pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，要使混合液的pH=7，則硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比應(yīng)為（　�。�
A．1：10B．1：9C．1：20D．1：2
設(shè)pH=3的H2SO4溶液XL和pH=10的NaOH溶液YL混合，混合液的pH=7，pH=3的H2SO4溶液，c（H+）=1×10-3mol/L，pH=10的NaOH溶液，根據(jù)Kw=c（OH-）×c（H+），c（OH-）=
10-14
10-10
mol/L=1×10-4mol/L，若所得混合液為中性，酸堿恰好完全反應(yīng)，n（H+）=n（OH-），則有1×10-3mol/L×XL=1×10-4mol/L×YL，X：Y=1：10，
故選：A．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

將0°C101KPa條件下的氯化氫（HCl）氣體44.8L，通入492mL水中，（已知水的密度為：1.00g/mL），得到密度為1.13g/mL的鹽酸（即氯化氫的水溶液）．
（1）求此鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（2）求此鹽酸的物質(zhì)的量濃度？（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

常溫下，有pH值為12的NaOH溶液100mL，欲將其pH值變?yōu)?1，采取下列三種措施（忽略混合過程中溶液體積的變化），請回答有關(guān)問題：
（1）若加水，應(yīng)加入______mL．
（2）若用pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加入______mL．
（3）若用pH=2的鹽酸，應(yīng)加入______mL．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，pH=12的氫氧化鈉和pH=4的醋酸等體積混合后恰好中和，忽略混合后溶液體積的變化，下列說法中正確的是（　�。�
A．混合前的醋酸約1%發(fā)生電離
B．混合后的溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）
C．氫氧化鈉和醋酸的濃度不相等
D．混合后的溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

分析、歸納、探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法和手段之一．下面就電解質(zhì)A回答有關(guān)問題（假定以下都是室溫時的溶液）．
（1）電解質(zhì)A的化學(xué)式為NanB，測得濃度為cmol/L的A溶液的pH=a．
①當(dāng)a=10時，A溶液呈堿性的原因是（用離子方式程式表示）______．
②當(dāng)a=10，n=1時，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序為______，c（OH-）-c（HB）=______mol/L．
當(dāng)a=11，n=2時，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序為______，當(dāng)a=9，n=2時，NaHB的溶液中各種離子濃度由大到小的順序為______，當(dāng)a=6，n=2時，NaHB溶液呈酸性的原因是（用離子方式程式表示）______，NaHB的溶液中各種離子濃度由大到小的順序為______．
③當(dāng)n=1、c=0.1，溶液中c（HB）：c（B-）=1：99時，A溶液的pH為______（保留整數(shù)值）．
（2）已知難溶電解質(zhì)A的化學(xué)式為X2Y3，測得其飽和溶液中X3+離子的濃度為cmol/L，則該難溶物X2Y3的溶度積常數(shù)為Ksp=______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫時，某醋酸溶液的pH=3，其中的c（OH-）是（　�。�
A．1×10-3mol/LB．1×10-7mol/L
C．1×10-11mol/LD．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（　�。�
A．95℃時純水的pH＜7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B．將pH=3的CH3COOH溶液加水稀釋10倍后pH=4
C．0.2mol/L的鹽酸1L加水到2L后，溶液的pH=1
D．NaHCO3溶液水解反應(yīng)的方程式：HCO3-+H2O=H3O++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：歸納正確的是（　�。�
①常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
②對已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，生成物的百分含量一定增加
③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則有：Ka?Kh=Kw
⑤電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變．
A．①④B．①②④C．①②④⑤D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：H-H、Cl-Cl、H-Cl的鍵能分別為436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，估計1molCl2和1molH2完全反應(yīng)生成2molHCl的反應(yīng)熱為（　�。�
A．-183kJ/molB．-91.5kJ/mol
C．+183kJ/molD．+91.5kJ/mol

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同步練習(xí)冊答案