在胃腸作用下,阿斯匹林發(fā)生水解反應,生成A和B兩種產物。其中A的結構簡式如圖,則阿斯匹林的分子式為:____________,B的結構簡式為:_______,B中的官能團是:____________(名稱)。
(2)上述水解產物B與甲醇、濃硫酸共熱反應的化學方程式為:____________。
(3)甲醇在銅作催化劑時與氧氣反應的化學方程式為:_______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,H2X溶液中逐滴滴加NaOH溶液,混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示,下列說法正確的是( )
A.H2X的電離方程式為:H2X2H++X2-
B.pH與-lg的變化關系是曲線Ⅰ
C.常溫下,水解反應X2-+H2OHX-+OH-的化學平衡常數(shù)為10-9.54
D.NaHX溶液中離子濃度由大到小順序:c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法或有關化學用語的使用正確的是( 。
A.在基態(tài)多電子原子中,p軌道電子的能量一定高于s軌道電子的能量
B.Fe原子的外圍電子排布圖為
C.氧的非金屬性比氮大,故氧元素的第一電離能比氮元素的第一電離能大
D.銅原子的外圍電子排布式為3d94s2
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