Question

【題目】用惰性電極電解1.0 L c(Cl-)=3.0 mol/L的CuCl2、NaCl混合溶液，一段時間后，兩極均收集到56.0 L的氣體(標準狀況下)。下列說法正確的是（ ）

A.陽極只收集到Cl2

B.電解前溶液呈弱酸性，電解結(jié)束后，溶液的酸性增強

C.整個過程中共轉(zhuǎn)移電子5 mol

D.原混合溶液中c(Cu2+)=1.0 mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】

用惰性電極電解1.0 L c(Cl-)=3.0 mol/L的CuCl2、NaCl混合溶液，一段時間后，兩極均收集到56.0L的氣體(標準狀況下)，氣體物質(zhì)的量為，，則陽極上Cl-先放電生成氯氣，，則Cl-放電后，OH-放電，且生成氧氣1mol；陰極上Cu2+先放電，然后H+放電，且生成氫氣2.5mol，再根據(jù)陰陽兩極得失電子守恒進行計算。

A. 經(jīng)分析知，陽極收集到氣體共2.5mol，而溶液中Cl-共3mol，生成氯氣共1.5mol，則Cl-放電后，OH-放電，且生成氧氣1mol，A項錯誤；

B. 經(jīng)分析可知，整個電解過程應分為三個階段：CuCl2Cu+Cl2↑，2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，2H2OH2↑+O2↑，電解結(jié)束后，溶液的堿性增強，B項錯誤；

C. 經(jīng)分析知，陽極生成氯氣1.5mol，則Cl-放電后，OH-放電，且生成氧氣1mol，則陽極失電子總物質(zhì)的量為：，則整個過程中共轉(zhuǎn)移電子7 mol，C項錯誤；

D. 根據(jù)得失電子守恒知，陰極得電子數(shù)等于陽極失電子數(shù)，則陰極得電子物質(zhì)的量為7mol，經(jīng)計算陰極生成氫氣為2.5mol，那么H+得電子物質(zhì)的量為5mol，則Cu2+得電子物質(zhì)的量為2mol，n(Cu2+)=1.0 mol，原混合溶液中，D項正確；

答案選D。