Question

以N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，關(guān)于熱化學(xué)方程式CH₄（g）+2O₂=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

A．有4N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出890 kJ的能量

B．有N_A個(gè)C-H共價(jià)鍵斷裂時(shí)，放出890 kJ的能量

C．有2N_A個(gè)水分子生成且水為液體時(shí)，放出890 kJ的能量

D．有N_A個(gè)C、O間的共用電子對(duì)生成時(shí)，放出890 kJ的能量

Answer 1

分析：熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示微粒數(shù)，所以系數(shù)可以用分?jǐn)?shù)表示，據(jù)此即可解答．

解答：解：熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示微粒數(shù)，所以系數(shù)可以用分?jǐn)?shù)表示．
A．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示微粒數(shù)，CH₄（g）+2O₂=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol，該反應(yīng)中甲烷中-4價(jià)的碳經(jīng)過(guò)反應(yīng)變?yōu)楫a(chǎn)物二氧化碳中+4價(jià)的碳，所以每當(dāng)放出890kJ的能量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8mol，當(dāng)有4N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出的能量為

890kJ

2

，故A錯(cuò)誤；
B．從甲烷的分子結(jié)構(gòu)知：1個(gè)甲烷分子中有4個(gè)碳?xì)滏I，從熱化學(xué)方程式知：每當(dāng)有N_A個(gè)C-H共價(jià)鍵斷裂時(shí)，放出

890kJ

4

的能量，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義知：每當(dāng)有2mol液態(tài)水生成時(shí)，放出890KJ的能量，所以有2N_A個(gè)水分子生成且水為液體時(shí)，放出890 kJ的能量，故C正確；
D．1個(gè)二氧化碳分子中有4個(gè)碳氧鍵，根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義知：每當(dāng)有N_A個(gè)C、O間的共用電子對(duì)生成時(shí)，放出

890kJ

4

的能量，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的意義，理解系數(shù)的含義是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．