Question

【題目】在某溫度下，將1molH2和1molI2的氣態(tài)混合物充入1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0；5 min后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得c(H2)=0.9mol·L-1，則下列結(jié)論中，不能成立的是（ ）

A.平衡時(shí)H2、I2的轉(zhuǎn)化率相等

B.從反應(yīng)開始至平衡的過程中，v(HI)=0.04mol·L-1·min-1

C.其他條件不變?cè)傧蛉萜髦谐淙肷倭?/span>H2，I2的轉(zhuǎn)化率提高

D.若將容器溫度提高，其平衡常數(shù)K一定增大

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.H2、I2化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，按物質(zhì)的量1∶1加入H2、I2，達(dá)到平衡后兩種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率相同，故A正確；

B.由化學(xué)方程式可知c(HI)=0.2mol·L-1，即v(HI)=0.2mol·L-1÷5 min=0.04mol·L-1·min-1，故B正確；

C.充入少量H2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，I2的轉(zhuǎn)化率提高，故C正確；

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小，故D錯(cuò)誤；

答案選D。