Question

【題目】某工業(yè)殘?jiān)�主要成分�?/span>Fe2O3（含有少量FeO、Cu、Mg等雜質(zhì)）。某課外興趣小組利用該殘?jiān)�制�?/span>Fe2O3粉末的流程如下：（說明：流程中“向黃色溶液加入MgO”的目的是調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，使Fe3+生成沉淀而Mg2+不沉淀。）

請(qǐng)回答下列問題：

（1）加入足量稀鹽酸后，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的類型有_____________（填寫代號(hào)）。

A. 氧化還原反應(yīng) B.化合反應(yīng) C.分解反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)

（2）加入適量氯水的作用是____________________________.

（3）寫出灼燒紅褐色沉淀時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。實(shí)驗(yàn)室灼燒紅褐色沉淀可選用的裝置是__________（填序號(hào)）。

（4）若向黃色溶液中加入過濾①后的濾渣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

（5）檢驗(yàn)黃色溶液中Fe3+是否完全沉淀的方法是：取過濾②后的少量濾液于試管中，____________。

Answer 1

【答案】 AD 將Fe2+氧化成Fe3+ 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O d 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠�紅色，說明Fe3+沉淀不完全；若溶液不變色，說明Fe3+沉淀完全

【解析】本題考查化學(xué)工藝流程，（1）工業(yè)殘?jiān)�中加入鹽酸，發(fā)生Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O、FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O、Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，Cu不與鹽酸反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)類型為置換反應(yīng)(氧化還原反應(yīng))、復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)AD正確；（2）黃色溶液中加入MgO的目的是調(diào)節(jié)pH，使Fe3＋生成沉淀，而Mg2＋不沉淀，根據(jù)（1）發(fā)生反應(yīng)，因此適量氯水的作用是將Fe2＋氧化成Fe3＋；（3）紅褐色沉淀是Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3不穩(wěn)定受熱易分解，因此發(fā)生反應(yīng)是：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O；灼燒氫氧化鐵沉淀，需要用到坩堝，即選項(xiàng)d正確；（4）黃色溶液含有主要離子是Fe3＋、Mg2＋、Cl－，操作①中濾渣為Cu，Cu能與Fe3＋發(fā)生Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋；（5）需要檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3＋，具體操作是取過濾②后的少量濾液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠�紅色，說明Fe3+沉淀不完全；若溶液不變色，說明Fe3+沉淀完全。